Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)
b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S
Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol
⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol
VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.
VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.
c) Theo PT (2) ⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol
⇒ mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.
Theo PT (1) nFe = nH2 = 0,01 mol ⇒ mFe = 56 × 0,01 = 0,56g.
Vì khí cho hỗn hợp khí vào dung dịch Pb(NO3)2 thì có kết tủa đen
⇒ Hỗn hợp khí có H2S và H2
nPbS = 23,9/239 = 0,1 mol
PTHH :
Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3
_________ 0,1_______0,1____________
Theo PT , nH2S = nPbS = 0,1 mol
⇒ V H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít
nhh khí = 2,464/22,4 = 0,11 mol
⇒ nH2 = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol
⇒ V H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít
c.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,01______________ 0,01
⇒ nFe = nH2 = 0,01 mol
⇒ mFe = 0,01.56 = 0,56 gam
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,1____________________0,1
⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol
⇒ mFeS = 0,1.88 = 8,8 gam
Tự tính %m
a)Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2\(\uparrow\)
0.01 0.01
FeS + 2HCl ->FeCl2 + H2S\(\uparrow\)
0.1 0.1
H2S + Pb(NO3)2->PbS \(\downarrow\) + 2HNO3
0.1 0.1
nPbS =2.39/239=0.1 mol , n (hỗn hợp khí) =2.464/22.4=0.11 mol
n(H2)+n(H2S)=0.11 ->n(H2)=0.01 mol
V(H2)=n * 22.4 = 0.01*22.4=0.224(l)
V(H2S)=n*22.4=0.1*22.4=2.24(l)
m(Fe)=n*M=0.01*56=0.56(g)
m(FeS)=n*M=0.1*88=8.8(g)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)
Gọi số mol Fe là x, FeS là y.
\(\Rightarrow n_{\left(hh\right)khi}=n_{Fe}+n_{FeS}=x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Dẫn hỗn hợp khí này vào Pb(NO3)2 dư
\(Pb\left(NO_3\right)_2+H_2S\rightarrow PbS+2HNO_3\)
\(n_{PbS}=n_{H2S}=y=\frac{47,8}{207+32}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=1\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(m_{FeS}=0,2.\left(56+32\right)=17,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,1\%\)
\(\Rightarrow\%m_{FeS}=100\%-24,1\%=75,9\%\)
\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,1<----------------------0,1
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
mFeS = 0,2.88 = 17,6 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)