Cho phản ứng: B r 2 + H C O O H → 2 H B r ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 5 2017

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là: A. 0,018. B. 0,016. C. 0,014....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 5 2017

Đáp án D

Tốc độ trung bình phản ứng

v ¯ = a - 0 , 01 50 = 4 . 10 - 5 ( mol l S ) => a = 0,012 (mol/l)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 1 2017

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là: A. 0,018. B. 0,016. C. 0,014 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 1 2017

Đáp án D

Tốc độ trung bình phản ứng

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 9 2017

Cho phản ứng: B r 2 + H C O O H → 2 H B r + C O 2 Nồng độ ban đầu của B r 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ B r 2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo B r 2 là 4 . 10 - 5 m o l ( l í ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 9 2017

C

a = 4 . 10 - 5 . 50 + 0 , 01 = 0 , 012 mol/lít

Đúng(0)

NV

nguyen van tam

2 tháng 6 2020

23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K. 24. Tính tốc độ trung bình của phản ứng, biết rằng khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,1 mol/l; sau 1 phút nồng độ của chất còn lại 0,05 mol/l. 25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

CV

Cù Văn Thái

4 tháng 6 2020

Câu 23 bạn tự áp vào công thức là tính ra Ea thôi. Nên em tự làm nhé

Câu 24: \(\overline{v}=\frac{\left|\Delta C\right|}{\Delta t}=\frac{0,05}{1}=0,05M.phút^{-1}\)

Câu 25

v_sau= v_trước.3,33^(80-25):10= 747.v_trước

=> Thời gian thực hiện pứ = 2/747 giờ

Đúng(0)

BT

Bình Trần Thị

3 tháng 5 2016

cho phản ứng : 2A + B₂ ⇔ 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B2 là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)²(nồng độ của B₂).

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

2 tháng 5 2016

cho phản ứng : 2A + B₂ ⇔ 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B₂ là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)²(nồng độ của B₂).

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

28 tháng 4 2016

cho phản ứng : 2A + B₂ tạo thành 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B₂ là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)²(nồng độ của B₂).

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

28 tháng 4 2016

cho phản ứng : 2A + B₂ tạo thành 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B₂ là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)²(nồng độ của B2).

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

1 tháng 5 2016

cho phản ứng : 2A + B₂ \(\Leftrightarrow\) 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B₂ là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)²(nồng độ của B₂).

#Hóa học lớp 10

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP