1.. Hòa tan hết m gam hh X gồm CuO, Fe cần 15g dd HCl 14,6% thu đc dd A và 0,448l H2 a. Tính khối lượng từng chất trong hh A? b. Tính nồng độ % các chất trong dd A? 2.. Hòa tan hết 9,6g hh A gồm Mg...

CA

Cherry Art

17 tháng 6 2018

1.. Hòa tan hết m gam hh X gồm CuO, Fe cần 15g dd HCl 14,6% thu đc dd A và 0,448l H2 a. Tính khối lượng từng chất trong hh A? b. Tính nồng độ % các chất trong dd A? 2.. Hòa tan hết 9,6g hh A gồm MgO, Fe trong dd axit HCl 1M vừa đủ đc 2,24l H2 và dd B a. Tính khối lượng từng chất trong hh A? b. Tính V dd HCl đã PƯ c.Nếu cho dd B tác dunhj với hh dd C gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Tính V dd C PƯ vừa đủ với dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TH

Trang Huynh

18 tháng 6 2018

1. Fe+2HCl-> FeCl2 + H2 (1)

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O(2)

a.nH2=0,02(mol)=>nFe=0,02(mol)=> mFe=1,12(g)

=> nHCl(1)=0,04(mol)

nHCl dùng=$\dfrac{15\cdot14,6}{100}=2,19\left(g\right)$

=> nHCl=0,06(mol)

=>nHCl(2)=0,02(mol)=> nCuO=0,01(mol)

=> mCuO=0,8(g)

b. mddA=1,12+0,8+15-0,02*2=16,88(g)

mFeCl2=0,02*127=2,54(g)

mCuCl2=0,01*135=1,35(g)

C% FeCl2=$\dfrac{2,54\cdot100}{16,88}=15,047\%$

C% CuCl2=$\dfrac{1,35\cdot100}{16,88}=7,9976\%$

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Doãn

15 tháng 9 2021

Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể

#Hóa học lớp 10

0

HV

HAi Vẫn

21 tháng 9 2021

hòa tan hết 4,8g hh A gồm Mg, Fe2O3, CuO cần vừa đủ 1 lượng dd chứa 58,4 g HCl . Mặc khác , dẫn khí H2 qua 0,09 MOL hh A nung nóng thì sau phản ứng thu dc 1,62 g H2O. Tính khối lượng chất rắn trong 48g hh đầu

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

21 tháng 9 2021

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

x 2x

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

y 6y

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

z 2z

A--H2 dư----> MgO + H2O

Fe

Cu

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

ky

CuO + H2 -> Cu + H2O

kz

nH2O=1,62/18=0,09mol

Gọi nMgO=x, nFe2O3=y, nCuO=z (trong 4,8g hh A)

nMgO=Kx, nFe2O3=Ky, nCuO=Kz (trong 0,09mol A)

=> kx+ky+kz =4,8

3ky + kz= 0,09

=> 2ky = kx => 2y=x

40x + 160y +80z=4,8

nHCl=2x+6y+2z=5,84/36,5=0,16

=> x=0,02 => mMgO= 0,8g

y=0,01 mFe2O3=1,6g

z=0,03 mCuO=2,4g

*tk

Đúng(1)

NN

No name

24 tháng 12 2020

Hòa tan hoàn toàn 20g hh A gồm Fe Cu trong dd H2SO4 10% (loãng vừa đủ ) thu đc dd B thoát 5,6L H2 (đktc) a ) tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A b) tình nồng độ phần trăm các chất trong dd sau pư

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 12 2020

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

a) Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{FeSO_4}=0,25mol$ $\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)$

Mặt khác: $\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%$

Đúng(2)

T

ThuuAnhh---

24 tháng 12 2020

pthh : Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂

theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)

theo pt : nFe=nH₂=0,15 (mol)

mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)

Đúng(2)

LN

Lưu Nhân

9 tháng 12 2021

hòa tan hoàn toàn 13,9g hh gồm al và fe trong đd axit hcl 14,6% vừa đủ sau phản ứng thoát ra 7,84 l khí h2 ở đktc , thu đc dd X
a) vieeta pthh
b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dd X

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 12 2021

$\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%$

$n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%$

Đúng(1)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 12 2021

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b

=> 27a + 56b = 13,9

$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

c) n_HCl= 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)$

$m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

DT

Duy Thắng

28 tháng 5 2016

hòa tan hoàn tan hh x gồm Fe và Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd y và 4,48 lít H2 (đktc) biết c% của MgCl2 trong dd y là 11,79% .tính c% của FeCl2 trong dd yhh khí A gồm 0,045 mol C2H2 và 0,1 mol H2 ,nung nóng hh A xúc tác Ni thu được hh khí B ,dẫn khí B đi qua bình đựng dd Br dư thu được hh khí C ,biết dC/H2 là 8 ,khối lượng bình tăng 0,41g ,tính số mol mỗi chất trong hh khí Cai giải júp mình 2 bài...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DM

