Hòa tan 38,5g bari oxit trong 73,5 gam dung dịch H2SO4 40% a. Cos bao nhiêu gam dung dịch axit đã tham gia phản ứng b....

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

TL

Trúc Lê

9 tháng 9 2020

Hòa tan 38,5g bari oxit trong 73,5 gam dung dịch H2SO4 40%

a. Cos bao nhiêu gam dung dịch axit đã tham gia phản ứng

b. Tính khối lượng muối tạo thành

c. Tính nồng độ của dd thu được sau khi lọc kết tủa

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

9 tháng 9 2020

https://i.imgur.com/XxYrEty.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. a/. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? b/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng? c/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành? (khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất ban đầu) (Biết Al=27, O=16,...

#Hóa học lớp 9

1

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

giup mk voi

H

Hoàng

15 tháng 8 2021

Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng nếu lượng axit tham gia phản ứng vừa đủ. d. Cho 11,2 gam sắt vào 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Hỏi sau phản ứng,...

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 8 2021

Số mol của sắt

n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

a) Số mol của axit clohidric

n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit clohidric

m_HCl= n_HCl . M_HCl

= 0,4 . 36,5

= 14,6 (g)

Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b) Số mol của muối sắt (II) clorua

n_FeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của sắt (II) clorua

m_FeCl2= n_FeCl2 . M_FeCl2

= 0,2 . 127

= 25,4 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

= 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

= 210,8 (g)

c) Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)⁰/₀

d) Số mol của sắt

n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit clohidric

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

Số mol của axit clohidric

n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

0,2 0,6 0,3 0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư

Số mol của sắt (II) clorua

n_FeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng của sắt (II) clorua

m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

= 0,3 . 127

= 38,1 (g)

Số mol dư của dung dịch axit clohidric

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,6 - (0,2 . 2)

= 0,2 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

m_dư = n_dư. M_HCl

= 0,2 . 36,5

= 7,3 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe+ m_HCl - m_H2

= 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

= 310,6 (g)

Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

LM

Lê Minh Quốc Anh

20 tháng 12 2021

Cho 8 gam sắt 3 oxit tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit sunfuric a% Tính a Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng Cho dung dịch muối sau phản ứng tác dụng với dung dịch natri hiđroxit dư tính khối lượng kết tủa thu được

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

20 tháng 12 2021

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

______0,05------>0,15--------->0,05

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%\)

\(C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.400}{8+100}.100\%=18,52\%\)

PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 2Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3Na₂SO₄

________0,05----------------------->0,1

=> mFe(OH)₃ = 0,1.107=10,7(g)

HP

Hoang p

17 tháng 12 2021

Cho 100 gam dung dịch kali hidroxit 14% tác dụng hết với dung dịch đồng (II) clorua 25%. a. Tính khối lượng dung dịch đồng (II) clorua đã tham gia phản ứng. b. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. c. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. d. Nung kết tủa Cu(OH)2 thu được trong không khí đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được...

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

\(n_{KOH}=\dfrac{100.14}{100.56}=0,25(mol)\\ 2KOH+CuCl_2\to Cu(OH)_2\downarrow+2KCl\\ \Rightarrow n_{CuCl_2}=n_{Cu(OH)_2}=0,125(mol);n_{KCl}=0,25(mol)\\ a,m_{CuCl_2}=0,125.135=16,875(g)\\ b,m_{Cu(OH)_2}=0,125.98=12,25(g)\\ c,C\%_{KCl}=\dfrac{0,25.74,5}{100+16,875-12,25}.100\%=17,8\%\\ d,Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,125.80=10(g)\)

NM

Nguyễn Minh Sơn

17 tháng 12 2021

Minh quá đỉnh

PL

phương linh

29 tháng 3 2022

cho 150 gam dung dịch ch3cooh 24% tác dụng vừa đủ với dung dịch na2co3 21,2%

a) tính thể tích thu dc sau phản ứng

b)tính khối lượng dung dịch na2co3 đã tham gia phản ứng

c) tính nồng độ muối tạo thành

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 3 2022

\(m_{CH_3COOH}=24\%.150=36\left(g\right)\\ \rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{36}{60}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ ---> 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

0,6 0,3 0,6 0,3

=> V_CO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(m_{Na_2CO_3}=0,3.31,8\left(g\right)\)

=> \(m_{ddNa_2CO_3}=\dfrac{31,8}{21,2\%}=150\left(g\right)\)

m_CO2 = 0,3.44 = 13,2 (g)

\(m_{dd}=150+150-13,2=286,8\left(g\right)\)

\(m_{CH_3COONa}=0,3.82=24,6\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{24,6}{286,8}=8,58\%\)

TH

Trần Hoài Phong

17 tháng 11 2016

Cho m1 gam hỗn hợp gồm NaCO3 và K2CO3 , trong đó khối lượng K2CO3 gấp 2,604 lần khối lượng K2CO3.Hòa tan hỗn hợp trên trong 61,8 gam nước thu được dung dịch A.Cho dd A tác dụng với HXl dư ,khí tạo thành được hấp thụ bởi 500ml đ Ba(OH)2 0,5M thu được m2 gam kết tủa . Lọc kết tủa dung dịch được trung hòa bởi 50ml dung dịch NaOH 2M
a) Tính m1,m2
b) Tính C% của 2 muối trong dung dịch A

#Hóa học lớp 9

2

PT

Phương Trâm

7 tháng 12 2016

a/ A+ HCl
CO3 2- + 2H+ ---> H2O+ CO2
dd B trung hòa bởi NaOH--> trong B có Ba(HCO3)2
CO2 + Ba(OH)2 --> BaCO3 + H2O
0.2<---0.25-0.05-------->0.2
2Co2+ Ba(OH)2--> Ba(HCO3)2
0.1<--------0.05<---------0.05
Ba(HCO3)2+ 2NaOH---> BaCO3+ Na2CO3+ 2H2O
0.05<-------------0.1
--> m2= 0.2*197=39,4g
Na2CO3 va K2CO3 : x,y mol

x+y=0.3
138y=106x*2,604
-->x=0.1,y=0.2
--> m1=0.1*106+ 0,2*138=38,2
b/

C%Na2CO3= (0.1*106*100)/ (61,8+ 38,2)=10,6%
C%K2CO3=(0.2*138*100)/(61,8+ 38,2)=27,6%

NQ

Nguyễn Quang Định

7 tháng 12 2016

m giỏi thế

NT

NGUYỄN TẤN THỊNH

23 tháng 9 2021

Bài 2: :: Hòa tan 8(g) magie oxit MgO vào dung dịch axit clohidric HCl nồng độ 10% thu được dung dịch muối clorua.

A Viết phương trình phản ứng.

B Tính khối lượng muối clorua thu được.

C Tính khối lượng dung dịch axit tham gia phản ứng.

D Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

23 tháng 9 2021

Ừm , mình nhớ hôm qua bài này , bạn đã đăng rồi và mình cũng đã trả lời cho bạn . Bạn xem lại nhé

KC

Kẻ cô đơn

8 tháng 8 2021

Hòa tan 3,2g \(CuO\) trong 100g dd axit \(H_2SO_4\) 40%

a) Tính khối lượng axit đã pư

b) Bao nhiêu gam muối đồng được tạo thành

c) Tính nồng độ C% của axit trong dd sau pư

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

8 tháng 8 2021

a) mCuO= 3,2/80= 0,04(mol)

mH2SO4= 40%.100=40(g)

=>nH2SO4=40/98=20/49(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,04/1 < 20/49:1

=> H2SO4 dư, CuO hết -> Tính theo nCuO

=> nH2SO4(P.Ứ)=nCuSO4=nCuO=0,04(mol)

=>mH2SO4(p.ứ)=0,04.98=3,92(g)

b) mCuSO4=0,04.160=6,4(g)

c) mH2SO4(dư)= 40 - 3,92= 36,08(g)

mddsau= 3,2+100=103,2(g)

=>C%ddH2SO4(dư sau p.ứ)= (36,08/103,2).100=34,961%

KC

Kẻ cô đơn

9 tháng 8 2021

Cảm ơn rất nhiều ạ