Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt :
nAl = a (mol)
nFe = b(mol)
mX = 27a + 56b = 16.6 (g) (1)
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
mM = 342a + 152b = 64.6 (g) (2)
(1) , (2):
a = 4/55
b = 23/88
%Al = (4/55*27) / 16.6 *100% = 11.83%
%Fe = 100 - 11.83 = 88.17%
nH2 = 3/2a + b = 3/2 * 4/55 + 23/88 = 163/440 (mol)
VH2 = 8.3 (l)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
......x.................................0,5x...........1,5x
.....Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
.......y..........................y............y
Ta có hệ pt:
{27x+56y=11
1,5x+y=0,4
⇔x=0,2, y=0,1
% mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%
% mFe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%
mAl2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)
mFeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)
Gọi CTTQ: MxOy
Pt: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O
\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4
Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)
⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4
⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8
⇔22,4x=16,8y
⇔x:y=3:4
Vậy CTHH của oxit: Fe3O4
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
0,15---0,15-----0,15---0,15 mol
n Fe=8,4\56=0,15 mol
=>VH2=0,15.22,4=3,36l
=>m H2SO4=0,15.98=14,7g
=>C% H2SO4=14,7\245 .100=6%
=>m dd muối=8,4+245-0,15.2=253,1g
=>C% muối =0,15.152\253,1 .100=9%
a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b) \(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{2,7}{27}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(V=\left(0,2+0,15\right).22,4=7,84\left(l\right)\)
c) \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35.98}{20\%}=171,5\left(g\right)\)
d) \(m_{ddsaupu}=4,8+2,7+171,5-0,35.2=178,3\left(g\right)\)
\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,1}{178,3}.100=6,73\%\)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,05}{178,3}.100=9,59\%\)
a,Mg+H2SO4-> MgSO4 +H2
2Al +3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
b, n(Mg)=0,2mol
n(Al)=0,1mol
Số mol H2SO4=số mol H2= 0,2+ 0,1*3/2 =0,35mol
V(H2)= 7,84lit
c, MgSO4: m=0,2*120=24(g)
Al2(SO4)3 : m=342*0,05= 17,1(g)
d, khối lượng H2SO4= 0,35*98=34,3(g)
Khối lượng dd H2SO4 là:
m(dd)=34,3*100/20 = 171,5(g)
e,khối lượng dd sau pứ
m= m(Mg) +m(Al) + m(dd H2SO4) -m(H2) = 4,8+2,7+171,5-0,35*2=178,3(g)
C%(MgSO4)= 24*100%/178,3 =13,46%
C%(Al2SO4)3 = 17,1*100%/178,3 =9,59%
\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)
0,5 1 0,5 0,5
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) =>\(m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\)
b)=> \(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
c)=>\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\) =>\(m_{d^2HCl}=\dfrac{36,5.100}{24,5}=148,98\left(g\right)\)
d)=>\(m_{d^2sau}=28+148,98-1=175,98\left(g\right)\)
=>\(m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
=>\(C\%_{muối}=\dfrac{63,5}{175,98}.100=36,1\left(g\right)\)
a)nH2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
0,5mol<-0,5mol<-0,5mol<-0,5mol
b) mFe = 0,5 .56 = 28 g
c)mH2SO4 = 0,5 . 98 = 49 g
d)mFeSO4 = 0,5 . 152 = 76 g
mdd = 28 + 49 - 0,5.2 = 76 g
C% = \(\dfrac{76}{76}\) .100% = 100%
\(a,Đặt:n_{Mg}=g\left(mol\right);n_{Fe}=j\left(mol\right)\left(g,j>0\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24g=56j=9,2\\22,4g+22,4j=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}g=0,15\\j=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\approx39,13\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx60,87\%\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=\dfrac{2.5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\ c,m_{muối}=m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}=95g+127j=95.0,15+127.0,1=26,95\left(g\right)\)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
x-----------------------x mol
Mg+2HCl->MgCl2+H2
y-------------------------y mol
ta có\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=9,2\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
=>%mFe=\(\dfrac{0,1.56}{9,2}.100\)=60,87%
=>%m Mg=39,13%
Ta có : n HCl=0,1.2+0,15.2=0,5 mol
=>CMHCl=\(\dfrac{0,5}{0,2}\)=2,5M
=>m muối =0,1.127+0,15.95=26,95g
\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2SO_4+3H_2\)
2x..........3x.................x................3x
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
y............y.................y...............y
\(\left[{}\begin{matrix}3x+y=0,55\\54x+24y=11,4\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(m_{Al}=2.0,1.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=11,4-5,4=6\left(g\right)\)
c)\(m_{H_2SO_4pu}=98.\left(3.0,1+0,25\right)=53,9\left(g\right)\)
d) \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{53,9.100\%}{19,6\%}=275\left(g\right)\)
\(m_{ct}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{MgSO_4}=0,1.342+0,25.120=64,2\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{64,2}{11,4+275-0,55.2}.100\%=22,5\%\approx\approx\approx\approx\approx0\)
Theo đề bài ta có :
nH2=12,32/22,4=0,55(mol)
Gọi số mol của H2 thu được ở pthh 1 là x
số mol của H2 thu được ở pthh 2 là 0,55-x
a) Ta có pthh :
\(\left(1\right)Mg+H2SO4\rightarrow MgSO4+H2\uparrow\)
xmol............................................xmol
\(\left(2\right)2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)
2/3(0,55-x)mol..........................................0,55-x
b) Ta có hệ pt :
24x + 27.2/3(0,55-x) = 11,4
Giải ra ta được : x= 0,25 (mol)
=> nMg=0,25 mol
=> mMg=0,25.24=6(g)
=> mAl=11,4-6=5,4(g)
c) Ta có : nH2SO4=nH2=0,55 mol
=> mct=mH2SO4=\(\dfrac{\left(0,55.98\right).100}{19,6}=275g\)
vậy khối lượng của ddH2SO4 cần dùng là 275g
d) Dung dịch B thu được là MgSO4 và Al2(SO4)3
Ta có : nMgSO4=nMg=0,25 mol
=> mMgSO4=0,25.120=30(g)
nAl2(SO4)3 = 1/2nAl=1/2.(0,55-0,25)=0,15(mol)
=> mAl2(SO4)3=0,15.342=51,3 (g)
Ta có : mdd(thu được sau p/ư)=mhh+mddH2SO4-mH2=11,4+275-(0,55.2)=285,3 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{MgSO4}=\dfrac{30}{285,3}.100\%\approx10,52\%\\CM_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{51,3}{285,3}.100\%\approx17,98\%\end{matrix}\right.\)