Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phương trình hoá học của phản ứng :
2Al + 6HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Gọi n Al = a mol
n Mg = b mol
Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :
27a + 24b = 15
3a/2 + b = 0,7
Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)
% m Al = 0,2x27/15 x 100% = 36%
% m Mg = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%
n H 2 = 5,04/22,4 = 0,225 mol
Gọi n Mg = x; n Al = y
Ta có hệ phương trình
24x + 27y = 4,5
x + 3y/2 = 0,225
Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.
x = 0,075; y = 0,1
m Mg = 1,8g; m Al = 2,7g
% m Mg = 40%; % m Al = 60%
Chất rắn ko tan là Cu
Đặt \(n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 24x+27y=13-4=9(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,45(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,15(mol);y=0,2(mol)\\ a,\%_{Cu}=\dfrac{4}{13}.100\%=30,77\%\\ \%_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13}.100\%=27,69\%\\ \%_{Al}=100\%-30,77\%-27,69\%=41,54\%\\ b,\Sigma n_{HCl}=2x+3y=0,9(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,9}{2}=0,45(l)\)
1.nH2=5.04/22.4=0.225mol
Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg
a)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x 3/2 x
Mg+ H2SO4 --> MgSO4 + H2
y y
b) theo đề, ta có hệ pt: 27x + 24y= 4.5
1.5x + y =0.225
giải hệ pt trên,ta có :x=0.1 ; y=0.075
thay vào pt,suy ra :
mAl=0.1*27=2.7g =>%Al=(2.7/4.5)*100=60%
=>%Mg=40%
vậy % của Al,Mg lần lượt là 60% và 40%
2.nAl=5.4/27=0.2mol
nH2SO4=0.5*0.1=0.05 mol
pt:2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0.2 0.05 0.02 0.05
a)theo pt, ta thấy Al dư
VH2=0.05*22.4=1.12 l
b)CMAl2(SO4)3= 0.02/0.1=0.2M
Bài này không khó đâu nh,tính theo pthh thôi à.
Chúc em học tốt!!!:))
gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x,y
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x -> 3/2x
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y -> y
ta có 27x + 24y = 15
22,4.(3/2x+y)=15,68
=> x=0,2 mol y=0,4 mol
m Al = 0,2.27=5,4 g
% Al = 5,4/15.100=36%
% Mg = 100%-36%=64%
PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg
Theo PT(1): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\) (3)
Theo PT(2): \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\) (4)
Từ (3) và (4), suy ra: \(\dfrac{3}{2}x+y=0,7\) (*)
Theo đề, ta có: 27x + 24y = 15 (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,7\\27x+24y=15\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,2, y = 0,4
=> mAl = 0,2 . 27 = 5,4(g)
mMg = 0,4 . 24 = 9,6(g)
=> \(\%_{Al}=\dfrac{5,4}{15}.100\%=36\%\)
\(\%_{Mg}=100\%-36\%=64\%\)