: Cho một thanh sắt có khối lượng 50g vào 200 ml dung dịch CuSO4 10 % (D = 1,12g/ml). Sau phản ứng nhấc thanh sắt ra rửa...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

LÊ LINH

11 tháng 12 2021

: Cho một thanh sắt có khối lượng 50g vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 10 % (D = 1,12g/ml). Sau phản ứng nhấc thanh sắt ra rửa nhẹ, sấy khô cân được 50,4g

a. Tính khối lượng kim loại đã tham gia phản ứng và kim loại tạo thành.

b. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

Thảo Phương

CTVVIP

12 tháng 12 2021

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Thi Nguyễn

9 tháng 7 2021

Nhúng 1 thanh sắt có khối lượng 50g (lượng sắt có dư)vào 100 ml dung dịch CuSO4,sau phản ứng hoàn toàn,lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng thanh kim loại lúc này là 51g. Tính nồng đọ mol dung dịch trước và sau khi phản ứng, giả sử trong quá trình thí nghiệm thể tích dung dịch không thay đổi và toàn bộ Cu tách ra và bám vào thanh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Thảo Phương

CTVVIP

9 tháng 7 2021

$F e (x) + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u (x)$

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x (mol)

$64 x - 56 x = 51 - 50 = 1$

$\Leftrightarrow x = 0, 125$

=> n _CuSO4 pứ = n_Fe(pứ)= 0,125 (mol)

$CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M$

n _FeSO4 = n_Fe(pứ)= 0,125 (mol)

$CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M$

Đúng(1)

Thi Nguyễn

10 tháng 7 2021

bạn chx tính nồng đọ mol

Đúng(0)

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 12 2018

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch C u S O 4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của F e S O 4 và C u S O 4 trong dung dịch sau phản ứng. A. 4,08% và 10,74% B. 10,745% và 4,08% C. 4% và 10,754% D. 10,754% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Ngô Quang Sinh

16 tháng 12 2018

vậy

m dd s a u = m d d t r u o c + m F e ( p u ) − m C u ( s p ) m d d s a u = 28 + 0,0075.56 − 0,0075.64 = 27,94 g a m ⇒ C % ( F e S O 4 ) = 0,0075.152 27,94 .100 = 4,08 % ⇒ C % ( C u S O 4 ) = 0,01875.160 27,94 .100 = 10,74 %

⇒ Chọn A.

Đúng(1)

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 7 2017

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

Ngô Quang Sinh

3 tháng 7 2017

Khối lượng dung dịch CuSO 4 : m dd CuSO 4 = 1,12 x 50 = 56 (gam).

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

m CuSO 4 tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch CuSO 4 có 15 gam CuSO 4 nguyên chất.

56 gam dung dịch CuSO 4 có X gam CuSO 4 nguyên chất.

x = 56 x 15/100 = 8,4g; m CuSO 4 còn lại = 8,4 - 3,2 = 5,2g

m FeSO 4 = 0,02 x 152 = 3,04g

m dd sau p / u = 56 - 0,16 = 55,84g

C % CuSO 4 = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

C % FeSO 4 = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%

Đúng(1)

Phương Ngọc

18 tháng 12 2016

Cho một lá sắt có khối lượng 5gam vào 50ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 5,16g.1. Viết phương trình hóa học2. Tính số mol CuSO4 còn dư trong dung dịch sau phản ứng3. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Đặng Quỳnh Ngân

18 tháng 12 2016

trên mạng mk thấy có một bài tượng tự trên hocmai, bạn vào đó tham khảo nhé

Đúng(0)

Phương Ngọc

18 tháng 12 2016

Nhưng mà bài đó không phải là tính số mol mà tính nồng độ phần trăm mình xem bài đó rồi bạn

Đúng(0)

Nguyễn Hoàng Phi Nam Lớp 9A

15 tháng 10 2021

Câu 3: Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch AgNO3. Phản ứng xong,đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Tính khối lượng đồng đã phảnứng.Câu 4Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4. Sau một thờigian khối lượng thanh sắt tăng 4%. . Xác định lượng Cu thoát ra. Giả sử đồng thoát ra đềubám vào thanh sắtCâu 5: Tại sao không nên dùng các vật dụng bằng nhôm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

phạm kim liên

21 tháng 10 2021

5) Nhúng một thanh kim loại Fe vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 2,5M. Sau một thời gian khối lượng thanh kim loại tăng 16 g. Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng. Giả sử kim loại thoát ra bám vào thanh sắt.

#Hóa học lớp 9

....

21 tháng 10 2021

Đúng(1)

duong1 tran

21 tháng 10 2021

đc đấy a bn

Đúng(0)

ngọc hân

6 tháng 10 2021

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng , người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô thì cân nặng 2,58 gam . Tính nồng độ phần tram của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

Buddy

6 tháng 10 2021

$m_{d d C u S O_{4}}$ = 25.1,12 = 28g

$\Rightarrow m_{C u S O_{4}}$ = 4,2g

$\Rightarrow n_{C u S O_{4}}$ = 0,02625mol
Fe + CuSO4 $\to$ FeSO4 + Cu
x $\to$ x-----------------x---------x
$m_{t ă n g}$ = 64x-56x = 0,08g

$\Rightarrow$ x=0,01mol
$n_{F e (b đ)}$ = 5/112 mol $\Rightarrow$ Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn)
$\Rightarrow$ trong dd sau pứ có $F e S O_{4} = 0, 01 m o l$ ; $C u S O_{4} = 0, 01625 m o l$
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - $m_{g i ả m}$ =28 - 0,08 = 27,92g
$\Rightarrow$ C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44%
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%