Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
0,2________0,4______0,2__0,2(mol)
mFe=0,2.56=11,2(g)
=> %mFe= (11,2/17,6).100=63,636%
=> %mCu= 36,364%
b) Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O
Ta có: nH2=0,2(mol) => nFe=2/3. 0,2= 2/15(mol)
=> mFe= 2/15 . 56=7,467(g)
Số moll của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,2 0,2
a) Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,2. 56
= 11,2 (g)
Khối lượng của đồng
mCu = 17,6 - 11,2
= 6,4 (g)
0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)0/0
0/0Cu = \(\dfrac{m_C.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)0/0
b) 3H2 + Fe2O3 → (to) 2Fe + 3H2O\(|\)
3 1 2 3
0,2 0,13
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,13 . 56
= 7,28 (g)
Chúc bạn học tốt
Bài tập của bạn hình như là sai số nên mk tính ko ra.
nH2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol
Fe (0,075) + 2HCl ------> FeCl2 + H2 (0,075)
-Theo PTHH: nFe = 0,075 mol
=> mFe= 0,075 . 56 = 4,2 gam
=> mCu = 8 - 4,2 = 3,8 gam
Gọi nMg = a (mol); nFe = b (mol)
24a + 56b = 10,4 (1)
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
PTHH:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
a ---> a ---> a ---> a
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b ---> b ---> b ---> b
a + b = 0,3 (2)
(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)
mMg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
a)PTHH Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
Theo pt 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bài x mol x mol
PTHH Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
Theo pt1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bài 0,3-x 0,3-x
Số moi H2 (đktc)là nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3 moi
b)đặt H2 ở pt1 là x và H2 pt2 là 0,3-x
Ta được pt: 24x + (0,3-x)56 = 10,4g
=>giải pt ta được x=0,2
Khối lượng Mg là: mMg=n.m=24.0,2=4.8(g)
Khối lượng Fe là:mFe=n.m=(0,3-0,2).56=5,6(g)
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,2 0,2
a) Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe .MFe
= 0,2. 56
= 11,2 (g)
Khối lượng của đồng
mCu = 17,6 - 11,2
= 6,4 (g)
0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)0/0
0/0Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)0/0
b) 3H2 + Fe2O3 → (to) 2Fe + 3H2O\(|\)
3 1 2 3
0,2 0,13
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,13 . 56
= 7,28 (g)
Chúc bạn học tốt
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a.......2a........a...........a\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.........3b.........b........1,5b\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=22,2\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \%m_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{0,3.127+0,2.133,5}.100\approx58,796\%\\ \%m_{AlCl_3}\approx41,204\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=s\left(mol\right);n_{Fe}=i\left(mol\right)\left(s,i>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24s+56i=12,8\\s+i=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}s=0,3\\i=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,8}.100=56,25\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-56,25\%=43,75\%\)
Mg+2HCl->FeCl2+H2
x------------------------x mol
Fe+2HCl->MgCl2+H2
y-------------------------y mol
ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=>%m Mg=\(\dfrac{0,3.24}{12,8}.100\)=56,25%
=>%m Fe=43,75%
a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, Ta có: 24nMg + 56nFe = 10,4 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(l\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(2HCl+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0.2 0.1 0.1 0.1
\(m_{Fe}=0.1\times56=5.6\left(g\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0.1\times127=12.7\left(g\right)\)
\(m_{FeCl_3}=39.4-12.7=26.7\left(g\right)\)
\(n_{FeCl_3}=\frac{26.7}{162.5}=0.16\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
0.08 0.16
\(m_{Fe_2O_3}=0.08\times160=12.8\left(g\right)\)
nH2=0.1(mol)
Fe+2HCl-->FeCl2+H2
0.1 0.2 0.1 0.1 (mol)
mFe=0.1x56=5.6(g)
mFeCl2=0.1x127=12.7(g)
mFeCl3=39.4-12.7=26.7(g)
=>nFeCl3=26.7/162.5=0.16(mol)
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O
0.08 0.16
mFe2O3=0.08x160=12.8(g)