B5: Cho 16 (g) Fe2O3 bị khử bởi khí H2. Sau phản ứng thu được là Fe và H2O. Tính khối lượng Fe, khối lượng H2O. Biết H=80%.B 6: Dùng khí CO để khử CuO ở to cao . Sau phản ứng thu được 19,2 (g) Cu . Tí...

AN

Ánh Nguyễn

17 tháng 10 2021

B5: Cho 16 (g) Fe2O3 bị khử bởi khí H2. Sau phản ứng thu được là Fe và H2O. Tính khối lượng Fe, khối lượng H2O. Biết H=80%.B 6: Dùng khí CO để khử CuO ở to cao . Sau phản ứng thu được 19,2 (g) Cu . Tính khối lượng CuO. Tính V CO đã dùng ở đktc Biết H = 85%.B7: Dùng khí CO để khử ZnO ở to cao . Sau phản ứng thu được 26 (g) Zn. Tính khối lượng ZnO. V CO ở đktc Biết H =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

YM

Yang Mi

10 tháng 3 2022

Bài 6: Cho H₂ khử 20 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO trong đó CuO chiếm 40% khối lượng.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

b) Tính thể tích khí Hiđro (đktc) cần dùng?

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 3 2022

a) $m_{CuO}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)$ => $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

$m_{Fe_2O_3}=20-8=12\left(g\right)$ => $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,1--->0,1------>0,1

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,075--->0,225----->0,15

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) $V_{H_2}=\left(0,1+0,225\right).22,4=7,28\left(l\right)$

Đúng(4)

VT

Vũ Thị Tuyết Mai

28 tháng 3 2022

Dùng khí hidro khử 32 gam sắt (III) oxit ( Fe2O3) theo sơ đồ phản ứng ________ Fe2O3 + H2 ---> Fe + H2O a. Tính khối lượng của sắt thu được sau phản ứng b. Tính thể tích của khí H2 cần dùng ở đktc c. Nếu dùng tòan bộ lượng khí hidro trên cho phản ứng với 6,4 g khí oxi thì sau phản ứng chất nào dư và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

28 tháng 3 2022

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,6\rightarrow0,4\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.$

$n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ LTL:\dfrac{0,6}{2}>0,2\rightarrow O_2.dư\\ n_{H_2\left(Pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).2=0,4\left(g\right)$

Đúng(2)

KH

Khánh Hồ Bảo

26 tháng 8 2021

Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lượng Fe thu được sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl. Nếu dùng lượng khí H2 vừa thu được để khử oxit của một kim loại R (hoá trị II) thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam.a. Viết các phương trình hoá học.b. Tìm công thức hóa học của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

26 tháng 8 2021

a)

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe +3 CO_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$

b)

Coi m = 160(gam)$

Suy ra: $n_{Fe_2O_3} = 1(mol)$
Theo PTHH :

$n_{RO} = n_{H_2} = n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2(mol)$
$M_{RO} = R + 16 = \dfrac{160}{2} = 80 \Rightarrow R = 64(Cu)$
Vậy oxit là CuO

Đúng(3)

KH

Khánh Hồ Bảo

26 tháng 8 2021

tại sao m=160g vậy ạ ;-;

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 5 2018

Có một hỗn hợp gồm 60% F e 2 O 3 và 40% CuO. Người ta dùng H 2 ( dư) để khử 20g hỗn hợp đó. Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 5 2018

Đúng(0)

M

maiizz

13 tháng 3 2022

Dùng H₂ để khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b/ Sau pư thu được 16,8g Fe. Tính khối lượng Fe₂O₃ và thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng.

#Hóa học lớp 8

3

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

nFe2O3 = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

MOL: 0,15 <--- 0,45 <--- 0,3

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

mFe2O3 = 0,45 . 160 = 72 (g)

Đúng(0)

NQ

Nguyễn Quang Minh

13 tháng 3 2022

a ) Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O
nFe = 16,8 :56 =0,3
Fe2O3 + 3H2--> 2Fe +3H2O
0,15<------0,45<---- 0,3
VH2 = 0,45.22,4=10,08(l)
mFe2O3 = 0,15.160 =24(g)

Đúng(1)

LM

Lê Minh Anh

19 tháng 3 2021

trong phòng thí nghiệm, ngta dùng khí H2 để khử sắt (III) oxit (Fe2O3) và thu đc 22,4 g sắt (Fe) và nước (H2O) a) tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng? b) tính thể tích khí hidro đã sử dụng c) để điều chế lượng khí hidro trên, người ta dùng kim loại kẽm (Zn) cho phản ứng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) . tính khối lượng kim loại kẽm cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

19 tháng 3 2021

PTHH: $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

a+b) $n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.$

c) PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

Theo PTHH: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)$

Đúng(3)

TD

Trần Đắc Quyết

19 tháng 3 2021

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂(2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂ ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

Đúng(0)

BT

BẢO TRÂN

10 tháng 3 2022

Câu 2. Cho 26 g kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCl). a. Viết PTHH và tính thể tích khí hiđro sinh ra sau phản ứng (ở đktc)? b. Dùng lượng H2 sinh ra ở trên khử 16g sắt (III) oxit (Fe2O3). Tính khối lượng Fe thu được sau khi phản ứng kết thúc?( Zn = 65 ,Fe =56,H =1 ,Cl =35,5 O =16)

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

10 tháng 3 2022

a, nZn = 26/65 = 0,4 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nZn = nH2 = 0,4 (mol)

VH2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

b, nFe2O3 = 16/160 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,1 < 0,4/3 => H2 dư

nFe = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

Đúng(0)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 3 2022

a) $n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,4--------------------->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b)

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}$ => Fe₂O₃ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,1---------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Đúng(2)

H

🥲hiii

19 tháng 3 2022

Dùng khí H2 để khử hỗn hợp (Fe2O3 và CuO), thu được 11,2 gam Fe và 19,2 gam Cu. Thể túch khí H2 (đktc) tham gia phản ứng trong quá trình trên là bao nhiêu?

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

19 tháng 3 2022

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,3-------0,3-----0,3

Fe2O3+3H2-tO>2Fe+3H2O

0,3------0,2

n Fe=0,2 mol

n Cu=0,3 mol

=>VH2=0,3.2,22.4=13,44l

Đúng(5)

NQ

Nguyễn Quang Minh

19 tháng 3 2022

nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
nCu = 19,2 : 64 = 0,3 (mol)
pthh Fe2O3 +3H2 -t-> 2Fe + 3H2O
0,3<----0, 2 (mol)
CuO + H2 --t--> Cu +H2O
0,3<------0,3 (mol)
nH2 = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol)
=> VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

Đúng(1)

MN

My name

4 tháng 3 2023

cho 12g Fe tác dụng với dung dịch HCl để điều chế khí H_2.

a. Tính thể thích khí H₂(đktc) thu được trong phản ứng trên.

b. Dùng lượng H₂ trên để khử 8,1g ZnO vậy khối lương kim loại Zn thu được sau phản ứng trên là bao nhiêu g ?

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 3 2023

a) $n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$\dfrac{3}{14}$---------------------->$\dfrac{3}{14}$

$\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)$

b) $n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: $ZnO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Zn+H_2O$

Xét tỉ lệ: $0,1< \dfrac{3}{14}\Rightarrow H_2$ dư

Theo PT: $n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)$

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tân Vương

4 tháng 3 2023

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$1mol$ $1mol$

$\dfrac{3}{14}mol$ $\dfrac{3}{14}mol$

$a)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{56}\approx0,21=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)$

$V_{H_2}=n.22,4=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)$

$b)n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)$

$ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O$

$1mol$ $1mol$ $1mol$

$0,1mol$ $0,1mol$ $0,1mol$

$\text{Ta thấy }H_2\text{ dư,ZnO phản ứng hết.Bài toán tính theo ZnO}$

$m_{Zn}=n.M=0,1.65=6,5\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP