Question

[Lê Anh Tú]

Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al     +   HCl          AlCl₃     +       H₂                                   

a)     Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b)    Tính thể tích(ở đktc) của khí H₂ sinh ra.

c)     Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d)    Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Answer 1

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=0,75\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,75.36,5=27,375\left(g\right)\)

d) \(n_{AlCl_3}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{AlCl_3}=0,25.133,5=33,375\left(g\right)\)

Answer 2

[hưng phúc]

\(a.pthh:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b. Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{6,75}{56}=\dfrac{27}{224}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{27}{224}=\dfrac{81}{448}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{81}{448}.22,4=4,05\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{HCl}=3.\dfrac{27}{224}=\dfrac{81}{224}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{81}{224}.36,5\approx13,2\left(g\right)\)

d. Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{27}{224}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{27}{224}.133,5\approx16,09\left(g\right)\)