Do Minh Tam

29 tháng 5 2016

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol

Đúng(0)

WT

wendy trâm nguyễn

25 tháng 2 2018

Cần gấp....... 1. hòa tan 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl(dư), thu được 8,96l khí a)Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh đầu b) Tính m muối khan thu đc 2. Cho 18,4g hh gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ vs 7,84 lít khí Cl2 . Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh 3,Hòa tan hết 6,7g hh gồm CuO và Al vào dd HCl 14,6% thu được dd A và 3,36 lít H2 a) Tính thành phần phần trăm từng chất trong hh b) Tính nồng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

TQ

tran quoc hoi

25 tháng 2 2018

3/

a/

CuO+2HCl→CuCl$_2$+H$_2$O

0,05 0,1 0,05

2Al+6HCl→2AlCl$_3$+3H$_2$

0,1 0,3 0,1 0,15(mol)

n$_{H_2}$=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15(mol)

m$_{Al}$=0,1.27=2,7(g)

⇔%m$_{Al}$=$\dfrac{2,7}{6,7}.100\%$≃40,3%

→%m$_{CuO}$=100%-40,3%=59,7%

b/

m$_{CuO}$=6,7-2,7=4(g)

n$_{CuO}$=$\dfrac{4}{80}$=0,05(mol)

m$_{HCl}$=(0,1+0,3).36,5=14,6(g)

m$_{dd}$=$\dfrac{14,6.100\%}{14,6\%}$=100(g)

m$_{CuCl_2}$=0,05.135=6,75(g)

C%$_{CuCl_2}$=$\dfrac{6,75}{100}.100\%$=6,75%

m$_{AlCl_3}$=0,1.133,5=13,35(g)

C%$_{AlCl_3}$=$\dfrac{13,35}{100}.100\%$=13,35%

Đúng(0)

TQ

tran quoc hoi

25 tháng 2 2018

1/

2Al+6HCl→2AlCl$_3$+3H$_2$

a a 3/2a (mol)

Fe+2HCl→FeCl$_2$+H$_2$

b b b (mol)

n$_{H_2}$=$\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)

a/

gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:

27a+56b=11

$\dfrac{3}{2}$a+b=0,4

⇔ a=0,2(mol)

b=0,1(mol)

→m$_{Al}$=27.0,2=5,4(g)

⇔%m$_{Al}$=$\dfrac{5,4}{11}.100\%$≃49,1%

→%m$_{Fe}$=100%-49,1%=50,9%

b/

m$_{AlCl_3}$=0,2.133,5=26,7(g)

m$_{FeCl_2}$=0,1.127=12,7(g)

→m$_{muối}$=26,7+12,7=39,4(g)

Đúng(0)

BA

Bảo Anh Lê Ngọc

3 tháng 9 2021

1) Hòa tan 7,4 g hh Mg, CaCO₃ và dd HCl thu đc 3,36 l hh khí A (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hh đầu.

b. Tính % theo thể tích hh A

c. Tính V dd (HCl) 20% (d = 1,25) cần dùng.

#Hóa học lớp 9

0

BT

Bùi Thục Nhi

14 tháng 9 2021

Hòa tan 9,2g hh gồm MgO và Mg cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6%.Sau pư thu được 1,12l ở đktc. a)Tính thành phần % kl mỗi chất có trong hh ban đầu b)Tính mdd hcl c)tính c% dd thu dc sau pư

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

14 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Pt : $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05 0,05

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2

a) $n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)$

$m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)$

$m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)$

⁰/₀Mg = $\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04$⁰/₀

⁰/₀MgO = $\dfrac{8.100}{9,2}=86,96$⁰/₀

b) Có : $m_{MgO}=8\left(g\right)$

$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)$

$m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)$

c) $n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)$

$m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)$

$C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

14 tháng 9 2021

a)$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol: 0,05 0,1 0,05 0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol: 0,2 0,4 0,2

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%$

$n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)$

b,$m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)$

c,m_d_{d sau pứ} = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)

$C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%$

Đúng(1)

NT

Nguyễn thị ngọc hoan

29 tháng 1 2021

Đun nóng hh gồm 16,8g Fe và 3,2g S trong bình kín không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A trong 0,5 lít dd HCl nồng độ x (mol/lít) dư thu được hh khí B và dd Ca) Tính % thể tích các khí trong Bb) Trung hòa HCl dư cần 100ml NaOH 2M. Tính CM của HCl đã dùng(mk lm vt lại đầu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 1 2021

a, PT: $Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.$

b, Ta có: $\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)$ (1)

PT: $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

Ta có: $n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP