K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 8 2021

Tham khảo đường link này nhé : https://hoidap247.com/cau-hoi/1020619

Hok tốt~

27 tháng 8 2021

Đáp án:

TH1: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: x=0,2;y=1,6x=0,2;y=1,6

Giải thích các bước giải:

 *** Xét lần trộn 200ml200ml dd CC với 300ml300ml dd DD.

nH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymolnH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymol

Để trung hoà 100100 ml dd E cần 4040 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M nên ta có:

→   Trung hòa 500500 ml dung dịch E cần 200200 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M

→2x.0,2+0,4=0,3y(1)→2x.0,2+0,4=0,3y(1)

***Xét lần trộn 300ml300ml dd CC với 200ml200ml dd DD.

nH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymolnH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymol

Ta có: 100ml100ml dd FF phản ứng đủ với 2,04g2,04g Al2O3Al2O3

→       500ml500ml dd FF phản ứng đủ với 10,2g10,2g Al2O3Al2O3

nAl2O3=10,2102=0,1molnAl2O3=10,2102=0,1mol

TH1: Axit dư.

→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol

Bảo toàn nguyên tố AlAl: 

nAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1molnAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1mol

→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol

→0,3x−0,1y=0,3(∗)→0,3x−0,1y=0,3(∗)

Từ (1) và (*) suy ra: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: Kiềm dư

nKOHdư=0,2y−0,6xmolnKOHdư=0,2y−0,6xmol

Muối thu được: KAlO2KAlO2

Bảo toàn nguyên tố Al,KAl,K: 

nKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdưnKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdư

→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)

Từ (1) và (**) suy ra: x=0,2;y=1,6

2 tháng 8 2021

nNaOH=0,025mol

nH2SO4=0,015mol

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

Ta có 0,025/2 <0,015/1 =>H2SO4 dư

Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển sang màu đỏ

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

0,025     0,0125      0,0125

DD X: H2SO4:0,0025mol

Na2SO4: 0,0125mol

C(H2SO4)=0,00625M

C(NaOH)=0,03125M

2 tháng 8 2021

3. Cần dùng KOH 1M để trung hòa dd X

H2SO4+2KOH->K2SO4+H2O

0,0025    0,005

V(KOH)=n/C=0,005lit=5ml

2 tháng 8 2021

1) $n_{NaOH} = 0,015(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,025(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

Do đó quỳ tím hóa đỏ.

2)

$n_{Na_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,0075(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,025 - 0,0075 = 0,0175(mol)$

$V_{dd\ X} = 0,15 + 0,25 = 0,4(lít)$

Suy ra : 

$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,4} = 0,01875M$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,0175}{0,4}  = 0,04375M$

3)

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,035(mol)$
$V_{dd\ KOH} =\dfrac{0,035}{1} = 0,035(lít)$

15 tháng 8 2019

nH2SO4 = 0,02a (mol)

=> nH2SO4 (p/ứ) = \(\frac{1}{125}a\)(mol)

nHCl = 0,08b (mol)

=> nHCl =0,032b (mol)

nNaOH = 0,4 (mol)

PTHH:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

=> nNaCl = nNaOH = n HCl = x(mol) (1)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

=> nNa2SO4 = nH2SO4 = 0,5 n NaOH = 0,5y (mol) (2)

Từ (1) và (2)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\58,5x+142\cdot0,5\cdot y=26,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,184\left(mol\right)\\y=0,216\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lại có: 0,08b= x => b = 2,3M

\(\frac{1}{125}a=0,5y\) => a=13,5M

cái này anh ko chắc cho lắm do thấy số hơi to

15 tháng 8 2019

Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

31 tháng 5 2021

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\), ta được Ba(OH)2 dư.

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

Bạn tham khảo nhé!

31 tháng 5 2021

n Ba(OH)2 = 0,2.1 = 0,2(mol)

n H2SO4 = 0,3.0,5 = 0,15(mol)

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
Ta thấy : 

n Ba(OH)2 = 0,2 > n H2SO4 = 0,15 nên Ba(OH)2 dư

n Ba(OH)2 pư = n H2SO4 = 0,15(mol)

n Ba(OH)2 dư = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)

CM Ba(OH)2 dư = 0,05/0,5 = 0,1M

21 tháng 8 2016

Gọi x là nHCl, y là nH2SO4 
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol 
=>nOH-=0.02mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.02<0.02 
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02 
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.2->0.2 
=>nNaOH=0.2mol 
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x... 
< = > 35.5x+96y=8.6 (1) 
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2) 
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06. 
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

Giải rõ nhé!!!!!!!!!

21 tháng 8 2016

Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H2SO4 và axit HCl 
Viết PTHH. 
Lập hệ phương trình: 
2x + y = 0,02 (I) 
142x + 58,5y = 1,32 (II) 
Giải phương trình ta được: 
Nồng độ của axit HCl là 0,8M và nồng độ của axit H2SO4 là 0,6M.

PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO+2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{0,4\cdot56}{6\%}}{1,048}\approx356,2\left(ml\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,3562}\approx0,36\left(M\right)\end{matrix}\right.\)   

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 0,2.........0,4........0,2.......0,2\left(mol\right)\\ a.m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56.100}{6}=\dfrac{1120}{3}\left(g\right)\\ V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{1120}{3}}{1,048}=\dfrac{140000}{393}\left(ml\right)\approx0,356\left(l\right)\)

\(b.C_{MddK_2SO_4}=\dfrac{0,2}{\dfrac{140000}{393}+0,2}\approx0,00056\left(M\right)\)