Cho phản ứng: B r 2 H C O O H → 2 H B r C O 2 . Nồng độ ban đầu của B r 2...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 3 2017

Cho phản ứng: B r 2 + H C O O H → 2 H B r + C O 2 . Nồng độ ban đầu của B r 2 là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ B r 2 còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo B r 2 là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 3 2017

Đúng(0)

DV

đậu văn khoa

16 tháng 11 2019

cho m gam kim loại R vào bình chứa dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 0,672 lít khí hiđrô (ĐKTC) đồng thời khối lượng bình tăng thêm 4,05 gam

a) tìm m và xác định kim loại R

b) sau phản ứng phải cần 50 gam dung dịch Ca(OH)2 3,7% để trung hòa axit dư . Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch HCl ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

17 tháng 11 2019

2R+2nHCl\(\rightarrow\)2RCln+nH2(1)

Ta có nH2=\(\frac{0,672}{22,4}\)=0,03(mol)

m tăng=mR-mH2

\(\rightarrow\)mR=4,05+0,03.2=4,11(g)

\(\rightarrow\)MR=4,11:0,06/n=68,5n

\(\rightarrow\)n=2 và MR=137

\(\rightarrow\)R là Bari

b) Ca(OH)2+2HCl\(\rightarrow\)CaCl2+2H2O(2)

nCa(OH)2=\(\frac{\text{50.3,7%}}{74}\)=0,025(mol)

nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=0,06+0,05=0,11(mol)

Đúng(0)

NV

nguyen van tam

2 tháng 6 2020

23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K. 24. Tính tốc độ trung bình của phản ứng, biết rằng khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,1 mol/l; sau 1 phút nồng độ của chất còn lại 0,05 mol/l. 25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

CV

Cù Văn Thái

4 tháng 6 2020

Câu 23 bạn tự áp vào công thức là tính ra Ea thôi. Nên em tự làm nhé

Câu 24: \(\overline{v}=\frac{\left|\Delta C\right|}{\Delta t}=\frac{0,05}{1}=0,05M.phút^{-1}\)

Câu 25

v_sau= v_trước.3,33^(80-25):10= 747.v_trước

=> Thời gian thực hiện pứ = 2/747 giờ

Đúng(0)

HV

Huyền Vũ

25 tháng 7 2018

Bài 1:cho các bazơ sau: Mg(OH)2 , NaOH , Fe(OH)3 , CaOH , Fe(OH)3 , Ca(OH)2 , KOH , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 a)Bazơ nào khi tan vào nước làm hồng phenol phtalein b)Bazơ nào phản ứng với khí CO2 c)Bazơ nào bị nhiệt phân d)Bazơ nào phản ứng với dung dịch FeCl3 e)Bazơ nào phản ứng với dung dịch H2SO4 (viết phương trình phản ứng nếu có) Bài 2:hòa tan hoàn toàn 8g bột oxit kim loại hóa trị III cần dùng vừa đủ 50g dung dịch HCl...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

7

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 7 2018

Bài 1:cho các bazơ sau: Mg(OH)2 , NaOH , Fe(OH)2 , CaOH , Fe(OH)3 , Ca(OH)2 , KOH , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2

a)Bazơ nào khi tan vào nước làm hồng phenol phtalein: NaOH, Ca(OH)2 , KOH, Ba(OH)2

b)Bazơ nào phản ứng với khí CO2: Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH, NaOH.

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

hoặc Ca(OH)2 + CO2 -> Ca(HCO3)2

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

hoặc Ba(OH)2 + CO2 -> Ba(HCO3)2

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

hoặc KOH + CO2 ->KHCO3

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

hoặc NaOH + CO2 -> NaHCO3

c)Bazơ nào bị nhiệt phân: Mg(OH)2, Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , Al(OH)3

PTHH: Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O

Fe(OH)2 -to-> FeO + H2O

Cu(OH)2 -to-> CuO + H2O

2Al(OH)3 -to-> Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 -to-> Fe2O3 + 3H2O

d)Bazơ nào phản ứng với dung dịch FeCl3: NaOH , Ba(OH)2 , Ca(OH)2 , KOH

PTHH:3KOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 +3KCl

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

3Ba(OH)2 +2FeCl3 ->2Fe(OH)3 +3BaCl2

3Ca(OH)2 +2FeCl3 ->2Fe(OH)3 +3CaCl2

e)Bazơ nào phản ứng với dung dịch H2SO4: Ca(OH)2 , Ba(OH)2, Fe(OH)3

PTHH: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 H2O

Ba(OH)2+ H2SO4 -> BaSO4+ 2 H2O

2Fe(OH)3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +6H2O

(viết phương trình phản ứng nếu có)

Đúng(0)

NA

Nguyễn Anh Thư

27 tháng 7 2018

a. Bazo làm phenolphtalein hóa hồng

NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH

b. Bazo pư với CO₂

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) NaHCO₃

2KOH + CO₂ \(\rightarrow\) K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ \(\rightarrow\) KHCO₃

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ \(\rightarrow\) Ca(HCO₃)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2CO₂ \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂

Đúng(0)

BM

best minh béo

19 tháng 4 2020

Câu 3: Viết phương trình hóa học của H₂ với các chất: O₂, Fe₂O_3,PbO, CuO. Ghi rõ điều kiện phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2020

nhiệt độ cao

Đúng(0)

B

Buddy

19 tháng 4 2020

Câu 3: Viết phương trình hóa học của H2 với các chất: O2, Fe2O3, PbO, CuO. Ghi rõ điều kiện phản ứng.

2H2+O2-to->2H2O

Fe2O3+3H2-to->2Fe+3H2O

PbO+H2-to->Pb+H2O

CuO+H2-to>Cu+H2O

Đúng(0)

DD

Dịch Dịch

2 tháng 8 2020

1) Hòa tan 19,21 gam hỗn hợp Al, Mg, Al 2 O 3 , MgO trong dd HCl, thấy thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc), sinh ra 0,18 gam H 2 O và còn lại 4,6 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam muối khan. Tính m (biết oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước). 2) Hòa tan hoàn toàn 17,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại R (hóa trị I) và oxit của nó vào H 2 O, thu được 0,6 mol ROH và 1,12 lit H 2 (ở đktc). a) Xác...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LH

Lê Huy

2 tháng 4 2021

tbhwb

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trọng Shyn

16 tháng 10 2017

Cho 80g bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3, sau 1 thời gian phản ứng đem lọc thu được dung dịch A và 95,2g chất rắn B. Cho tiếp 80g bột chì vào dung dịch A . Phản ứng xong thì tách được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 g chất rắn E. Cho 40g kim loại R hóa trị 2 phản ứng với 1/10 dung dịch D . Sau phản ứng hoàn toàn đem lọc tách được 44,575 g chất rắn F. A) Tính nồng độ mol dd AgNO3 ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TD

Tứ Diệp Thảo My My

11 tháng 11 2018

n_AgNO3 _{pư Cu} =\(\dfrac{2(95,2-80)}{108,2-64}\) = 0,2 mol
=> nAgNO3 dư = x - 0,2 mol
nCu(NO3)2 = 0,2/2 = 0,1 mol
Khi cho Pb vào A ta thu được 1 muối duy nhất nên đó phải là Pb(NO3)2 với số mol x/2 mol

=>mE = mPb dư + mCu + mAg

=(80 - 207x/2) + 0,1.64 + 108(x - 0,2) = 67,05
=> x = 0,5 mol
Nồng độ của AgNO3 là 0,5/0,2 = 2,5 M

Dung dịch D chứa 0,25 mol Pb(NO3)2

=> 1/10 D chứa 0,025 mol Pb(NO3)2, nếu lượng muối này pư hoàn toàn thì lượng chất rắn thu được tối thiểu là

mPb = 0,025.207 = 5,175 gam.

Vậy 44,575 gam phải có cả R dư

=> Pb(NO3)2 hết.
Cứ 1 mol Pb(NO3)2 pư thì khối lượng chất rắn tăng 207 - R (gam)
Mà 0,025 mol Pb(NO3)2 pư ......................... 44,575 - 40 = 4,575 gam
=> 0,025(207 - R) = 4,575
<=> R = 24

=> R là Magie( Mg)

Đúng(0)

TM

Trần Minh Ngọc

3 tháng 9 2020

5) Muối A là muối cacbonat của kim loại R hóa trị n ( R chiếm 48,28% theo khối lượng ). Nếu đem 58 gam A cho vào bình kín chứa sẵn lượng O2 vừa đủ rồi nung nóng. Phản ứng xong thu được 39,2 gam rắn B gồm Fe2O3 và Fe3O4. a) Xác định CTPT của A. b) Nếu hòa tan B vào HNO3 đặc nóng, thu được khí NO2 duy nhất. Trộn lượng NO2 này với 0,0175 mol khí O2 rồi sục vào lượng nước rất dư thì thu được 2 lít dung dịch X....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

3 tháng 9 2020

a)

Do sau phản ứng có chứa nguyên tử Fe

=> A là muối cacbonat của Fe

CTHH: \(Fe_2\left(CO_3\right)_x\)

=> \(\frac{56.2}{56.2+60x}.100\%=48,28\%\) => x = 2

=> \(CTHH:FeCO_3\)

b)

Gọi số mol \(Fe_2O_3,Fe_3O_4\) là x,y (mol)

=> 160x + 232y = 39,2 (1)

\(n_{FeCO_3}=\frac{58}{116}0,5\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe => \(n_{Fe\left(FeCO_3\right)}=n_{Fe\left(Fe_2O_3\right)}+n_{Fe\left(Fe_3O_4\right)}\)

=> \(n_{FeCO_3}=2.n_{Fe_2O_3}+3.n_{Fe_3O_4}\)

=> \(2x+3y=0,5\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol \(NO_2\) thu được là a (mol)

Có: \(Fe_3^{+\frac{8}{3}}-1e\rightarrow3Fe^{+3}\)

____0,1----->0,1____________(mol)

\(NO_3^-+2H^++1e\rightarrow NO_2+H_2O\)

_______________a<-----a_____________(mol)

Áp dụng ĐLBT e => a = 0,1 (mol)

PTHH: \(4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3\)

_______0,07<--0,0175-------------->0,07________(mol)

=> \(n_{NO_2\left(dư\right)}=0,1-0,07=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: \(3NO_2+H_2O\rightarrow2HNO_3+NO\uparrow\)

_______0,03------------------>0,02_____________(mol)

=> \(n_{HNO_3}=0,02+0,07=0,09\left(mol\right)\)

=> \(C_M\) dd \(HNO_3=\frac{0,09}{2}=0,045M\)

Đúng(0)

A

Alayna

11 tháng 11 2019

9/ Kim loại R thuộc nhóm A có cấu hình e lnc dạng ns². Hòa tan 15,3g oxit cao nhất của R vào 184,7ml H₂O thu dd nồng độ 8,55%. Tìm M_R

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

11 tháng 11 2019

Ta có A có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2

\(\rightarrow\) A ở nhóm IIA

\(\rightarrow\) Oxit cao nhất có CTHH là RO

\(\text{RO+H2O}\rightarrow\text{R(OH)2}\)

Ta có \(\text{mdd=15,3+184,7=200(g)}\)

\(\Rightarrow\text{mR(OH)2=200.8,55%=17,1(g)}\)

\(\frac{15,3}{R+16}=\frac{17,1}{R+34}\)

\(\rightarrow\text{R=137}\)

\(\rightarrow\)R là Bari

Đúng(0)

A

Alayna

11 tháng 11 2019

Tại sao mình tính đc mdd bằng cách cộng lại 2 cái đó vậy ạ. 2 cái đó khác đơn vị mà ??

Đúng(0)

DV

Diễm Vũ Quỳnh

27 tháng 6 2018

6/R là kim loại hóa trị 2 không đổi.Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R vào dung dịch H2SO4 10% loãng thì thu được V lít H2(đktc) và dung dịch X.Dung dịch X có chứa H2SO4 dư(nồng độ 1,636%) và muối(nồng độ 10,017%).Xác định kim loaị R,cho biết các phản ứng trên xảy ra hoàn toàn ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP