Cho 13.44lít Clo (đktc) đi qua 2.5lít KOH ở 1000C sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 37.25g KCl ,dung dịch KOH trên có nồng độ là bao nhiêu ?
Mấy bạn gửi câu trả lời giùm mình nhé ,mình cảm ơn :)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
12 tháng 10 2017
Đáp án B
nCl2 = 0,6 mol, nKCl = 0,5 mol
Phản ứng với KOH ở 100 độ C:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
0,6 mol 0,5 mol
Từ PT ⇒ Cl2 dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl
⇒ nKOH = 0,6 mol ⇒ CM(KOH)= 0,24 M
27 tháng 10 2017
Đáp án D
nKCl = 35,25/74,5 = 0,5 mol; nCl2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol
CM KOH =1/2,5=0,4 M
2 tháng 8 2017
Chọn D. nAgCl=nKCl= 0,5 mol
3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O
nKCl = 0,5 mol
=> nKOH = 0,6 mol
=> CM KOH = 0,6/2,5 = 0,24 M
6 tháng 4 2020
Ta có :
\(n_{Cl2}=\frac{1,456}{22,4}=0,065\left(mol\right)\)
\(n_{KCl}=\frac{37,25}{74,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:3Cl_2+6KOH\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)
_______0,065___0,13 ______________
\(\Rightarrow CM_{dd\left(KOH\right)}=\frac{0,13}{0,5}=0,26M\)
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
7 tháng 1 2021
Đáp án CaCO3 = 17,5 gam . Em ra kết quả vậy thì đúng rồi.
S
6 tháng 1 2021
nCO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 (mol)
nCa(OH)2 =0,15.1= 0,15 (mol)
=> CO2 dư.Hòa tan 1 phần kết tủa
CO2+Ca(OH)2 ---> CaCO3+H2O (1)
CO2+CaCO3+H2O ---> Ca(HCO3)2 (2)
nCO2=nCaCO3=nCa(OH)2=0,15 (mol)
nCO2 (2) =0,2 - 0,15=0,05 (mol)
nCaCO3 (2) =nCO2=0,05 (mol)
=> nCaCO3(1)=0,15-0,05=0,1(mol)
mCaCO3 thu được = 0,1.100=10 (g)
Cl2 + 2KOH ---> KCl + KClO + H2O
nCl2 = 0,6 mol; nKCl = 0,5 mol.
Số mol KOH = 2nKCl = 1,0 mol. Nên nồng độ KOH = 1/2,5 = 0,4M.