Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2. Ta có : \(n_{Na}>n_{Al}\) nên Al sẽ tan hết
Số mol H2 thu được: \(\dfrac{5 + 4.3}{2}=8,5 \)(mol)
Như vậy, khi cho Fe vào H2SO4 sẽ thu được 2,125 mol khí
\(\Rightarrow n_{Fe}=2,125 \) (mol)
=>\(\%m_{Na}=\dfrac{5.23}{5.23+4.27+56.2,125}.100=33,63\%\)
=> Chọn B
\(\begin{cases} nMg=a (mol)\\ nAl=b (mol) \end{cases} \)=> 24a +27b=12,6 (1)
n(H2)= 0,6mol
Mg+H2SO4 ---> MgSO4 +H2
a. a a. (Mol)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
b. 1,5b 0,5b 1,5b. (Mol)
=> a+1,5b=0,6 (2)
Từ (1) và (2) => \(\begin{cases} a=0,3\\ b=0,2 \end{cases}\)
n(H2SO4) =n(H2) =0,6mol
m(H2SO4)= 0,6*98=58,8(g)
m(dd H2SO4)=58,8*100/20 =294(g)
mdd= 12,6+294-0,6*2=305,4(g)
C%(Al2(SO4)3)= \(\dfrac{0,5*0,2*342*100%}{305,4}\)=11,198%
Câu 1 Chọn B
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
nH2=13,44/22,4=0,6(mol)
Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)
1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
a__________a________a_____a(mol)
2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mMg=0,3.24=7,2(g)
=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%
=>%mAl=42,857%
2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)
mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)
mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)
=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)
=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)
=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%
C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=n_{H^+}=2.0,12=0,24\left(mol\right)\)
Để trung hoà ddX thì cần 0,24 mol H+ có trong ddY.
\(Đặt:n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=2.2a=4a\left(mol\right)\) (Này viết PTHH ra em sẽ hiểu)
\(n_{H^+\left(trongY\right)}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2a+4a=6a\\ \Leftrightarrow0,24=6a\\ \Leftrightarrow a=0,04\\ \Rightarrow hhY:\left\{{}\begin{matrix}0,04\left(mol\right)H_2SO_4\\0,16\left(mol\right)HCl\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{hh.kloai}+96.0,04+35,5.0,16=8,94+9,52=18,46\left(g\right)\)
a) Y là Cu
$m_{Cu} = 8(gam)$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
Ta có : $27a + 56b + 8 = 13,45(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ; b = 0,025$
$\%m_{Cu} = \dfrac{8}{13,45}.100\% = 59,47\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,15.27}{13,45}.100\% = 30,11\%$
$\%m_{Fe} = 10,42\%$
b)
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5(lít)$
