ngày THI ĐẤU OLM tối nay, ngày 28/04/2023 để so tài với học sinh toàn quốc!!!

Ôn tập kiểm tra học kì 2 hiệu quả, đạt thành tích cao!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
H
helpmepls
1 tháng 8 2021

Để a gam Fe ngoài kk thu đc X gồm: Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4. Hòa tan hết X vào dd H2SO4 đặc, nóng thu đc 8g 1 muối sắt duy nhất và V lít khí SO2. Tính a và V?
#Hóa học lớp 8
0
DG
(Đại gia).๖ۣۜHoàng•†ử๖ۜ .Cún Kì Lân...
25 tháng 7 2021 - olm

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS trong oxi dư thu được a gam khí SO2. Oxi hóa hoàn toàn a gam SO2 thu được b gam SO3. Hấp thụ hết b gam SO3 vào nước thu được 50 gam dd H2SO4 12,25% . Tính m ​
#Hóa học lớp 8
1
NN
Nguyễn Ngọc Nam
26 tháng 1 2022

PTHH: \(4FeS+7O_2\rightarrow^{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow\)

\(2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{50.12,25\%}{98}=0,0625mol\)

Theo phương trình \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=0,0625mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=0,0625.64=4g\)

\(\rightarrow m_{SO_3}=0,0625.80=5g\)

Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{SO_2}=0,0625mol\)

\(\rightarrow m_{FeS}=0,0625.88=5,5g\)

Đúng(0)
HN
Huy Nopro
29 tháng 4 2021

cho bột sắt tan hoàn toàn trong 300g dd H2SO4 đặc nóng ,nồng độ 78,4% thu đc 16,8l khí SO2(đktc) và dd A . tính nồng độ % cuả chất tan trong dd A
#Hóa học lớp 8
1
LN
Lê Ng Hải Anh
29 tháng 4 2021

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=300.78,4\%=235,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{235,2}{98}=2,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

____0,5____1,5________0,25______0,75 (mol)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=2,4-1,5=0,9\left(mol\right)\)

Ta có: m dd sau pư = mFe + m dd H2SO4 - mSO2 

                             = 0,5.56 + 300 - 0,75.64 = 280 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,9.98}{280}.100\%=31,5\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,25.400}{280}.100\%\approx35,7\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)
VK
Vuong Kieu
6 tháng 7 2021
) Hòa tan hoàn toàn 6,5gam kim lọai kẽm vào 100ml dd HCl.a/ Tính khối lượng muối kẽm thu được?b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng ?c/ Dẫn lượng khí hiđrô thu được ở trên qua 10 gam CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các chất trong m?( Biết: Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35.5 , H = 1; O =...
Đọc tiếp

) Hòa tan hoàn toàn 6,5gam kim lọai kẽm vào 100ml dd HCl.

a/ Tính khối lượng muối kẽm thu được?

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng ?

c/ Dẫn lượng khí hiđrô thu được ở trên qua 10 gam CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các chất trong m?( Biết: Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35.5 , H = 1; O = 16)
#Hóa học lớp 8
2
H
hnamyuh
6 tháng 7 2021

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)$
b)

$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

c)

CuO + H_2 \to Cu + H_2O$

$n_{CuO} = 0,125(mol) > n_{H_2} \to $ CuO$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$n_{CuO\ dư} = 0,125 - 0,1 = 0,025(mol)$

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,1.64}{0,1.64 + 0,025.80}.100\% = 76,2\%$
$\%m_{CuO} = 23,8\%$

Đúng(3)
TC
Tiên Chung Nguyên
6 tháng 7 2021

)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nZnCl2=nZn=6,565=0,1(mol)nZnCl2=nZn=6,565=0,1(mol)
mZnCl2=0,1.136=13,6(gam)mZnCl2=0,1.136=13,6(gam)
b)

nHCl=2nZn=0,2(mol)⇒CMHCl=0,20,1=2MnHCl=2nZn=0,2(mol)⇒CMHCl=0,20,1=2M

c)

CuO + H_2 \to Cu + H_2O$

nCuO=0,125(mol)>nH2→nCuO=0,125(mol)>nH2→ CuO$ dư

nCu=nCuO pư=nH2=0,1(mol)nCu=nCuO pư=nH2=0,1(mol)

nCuO dư=0,125−0,1=0,025(mol)nCuO dư=0,125−0,1=0,025(mol)

%mCu=0,1.640,1.64+0,025.80.100%=76,2%%mCu=0,1.640,1.64+0,025.80.100%=76,2%
%mCuO=23,8%

