Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.05=0.005\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2
=> HCl dư
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(0.005........0.005\)
\(C_{M_{HCl\left(bđ\right)}}=a\left(M\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.05a-0.005\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05a-0.005}{0.005+0.005}=\dfrac{10a-1}{2}\)
\(pH=-log\left(\dfrac{10a-1}{2}\right)=2\)
\(\Rightarrow a=0.102\)
\(n_{HCl}=0.05\cdot0.102=0.0051\left(mol\right)\)
nHCl=0,12.0,05=0006(mol)
nNaOH=0,1.0,05=0,005(mol)
Khi trộn hai đ này với nhau thì sẽ xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------> H2O
0,006 - 0,005(mol)
0,005 - 0,005(mol)
0,001 - 0(mol)
Sau phản ứng H+ dư: nH+ dư=0,006-0,005=0,001 (mol)
Vd d sau phản ứng=50+50=100ml=0,1(l)
=>[H+ ]=0,001/0,1=0,01 (mol)
=>pH=-log(0,01)=2
Chắc chắn đúng nhé! Hihi
Bạn kia sai rồi!
Khi trộn HCl với NaOH thì sẽ có PTP/Ư sau :
\(HCl+NaOH->NaCl+H2O\)
dd thu được là NaCl
Mà NaCl là nước muối có tính trung tính nên => pH của dung dịch NaCl là 7
Ví dụ 5 :
n KOH = 0,02.0,35 = 0,007(mol)
n HCl = 0,08.0,1 = 0,008(mol)
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
n HCl pư = n KOH = 0,007(mol)
=> n HCl dư = 0,008 - 0,007 = 0,001(mol)
V dd = 0,02 + 0,08 = 0,1(mol)
=> [H+ ] = CM HCl dư = 0,001/0,1 = 0,01M
=> pH = -log(0,01) = 2
Đáp án A
nOH- = 2,75.10-1 = 0,275 mol; nH+ = 2,25.10-1 = 0,225 mol
H+ + OH- → H2O
0,225 0,275
nOH- dư = 0,05 mol; nCl- = nHCl = 0,225 mol; nBa2+ = 0,1375 mol
Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl2: 0,1125 mol; Ba(OH)2 dư 0,025 mol
Nồng độ mol của BaCl2 là 0,1125/5 = 0,0225M
Nồng độ mol của Ba(OH) 2 dư là 0,025/5 = 5.10-3M
#Tham khảo
+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M
+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol