Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cấu hình của Y: 1s22s22p4
=> Y có 2 lớp e
=> Y có số electron lớp ngoài cùng là 6
=> Y có điện tích hạt nhân là 8+
Chọn 1,3,5
Bài 3 :
3,72g X + H2O ---> X2O + 1,344 l H2
.....................................................0,06
Các quá trình cho nhận e :
Xo - 1e -> X+1
.........x................
2H+1 - 2e -> H2o
...........0,12.....0,06
ne cho = ne nhận => x = 0,12 ( mol )
Ta có :
Mx = \(\dfrac{3,72}{0,12}=31\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}M1< 31\\M2>31\end{matrix}\right.\)
=> Đó là Na(23) và K(39)
Bài 1 :
X có hạt nhân mang đt 17+
=> Z+ = 17
Ta có X có 3 lớp e và 7 e lớp ngoài cùng
Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5
X là Cl ( Clo )
Vị trí :
- Nằm ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn
- Chu kì 3 , nhóm VIIA
-
X có điện tích hạt nhân là 17+ => X nằm ở ô thứ 17
X có 3 lớp electron => X thuộc chu kì 3
X có 7e lớp ngoài cùng => X thuộc nhóm VIIA
Vậy X nằm ở ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA
- Y là Ca(Canxi), có tính kim loại
Cấu tạo: Gồm 20 proton, 20 eletron
Đáp án: C
X có 3 lớp electron → X thuộc chu kỳ 3 Lớp ngoài cùng của X có 7 electron → X thuộc nhóm VII. X ở phía cuối chu kỳ nên là phi kim mạnh
biết A có cấu tạo nguyên tử như sau có 3 lớp electron lớp ngoài cùng có 6 electron dựa vào bảng uần hoàn thì nguyên tố A là
A.clo;
B.P ;
C.N;
D.S
CHỌN D.
Cấu hình e của Cl: 1s22s22p63s23p5 (7e lớp ngoài cùng)
Cấu hình e của P: 1s22s22p63s23p3 (5e lớp ngoài cùng)
Cấu hình e của N: 1s22s22p63s23p2 (4e lớp ngoài cùng)
Cấu hình e của S: 1s22s22p63s23p4 (6e lớp ngoài cùng)
a) Nguyên tử của nguyên tố có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng nằm ở lớp thứ ba.
c) Cấu hình electron của nguyên tố: 1s22s22p63s23p4.