Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)
1 6 2 3
0,2 1,2 0,4
\(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)
0/0Fe = \(\dfrac{11,2.100}{27,2}=41,18\)0/0
0/0Fe2O3 = \(\dfrac{16.100}{27,2}=58,82\)0/0
b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+1,2=1,6\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{1,6}{2}=0,8\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl3}=\dfrac{1,2.2}{6}=0,4\left(mol\right)\)
\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)
\(C_{M_{FeCl3}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
y 3/2y
\(nH_2=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(mMg=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(mAl=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
Gọi: \(n_{Mg}=x\left(mol\right)\\ n_{MgO}=y\left(mol\right)\Rightarrow24x+40y=10,4\)
Các PTHH:
Mg + \(H_2SO_{4\left(\text{loãng}\right)}\) \(\rightarrow\) \(MgSO_4\) + \(H_2\uparrow\)
x \(\rightarrow\) x x x (mol)
MgO + \(H_2SO_{4\left(\text{loãng}\right)}\)\(\rightarrow\) \(MgSO_4\) + \(H_2O\)
y\(\rightarrow\) y y (mol)
Theo bài ra ta có: \(n_{H_2}=x=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow y=\dfrac{10,4-24x}{40}=\dfrac{10,4-\left(24\times0,1\right)}{40}=0,2\left(mol\right)\)
a) Thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:
\(\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{m_{\text{hỗn hợp}}}\times100=\dfrac{\left(0,1\times24\right)}{10,4}\times100\approx23,08\%\)
\(\Rightarrow\%m_{MgO}=100-23,08=76,92\%\)
b) Từ 2 PTHH trên ta có:
\(n_{H_2SO_4}=x+y=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
Từ công thức:
\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{C\%_{H_2SO_4}}\times100\%=\dfrac{\left(0,3\times98\right)}{9,8}\times100=300\left(g\right)\)
Dung dịch A gồm: \(MgSO_4\)
Ta có: \(n_{MgSO_4}=x+y=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{n_{MgSO_4}}{V_{MgSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)
\(m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{\text{hỗn hợp}}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2\uparrow}=10,4+300-\left(0,1\times2\right)=310,2\left(g\right)\)
Khối lượng riêng của dung dịch sau phản ứng là:
\(d_{ddMgSO_4}=\dfrac{m_{\text{dd sau phản ứng}}}{V_{dd}}=\dfrac{310,2}{300}=1,034\) (g/ml)
Bài 1 :
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1..................................0.1\)
\(m_{hh}=x=0.1\cdot56+4.4=10\left(g\right)\)
Bài 2 :
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.1.......0.1..........0.1.............0.1\)
\(m_{Fe_2O_3}=7.2-0.1\cdot56=1.6\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7.2-0.1\cdot56}{160}=0.01\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(0.01...........0.03..............0.01\)
\(c.\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1+0.03}{1}=0.13\left(l\right)\)
\(d.\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.13}=\dfrac{10}{13}\left(M\right)\)
\(C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.03}{0.13}=\dfrac{3}{13}\left(M\right)\)
