Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phương trình hóa học :
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O
FeCO 3 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O + CO 2
Tính thể tích dung dịch HCl :
n HCl = 2 n FeCl 2 = 2.31,75/127 = 0,5 mol
V HCl = 0,5/0,5 = 1l
Phương trình hóa học :
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O
FeCO 3 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O + CO 2
Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO 3 trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z = 0,25
Theo phương trình hóa học : Số mol H 2 , CO 2 là x, z
Mặt khác : 56x + 72y + 116z = 21,6
Giải ra ta có:
Mong MN giúp mình nhanh với , mình đang rất gấp
Cảm ơn mọi người nhiều nhà 😘😘
a)
Gọi $n_{Fe} = a ; n_{FeO} = b; n_{FeCO_3} = c \Rightarrow 56a + 72b + 116c = 21,6(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$FeCO_3 + 2HCl \to FeCl_2 + CO_2 + H_2O$
\(\dfrac{2a+44c}{a+c}=15.2=30\left(2\right)\)
$n_{FeCl_2} = a + b + c= \dfrac{31,75}{127} = 0,25(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,05 ; b = 0,1 ; c = 0,1
$n_{HCl} = 2a + 2b + 2c =0,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{7,3\%} = 250(gam)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,05.56}{21,6}.100\% = 12,96\%$
$\%m_{FeO} = \dfrac{0,1.72}{21,6}.100\% = 33,33\%$
$\%m_{FeCO_3} = 53,71\%$
Gọi x ,y ,z lần lượt là số mol của Fe , FeO và FeCO3
Ta có các PTHH :
\(\left(1\right)Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\uparrow\)
xmol..........2xmol.....xmol........xmol
\(\left(2\right)FeO+2HCl\rightarrow FeCl2+H2O\)
ymol........2ymol.....ymol
\(\left(3\right)FeCO3+2HCl\rightarrow FeCl2+H2O+CO2\)
zmol.............2zmol.............zmol.....................zmol
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}m\left(mu\text{ối}\right)=mFeCl2=\dfrac{31,75}{127}=0,25\left(mol\right)\\M_{hh-kh\text{í}}=2.15=30\left(\dfrac{g}{mol}\right)\end{matrix}\right.\)
Theo 3 PTHH ta có : nHCl = 2nFeCl2 = 2.0,25 = 0,5 (mol)
a) thể tích dung dịch HCl đã dùng là : \(VHCl=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(lit\right)\)
b) Theo 3 PTHH ta có : nA = n(muối) = 0,25 => nFe + nFeCO3 + nFeO = x + y + z = 0,25 (mol) (1)
Ta có sơ đồ đường chéo sau :
=> \(\dfrac{x}{z}=\dfrac{1}{2}=>z=2x\)
Ta có : \(56x+116y+72z=21,6\left(2\right)\)
Thay z = 2x vào PT 1 và 2 Ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y+2x=0,25\left(1\right)\\56x+116y+72.2x=21,6\left(2\right)\end{matrix}\right.\) <=> \(\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,25\\200x+116y=21,6\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) => z = 2.0,05 = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}nFe=0,05\left(mol\right)\\nFeCO3=0,1\left(mol\right)\\nFeO=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{0,05.56}{21,6}.100\%\approx12,96\%\\\%mFeO=\dfrac{0,1.72}{21,6}.100\%\approx33,33\%\\\%mFeCO3=100\%-12,96\%-33,33\%=53,71\%\end{matrix}\right.\)
Vậy...................
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$
$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$
c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$
$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$
a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 24x + 56y = 8 (1)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 95x + 127y = 22,2 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8}.100\%=30\%\\\%m_{Fe}=70\%\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)
a,\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,2 0,4 0,2
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,1}=61,61\%;\%m_{ZnO}=100-61,61=38,39\%\)
b,\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-13}{81}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Mol: 0,1 0,2
\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5.100\%}{7,3\%}=300\left(g\right)\)
c,
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Mol: 0,2 0,2
PTHH: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Mol: 0,1 0,1
\(n_{H_2SO_4}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=600.1,12=672\left(g\right)\)
Gọi nFe=a
.......nFeCO3=b
.......nFeO=c
Fe + 2 HCl ➜ FeCl2 + H2
a.........2a............a..........a........(mol)
FeCO3 + 2HCl ➜FeCl2 +CO2 + H2O
b................2b............b..........b........b.....(mol)
FeO + HCl ➜FeCl2 + H2O
c...........2c...........c..........c........(mol)
Ta có các hệ phương trình sau
56a + 116b + 72c = 21.6
a+b=\(\dfrac{3.36}{22.4}=0.15 \)
\(\dfrac{2a+44b}{a+b}=15*2\)
giải 3 phương trình trên ta được
a=0.05;b=0.1;c=0.1
a)mFe=0.05*56=2.8(g)
mFeO=0.1*72=7.2(g)
mFeCO3=0.1*116=11.6(g)
b) m muối = (0.05+0.1+0.1)*127=31.75(g)
c)V=\(\dfrac{0.1+0.2+0.2}{0.5}=1(l)\)