Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{HCl}=0,1.0,02=0,002\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,002\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,1.0,04=0,004\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,004\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,002→0,002 _______ (mol)
⇒ OH- dư.
\(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,002\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,002}{0,2}=0,01M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}\)
\(\Rightarrow pH=12\)
Bạn tham khảo nhé!
Câu 1:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Bài 2:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)
a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)
\(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)
b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)
\(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)
CNaOH sau = 0,01*100/(100+100)=0.005M
CKOH sau= 0,02*100/(100+100)=0,01M
NaOH →Na+ + OH-
0,005---------->0,005 (M)
KOH →K+ + OH-
0,01--------->0,01(M)
=> [OH-]=0.01+0.005=0.015=> [H+]=10-14:0,015=6,67.10-13 (M)
=> pH= -log(6,67.10-13)= 12,18
a)
- Dung dịch X:
HCl → H+ + Cl-
0,04M → 0,04M
→ [H+] = 0,04M
→ pH = -log[H+] = -log(0,04) ≈ 1,4
- Dung dịch Y:
NaOH → Na+ + OH-
0,02M ______0,02M
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,01M_________0,02M
→ [OH-] = 0,02 + 0,02 = 0,04M
→ pOH = -log[OH-] = -log(0,04) ≈ 1,4
→ pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 ≈ 12,6
b)
300 ml X có: nH+ = nHCl = 0,3.0,04 = 0,012 mol
200 ml Y có: nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2
= 0,2.0,02 + 2.0,2.0,01 = 0,008 mol
PT ion: H+ +OH- → H2O
Bđ:__0,012__0,008
Pư: __0,008__0,008
Sau:__0,004 ___0
→ [H+] =\(\frac{0,004}{0,3+0,2}\) = 0,008M
→ pH = -log(0,008) ≈ 2,1
Câu 1: nOH-=0,01V(mol) nH+ =0,03V(mol)
nOH-<nH+ nên axit dư -->nH+dư =0,02V(mol)--->CM H+=0,01(M)=10-2->pH=2
Chú thích do thể tích như nhau nên ko cần đổi
Câu 2:nOH-=0,03a(mol) nH+=0,01a(mol)-->OH-dư
noh-dư=0,02a(mol) mà v=2a-->Cm oh-=0,01=10-2(M)->pH=12
Câu 3:nOH-=0,03 nH+=0,035->H+dư nH+dư=0,005 mol
V=0,5(l) CmH+=10^-2 pH=2