Đúng(0)
DN
Đặng Ngọc Hà
18 tháng 4 2019

Cho 8,4g Fe tan hết trong dd H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 và dd X.Cô cạn dd X thu được 26,4g muối sunfat khan.TÍnh khối lượng H2SO4 đã phản ứng biết số mol H2SO4 pư bằng 2 lần số mol khí SO2,Fe pư với H2SO4 đặc nóng tạo ra muối sunfat của sắt,khí SO2 và H2O
#Hóa học lớp 8
0
VT
vũ thùy dương
2 tháng 3 2022
Nung a gam Cu trong V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Đun nóng A trong b gam dung dịch H2SO4 98%( lượng vừa đủ sau khi tan hết được dung dịch B chứa 19,2 gam muối và khí SO2. Cho khí SO2 hấp thụ hoàn toàn bởi 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu được 2,3 gam hỗn hợp muối. Tính a,b và V(đktc).      giúp tôi nha cám ơn...
Đọc tiếp

Nung a gam Cu trong V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Đun nóng A trong b gam dung dịch H2SO4 98%( lượng vừa đủ sau khi tan hết được dung dịch B chứa 19,2 gam muối và khí SO2. Cho khí SO2 hấp thụ hoàn toàn bởi 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu được 2,3 gam hỗn hợp muối. Tính a,b và V(đktc).
      giúp tôi nha cám ơn nhiều
#Hóa học lớp 8
1
D
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
2 tháng 3 2022

nNaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=a\left(mol\right)\\n_{NaHSO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 126a + 104b = 2,3 

Bảo toàn Na: 2a + b = 0,03

=> a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)

Bảo toàn S: \(n_{SO_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cu: nCu = 0,12 (mol)

=> a = 0,12.64 = 7,68 (g)

Bảo toàn S: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}+n_{SO_2}=0,12+0,02=0,14\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,14.98=13,72\left(g\right)\)

=> \(b=m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{13,72.100}{98}=14\left(g\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,14\left(mol\right)\)

BTKL: \(m_{Cu}+m_{O_2}+m_{H_2SO_4}=m_{CuSO_4}+m_{SO_2}+m_{H_2O}\)

=> mO2 = 19,2 + 0,02.64 + 0,14.18 - 7,68 - 13,72 = 1,6 (g)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Đúng(3)
MD
Minh Đạt Bùi
1 tháng 9 2021
Cho m gam Fe tác dụng với O2 thu được 27,2 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư. Cho hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) và dd B chỉ chứa muối Fe2(SO4)3 .Khối lượng m và khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng lần lượt...
Đọc tiếp

Cho m gam Fe tác dụng với O2 thu được 27,2 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư. Cho hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) và dd B chỉ chứa muối Fe2(SO4)3 .Khối lượng m và khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng lần lượt là?
#Hóa học lớp 8
1
MD
Minh Đạt Bùi
1 tháng 9 2021

Giúp mình với, mình đang cần gấp

Đúng(0)
A
aiamni
23 tháng 6 2021
1, Hòa tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 trong dd H2SO4 loãng, dư thu đc dd X và 2.24 lít khí H2 (ở đktc)a.Viết pt pư xảy rab. Tính % Kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu2, Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp Al,Mg và Cu trong dd H2SO4  loãng dư thu đc đ X, 6,4 gam một chất rắn không tan và 8,96 lít khí H2 (ở đktc)a, viết pt pư b, tính phần trăm kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu3, cho một dd có chứa 50ml HNO3 1M td vs 342 gam dd...
Đọc tiếp

1, Hòa tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 trong dd H2SO4 loãng, dư thu đc dd X và 2.24 lít khí H2 (ở đktc)
a.Viết pt pư xảy ra
b. Tính % Kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

2, Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp Al,Mg và Cu trong dd H2SO4  loãng dư thu đc đ X, 6,4 gam một chất rắn không tan và 8,96 lít khí H2 (ở đktc)
a, viết pt pư 
b, tính phần trăm kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

3, cho một dd có chứa 50ml HNO3 1M td vs 342 gam dd Ba(OH)2 5%

a, viết pt pư và tính KL muối thu đc
b,  nếu sau pư cho mẩu quì tím thì giấy quì có màu gì
#giúp mk vs ạbucminh
#Hóa học lớp 8
3
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
23 tháng 6 2021

Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\) 

Đúng(2)
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
23 tháng 6 2021

Bài 3: 

PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)

Đúng(1)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP