Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án D
Ta có các phương trình hóa học:
2Na + H2O → 2NaOH + H2 ↑ (1)
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (2)
NaOH + HCl → NaCl + H2O (3)
NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ (4)
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (5)
* Tại V = 150 mL: nHCl = 0,15.1 = 0,15 mol → nNaOH (3) = 0,15 mol
* Tại V = 350 mL:
∑nHCl = 0,35.1 = 0,35 mol → nHCl (4) = 0,35 – 0,15 = 0,2 mol → nAl(OH)3 = 0,2 mol
* Tại V = 750 mL:
Gọi nNaAlO2 = a mol
Ta có: ∑nHCl = 0,75.1 = 0,75 mol → nHCl (3) + nHCl (4) + nHCl (5) = 0,75 mol
→ 0,15 + a + 3.(a – 0,2) = 0,75 → a = 0,3 mol
→∑nNaOH = nNaOH (2) + nNaOH (3) = 0,3 + 0,15 = 0,45 mol
Đáp án C
Dung dịch Y gồm NaOH và NaAlO2. Đồ thị biểu diễn gồm có 4 đoạn:
Đoạn 1:
Ta có
Đoạn 2:
: kết tủa tăng từ 0 → cực đại
Đoạn 3:
: hòa tan kết tủa từ cực đại về 0.
Đoạn 4: HCl thêm vào không có ý nghĩa gì nữa
Từ đồ thị và phân tích trên → số mol Al OH 3 cực đại
Vậy, dung dịch Y gồm có 0,15 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO2.
Bảo toàn nguyên tố a gam hỗn hợp X gồm 0,15 mol Al2O3 và 0,225 mol Na2O
gam.
Đáp án D
+ Dựa vào đồ thị biểu diễn quá trình phản ứng của HCl với dung dịch Y, ta thấy Y chứa NaOH và NaAlO2.
+ Gọi x là thể tích HCl để trung hòa NaOH và làm kết tủa hết NaAlO2 trong Y, ta có đồ thị: