K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

6 tháng 7 2016

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2

nAl=2,7/27=0,1 mol

cứ  2mol Al------> 2 mol AlCl3 

              0,1mol ----->0,1 mol

mAlCl3=0,1.133,5=13.35g

H%=80%------->mAlCl3 thực tế thu được =13,35.80/100=10,68g

21 tháng 8 2016

n Al = 2,7/27 =0,1 mol

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

0,1 --->                0,1 

ADCT : H% =80% ----> m AlCl3 tạo thành = (m AlCl3 thực tế  . H% ) / 100

hay   m AlCl3 = ((0,1.133,5) .80 ) / 100 =10,68 % 

a) nHCl=14,6/36,5=0,4(mol); nAl=2,7/27=0,1(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +3 H2

Ta có: 0,1/2 < 0,4/6

=>Al hết, HCl dư, tính theo nAl

nHCl(dư)= 0,4- 0,1.6/2=0,1(mol)

=>mHCl(dư)=0,1.36,5=3,65(g)

b) nAlCl3=nAl=0,1(mol)

=> mAlCl3=133,5.0,1=13,35(g)

24 tháng 2 2018

25 tháng 9 2021

a, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=109,5.10\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Mol:      0,1      0,3         0,1       0,15

Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,3}{6}\) ⇒ Al hết, HCl hết

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, \(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

c, mdd sau pứ = 2,7 + 109,5 - 0,15.2 = 111,9 (g)

\(C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{13,35.100\%}{111,9}=11,93\%\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,3}{6}\) \(\Rightarrow\) Al và HCl đều p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=111,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{111,9}\cdot100\%\approx11,93\%\)

28 tháng 12 2020

\(\begin{array}{l} n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)\\ PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow\ (1)\\ Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\ (2)\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ (mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=15,6-5,4=10,2\ (g)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\ (mol)\\ \Rightarrow \sum n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,2+2\times 0,1=0,4\ (mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4\times 133,5=53,4\ (g)\end{array}\)

17 tháng 12 2020

mH2SO4 = 9,8%.200=19,6(g) -> nH2SO4=0,2(mol)

nAl=0,1(mol)

PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Ta có: 0,1/2 < 0,2/3 => H2SO4 dư, Al hết, tính heo nAl

nAl2(SO4)3=mAl/2=0,1/2=0,05(mol)

mAl2(SO4)3 (LT)= 0,05.342=17,1(g)

Vì: H=75%

=>mAl2(SO4)3 (TT)=75%. 17,1=12,825(g)

8 tháng 8 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Mol:   0,03      0,1       0,03      0,05

mAl=0,03.27=0,9 (g)

mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

\(m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)

8 tháng 7 2018

Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g