Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
Ta có: n C u S O 4 . 5 H 2 O = 0 , 24 m o l
Điện phân X đến khi dung dịch giảm 24,88 gam thì dừng. Dung dịch thu được 2 chất tan. Cho Mg vào Y thấy thành Mg giảm 3,36 gam chứng tỏ có H+.
Do vậy hai chất tan trong Y là H2SO4 và Na2SO4
n H 2 S O 4 = n M g = 0 , 14 m o l
Cu2+ bị điện phân hết và có sinh ra 0,28 mol H+ → n C l 2 = 0 , 24 . 2 - 0 , 28 2 = 0 , 1
Dung dịch bị giảm do Cu2+, Cl- và H2O bị điện phân.
Gọi số mol H2 tạo ra ở catot là x → n O 2 = 2 x + 0 , 24 . 2 - 0 , 1 . 2 4 = 0 , 5 x + 0 , 07 → 0 , 24 . 64 + 2 x + 0 , 2 . 35 , 5 + 32 ( 0 , 5 x + 0 , 07 ) = 24 , 88
Giải được: x=0,01.
Vậy ở anot thu được 0,1 mol Cl2 và 0,075 mol O2.
=> V= 3,92
Đáp án A.
Ta có: nCl- = 1,2.0,25 = 0,3 mol
Catot
Cu2+ + 2e → Cu
H2O + 2e →2OH- + H2
Anot
2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
- Điện phân trong 5250 giây, nkhí anot = 0,18 mol > nCl
Do đó, ở anot có khí O2 thoát ra: nO2 = 0,18 – 0,15 = 0,03 mol
→ I = neF/t = (0,03.4 + 0,15.2).96500/5250 = 7,72A
Điện phân trong 9450 giây, ne điện phân = (9450.7,72)/96500 = 0,756 mol
Ở anot: nO2 = 7,72.(9450-28950/7,72)/(4.96500) = 0,114 mol
Ở catot: nH2 = 6,272/22,4 -0,114 – 0,15 = 0,016 mol
→nCu2+ = (0,756 -2.0,016)/2 = 0,362 mol → m = 0,362.250 = 90,5 gam
Trong 5250 giây: nCu2+ (bị điện phân) = 5252.7,72/2.96500 = 0,21 mol → Cu2+ dư 0,152 mol.
- Nhúng thanh Mg vào dung dịch chứa 0,152 mol Cu2+và 0,12 mol H+.
→mMg tăng = 0,152.(64-24) -24.1/2.0,12 = 4,64 gam
Chọn đáp án B
Dung dịch X bị điện phân đến khi xuất hiện bọt khí ở catot thì dừng ⇒ Cu2+ đã điện phân hết và catot chỉ còn H+ ⇒ Y chỉ chứa HNO3, còn 2 khí có số mol 0,44 mol tại anot là Cl2 và O2
Đáp án B