Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
PT: 1 2 1 1 (mol)
Đề: 0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
Số mol của fe là : nfe = m : M =11,2 : 56=0,2 mol
Tính n H2 bằng cách áp dụng quy tắc tam suất đó bạn
Vh2 = n . 22.4 =0,2 .22,4 = 4,48 (l)
khối lượng của FeCl2 là
mfecl2 = n.M =0,2 .127 = 25,4(g)
khối lg của hcl là
m hcl = n.M =0,4 . 36,5 = 14,6 (g)
-nNa2CO3= m/M = 10,6/106 = 0,1 (mol)
-PT:Na2CO3+CaCl2->CaCO3+2NaCl
____0,1____________0,1______0,2
-mCaCO3= n.M = 0,1.100 = 10 (g)
-mNaCl= n.M = 0,2.58,5 = 11,7 (g)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
a) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl}=0,.4.36,5=14,6\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
PTHH: Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2
Ta có : nFe= \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 ( mol)
a. Tìm V gì bạn??
b. Theo pthh, ta có: nFeCl2= nFe= 0,2( mol)
.=> mFeCl2= 0,2.127=25,4(g)
c. Theo pthh, ta có nHCl= 2nFe= 0,4( mol)
=> mHCl= 0,4.36,5=14,6(g)
\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ n_{FeO}=n_{FeCl_2}=n_{H_2O}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\\ a,m_{FeO}=72.0,4=28,8\left(g\right)\\ b,C1:m_{sp}=m_{FeO}+m_{HCl}=28,8+29,2=58\left(g\right)\\ C2:m_{sp}=m_{FeCl_2}+m_{H_2O}=127.0,4+18.0,4=58\left(g\right)\)
\(a.n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ n_{FeO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeO}=0,4.72=28,8\left(g\right)\\ b.n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.2......0.4...........0.2.......0.2\)
\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Khí a là Hidro
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4mol\\n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ b,m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{20}=73\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=11,2+73-0,2.2=83,8\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{83,8}.100\approx30,31\%\)
\(n_{Fe} =\dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,2.....0,4.........0,2........0,2..............(mol)
Vậy :
V = 0,2.22,4 = 4,48(lít)
\(m_{FeCl_2} = 0,2.127=25,4(gam)\)
\(m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)\)
PTHH: Fe+2HCl → FeCl2+H2
a, nFe=m:M=11,2:56=0,2 mol
Theo PTHH, nFe=nH2=0,2 mol
VH2=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít
b, Theo PTHH, nFeCl2=nFe=0,2
mFeCl2=n.M=0,2.127=25,4 g
c,
Theo PTHH, nHCl=2nFe=0,4 mol
mHCl=n.M=0,4.36,5=14,6 g
Pt:
2\(Fe+3CaCl_2\)➞3\(Ca+2FeCl_3\)
2 3 3 2
0,2 0,3 0,3 0,2
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
➞ \(m_{Ca}=n.M=0,3.40=12\left(g\right)\)
➞\(m_{FeCl_3}=n.M=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)