Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
b)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
c)\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm
=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư
- Xét TN1
Theo ĐLBTKL: mA + mHCl = mrắn sau pư + mH2
=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a
=> a = 0,9
- Xét TN2:
Giả sử HCl hết
Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2
=> 51,45 = 40,8 (vô lí)
=> HCl dư, kim loại hết
Gọi số mol Zn, Fe là a, b
=> 65a + 56b = 18,6
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a--------------->a
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b---------------->b
=> 136a + 127b = 39,9
=> a = 0,2 ; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
mHCl=\(\dfrac{150.3,65\%}{100\%}=5,475g\)
\(\Rightarrow nHCl=\dfrac{5,475}{36,5}=0,15mol\)
Theo pthh
nZn=\(\dfrac{0,2}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,15}{2}mol\)
\(\Rightarrow\) Số mol của Zn dư ( tính theo số mol của HCl )
Theo pthh
nH2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,15=0,075mol\)
\(\Rightarrow\) VH2\(_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,075.22,4=1,68l\)
b, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
nHCl=CM.Vdd=1.0,2=0,2 mol
Theo pthh
nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol=nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol\)
Vì số mol 2 chất bằng nhau nên ta có thể tính theo số mol chất nào cũng được
Theo pthh
nH2=nZn=0,1 mol
\(\Rightarrow VH2_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24l\)
Uả sao bà giống thần hộ mệnh của tui zậy nè. đi thi về mà điểm cao hứa sẽ ko quên bà đâu hihi :)) =))
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{AlCl_3}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0.3\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{H_2}=0.6\left(mol\right)\)
\(V=0.6\cdot22.4=13.84\left(lít\right)\)
Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{3,65\%.600}{100\%}}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{6}\)
Vậy HCl dư, Al hết
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)
Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
mHCl=mct=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{500.3,65\%}{100\%}=18,25g\)
\(\Rightarrow\)nHCl=\(\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)
Theo pthh
nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,5}{2}mol\)
\(\Rightarrow\) Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của Zn)
Theo pthh
nZnCl2=nH2 =nZn=0,1 mol
nHCl=2nZn=2.0,1=0,2 mol
\(\Rightarrow mZnCl2=0,1.136=13,6g\)
mHCl=0,2.36,5=7,3 g
mddZnCl2=mZn + mddHCl - mH2 = 6,5 + 500 - (0,1.2)=506,3 g
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng là :
C% \(_{ZnCl2}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{13,6}{506,3}.100\%\approx2,686\%\)
C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{506,3}.100\%=1,44\%\)
mk bổ sung C% cuối là của HCl dư