K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

21 tháng 1 2022

\(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175mol\)

a. PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b. Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Mg}\\y\left(mol\right)=n_{Al}\end{cases}}\)

\(\rightarrow24x+27y=3,75\left(1\right)\)

Theo phương trình \(n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175\)

\(\rightarrow x+1,5y=0,175\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(\rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35g\)

31 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/rGTmTXs.jpg
31 tháng 7 2019

a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)

b) \(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg

Ta có: \(27x+24y=3,75\) (*)

Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Theo pT2: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

Ta có: \(1,5x+y=0,175\) (**)

Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=3,75\\1,5x+y=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,05\times27=1,35\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1\times24=2,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{1,35}{3,75}\times100\%=36\%\)

\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{3,75}\times100\%=64\%\)

21 tháng 4 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2

a-------------------------------->a

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

b------------------------------->b

=> Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=22,8\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{6}{6+16,8}.100\%=26,31\%\\\%m_{Fe}=100\%-26,31\%=73,69\%\end{matrix}\right.\)

27 tháng 4 2017

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

17 tháng 12 2022

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b)

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 0,83(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,01; b = 0,01

$\%m_{Al} = \dfrac{0,01.27}{0,84}.100\% = 32,1\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 32,1\% = 67,9\%$

22 tháng 12 2019

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

23 tháng 1 2016

a)\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

  x______________________x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y________________________1,5y

b)\(n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi x là nMg;y là nAl

Ta có hpt: 

\(\begin{cases}24x+27y=1,41\\x+1,5y=0,07\end{cases}\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,025\\y=0,03\end{cases}\)

Suy ra: mMg=0,025.24=0,6 (g)

=>\(\%m_{Mg}=\frac{0,6.100}{1,41}=42,55\%;\%m_{Al}=57,45\%\)

22 tháng 1 2016

1. Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2

2.Tự làm