Dạng 3: Bài tập tính toán Câu 1: Cho 16 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl 2M thu được 8,96 lit khí hiđro ở đktc. a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại ban đầu b)Tính th...

SA

Shino Asada

12 tháng 2 2020

Dạng 3: Bài tập tính toán Câu 1: Cho 16 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl 2M thu được 8,96 lit khí hiđro ở đktc. a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại ban đầu b)Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã phản ứng ? c) Tính nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

12 tháng 2 2020

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

x____2x _____ x ______x

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

y ____2y______y________y

Giải hệ phương trình $\left\{{}\begin{matrix}56x+2y=16\\x+y=\frac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\rightarrow x=y=0,2$

$\%m_{Fe}=\frac{56.0,2}{16}.100\%=70\%$

$\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%$

$\rightarrow V_{HCl}=\frac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)$

$CM_{MgCl2}=CM_{FeCl2}=\frac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)$

Đúng(0)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

12 tháng 2 2020

Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của Clo

Đúng(0)

TB

Trương Bảo Ngọc

3 tháng 3 2022

Câu 3. Cho 24 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thì thu được 13,44 lít khí(đktc). a. Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu và thể tích dung dịch HCl đã dùng b. Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch AgNO3 dư. Tính khối lượng kết tủa thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

3 tháng 3 2022

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

x---2x-----------x

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

y------2y-----------y

Ta có :

$\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=24\\x+y=\dfrac{13,44}{22,4}\end{matrix}\right.$

=>x=0,3 mol, y=0,3 mol

=>%m Fe=$\dfrac{0,3.56}{24}.100$=70%

=>%m Mg=100-70=30%

=>VHCl=$\dfrac{0,3.2+0,3.2}{2}$=0,6l=600ml

b)

XCl₂+2AgNO₃->2AgCl+X(NO₃)₂

0,6--------------------1,2mol

=>m AgCl=1,2.143,5=172,2g

Đúng(2)

AN

Anh Nhi Lâm

20 tháng 2 2021

2. Cho 16,8 gam hỗn hợp Fe, Mg và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (ở đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

20 tháng 2 2021

$n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%$

Đúng(3)

PR

Phúc Rainy

6 tháng 9 2021

Cho 30,7 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

a,$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol: x x

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: y y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=30,7\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100\%}{30,7}=63,52\%;\%m_{Fe}=100\%-63,52\%=36,48\%$

b,

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol: 0,3 0,6

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4

n_HCl = 0,6+0,4 = 1 (mol)

$V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)$

Đúng(2)

NT

Nnnn Tttt

8 tháng 5 2023

Câu 1: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với 125 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2023

a)

Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 11,9(1)$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1; b = 0,2

$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$

$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{125}.100\% = 23,36\%$

Đúng(4)

2M

24_Nguyễn Minh Quân_9a5

17 tháng 12 2021

Cho 11 gam hỗn hợp gồm Fe, Al phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và khí B. a. Tính thể tích khí B thu được (ở đktc). b. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong dung dịch A, biết dung dịch HCl đã dùng có khối lượng riêng D = 1,12 gam/...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

$n_{HCl}=2.0,4=0,8(mol)\\ n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\ \Rightarrow 56x+27y=11(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow 2x+3y=0,8(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)$

$a,\Sigma n_{H_2}=x+1,5y=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)\\ b,m_{Fe}=0,1.56=5,6(g);m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,m_{dd_{HCl}}=400.1,12=448(g)\\ n_{FeCl_2}=0,1(mol);n_{AlCl_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{5,6+448-0,1.2}.100\%=2,8\%\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{5,4+448-0,3.2}.100\%=5,9\%$

Đúng(2)

HB

Huy bủh

27 tháng 8 2021

Câu 5: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X. Giúp mình với các b ơi

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 8 2021

$a.n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx47,059\%\end{matrix}\right.$

$b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{9,8}=250\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Al,Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{254,6}.100\approx6,716\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{254,6}.100\approx4,713\%$

Đúng(2)

HB

Huy bủh

27 tháng 8 2021

bC

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 2 2018

Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thu được 0,672 lít khí ở đktc. Lấy phần chất rắn còn lại tác dụng với lượng dư HCl (khi không có không khí) thu được 3,808 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 2 2018

Đúng(0)

K

Keen

9 tháng 11 2021

Cho 8,25 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCL,thấy thoát ra 5,6 lít khí H2 (đktc)

a) Viết PTHH của phản ứng hoá học xảy ra

b) Tính khối lượng và thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Theo PT₍₁₎: $n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)$

$\Rightarrow x+y=0,25$ (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

$\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.$

=> $m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)$

=> $\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%$

$\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP