Bài 1: Để điều chế 6,72l H2 (đktc). Hỏi: a, Cần lấy bao nhiêu g Zn tác dụng với dung dịch HCl dư? Viết phương trình phản ứng? Đó là phản ứng gì? b, Cần lấy bao nhiêu g dung dịch HCl ( biết 100g dung...

KN

Kiều Ngọc Anh

6 tháng 1 2018

Bài 1: Để điều chế 6,72l H2 (đktc). Hỏi: a, Cần lấy bao nhiêu g Zn tác dụng với dung dịch HCl dư? Viết phương trình phản ứng? Đó là phản ứng gì? b, Cần lấy bao nhiêu g dung dịch HCl ( biết 100g dung dịch này chứa 25g HCl nguyên chất) tác dụng Zn dư. c, Vẫn loại dung dịch HCl này cho biết lượng Zn và dung dịch HCl vừa đủ để điều chế 6,72l H2. Bài 2: Người ta dùng H2 để khử thủy ngân Ôxít ở nhiệt độ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

KN

Kiều Ngọc Anh

6 tháng 1 2018

Bài 1: Để điều chế 6,72l H2 (đktc). Hỏi: a, Cần lấy bao nhiêu g Zn tác dụng với dung dịch HCl dư? Viết phương trình phản ứng? Đó là phản ứng gì? b, Cần lấy bao nhiêu g dung dịch HCl ( biết 100g dung dịch này chứa 25g HCl nguyên chất) tác dụng Zn dư. c, Vẫn loại dung dịch HCl này cho biết lượng Zn và dung dịch HCl vừa đủ để điều chế 6,72l H2. Bài 2: Người ta dùng H2 để khử thủy ngân Ôxít ở nhiệt độ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

NN

Nguyễn Ngọc Tường Vy

6 tháng 1 2018

1) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂
n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol)
Theo PTHH ta có: n_Zn=n\(_{H_2}\)=0,3(mol)⇒m_Zn=0,3.65=19,5(g)

_Phản ứng thế

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Tường Vy

6 tháng 1 2018

1.c)Theo PTHH(a) ta có:

n_Zn=n\(_{H_2}\)=0,3(mol)⇒m_Zn=0,3.6519,5(g)

n_HCl=2n\(_{H_2}\)=2.0,3=0,6(mol)⇒m_HCl=0,6.36,5=21,9(g)

Đúng(0)

TH

Thanh Huyền Nguyễn

14 tháng 3 2021

Dẫn 17,92 lít khí H2 ở đktc vào 1 bình kín có chứa 69,6 gam bột Fe3O4 nung nóng

a) Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam ?

b) Muốn điều chế đc thể tích H2 trên cần bao nhiêu gam Zn tác dụng hết với dung dịch HCl

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 3 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{17.92}{22.4}=0.8\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69.6}{232}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

\(0.2..............0.8\)

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot232=23.2\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.8......................................0.8\)

\(m_{Zn}=0.8\cdot65=52\left(g\right)\)

Đúng(2)

MN

My name

4 tháng 3 2023

cho 12g Fe tác dụng với dung dịch HCl để điều chế khí H_2.

a. Tính thể thích khí H₂(đktc) thu được trong phản ứng trên.

b. Dùng lượng H₂ trên để khử 8,1g ZnO vậy khối lương kim loại Zn thu được sau phản ứng trên là bao nhiêu g ?

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{3}{14}\)---------------------->\(\dfrac{3}{14}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Zn+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(0,1< \dfrac{3}{14}\Rightarrow H_2\) dư

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tân Vương

4 tháng 3 2023

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1mol\) \(1mol\)

\(\dfrac{3}{14}mol\) \(\dfrac{3}{14}mol\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{56}\approx0,21=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

\(b)n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

\(1mol\) \(1mol\) \(1mol\)

\(0,1mol\) \(0,1mol\) \(0,1mol\)

\(\text{Ta thấy }H_2\text{ dư,ZnO phản ứng hết.Bài toán tính theo ZnO}\)

\(m_{Zn}=n.M=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

Đúng(1)

CS

Cloud Save

16 tháng 3 2022

Câu 1: Cho 6,5g Zn tác dụng với 200 g dung dịch HCl 14,6%. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Chất nào còn dư lại sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu? c/ Tính thể tích khí Hidro thoát ra ở ĐKTC. d/ Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NT

nguyễn thị hương giang

16 tháng 3 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,8 0 0

0,1 0,2 0,1 0,1

0 0,6 0,1 0,1

b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)

c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)

\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)

Đúng(4)

U

ủn_nemchua_:3

16 tháng 3 2022

a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl₂+ H₂ (1)

b, n_HCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Ta có : n_Zn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol là : _{\(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)}

\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết

Theo pt : n_HClpứ= 2.n_Zn=2.0,1=0,2(mol)

\(\Rightarrow\)n_{HCl dư}= n_{HCl bđ}- n_{HCl pứ}= 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow\)m_{HCl dư}=0,6.36,6=21,9 (g)

c,theo pt :n_H₂=n_Zn=0,1(mol)

_{\(\Rightarrow\)}V_H2=0,1.22,4=2,24(l)

d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl₂ , HCl dư

mk chịu câu này

Đúng(1)

DH

Đào Huệ An

9 tháng 11 2021

Hòa tan 13 gam Zn tác dụng với 150 ml dung dịch axit HCl 2 M, thu được dung dịch muối và khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng dư là bao nhiêu?
c) Tính thể tích khí H2 thu được

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 11 2021

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

Đúng(2)

TT

Trịnh Trọng Khánh

4 tháng 8 2016

cho 39 g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 29,2% thu được ZnCl2 và khí hidro thoát ra

a,viết phương trình phản ứng xảy ra

b,tính khối lượng của các sản phẩm tạo thành

c,sau phản ứng chất nào dư?khối lượng bằng bao nhiêu

#Hóa học lớp 8

2

H

haphuong01

4 tháng 8 2016

nZn=39:65=0,6mol

mHCl=\(\frac{100}{100}.29,2=29,2g\)=>nHCl=29,2:36,5=0,8mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

0,6 : 0,8 =>nZn dư theo nHCl

p/ư: 0,4mol<-0,8mol->0,4mol->0,4mol

=> mZnCl2=0,4.136=54,4g

mH2=0,4.2=0,8g

sau phản ứng Zn dư

khối lượng Zn dư là : m=(0,6-0,4).65=13g

Đúng(0)

MI

Melting Ice

4 tháng 8 2016

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

Khối lượng của HCl là

mct=(mdd.C%):100%

=(100.29,2%):100%

=29,2(g)

Số mol của HCl là

n=m/M=29,2/36,5

=0,8(mol)

Số mol của Zn là

n=m/M=39/65=0,6(mol)

So sánh

nZn bđ/pt=0,6/2>

nHCl bđ/pt=0,8/2

->Zn dư tính theo HCl

Số mol của ZnCl2 là

nZnCl2=1/2nHCl

=1/2.0,8=0,4(mol)

Khối lượng của ZnCl2 là

m=n.M=0,4.136=54,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=1/2nHCl=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.m=0,4.2=0,8(g)

Sau phản ứng Zn dư

Số mol Zn phản ứng là

nZn=1/2nHCl=1/2.0,8

=0,4(mol)

Khối lượng Zn dư là

m=n.M=(0,6-0,4).65=13(g)

Đúng(0)

NL

Na Ly

2 tháng 11 2021

cho 17,7g dung dịch Zn, Fe tác dụng với 200g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72l H2 (đktc)

a. tính KL % khối lượng mỗi kim loại trong dung dịch đầu

b. tính nồng độ % dung dịch HCl đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

2 tháng 11 2021

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

=> x + y = 0,3 (*)

Theo đề, ta có: 65x + 56y = 17,7 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{17,7}.100\%=36,72\%\)

\(\%_{m_{Fe}}=100\%-36,72\%=63,28\%\)

b. Ta có: \(n_{hh_{Zn,Fe}}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_{(1, 2)}: \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP