Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n NaOH=0.005
cM(NaOH)=0.005/0.5=0.01
-->p(OH)=-log(0.01)=2
-->pH=14-2=12
chọn b
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và
nghĩa là cần có 1. 10 - 4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch.
Vậy trong 250 ml (0,25 lít) dung dịch cần có 
NaOH hoà tan, nghĩa là cần có
NaOH
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=10\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)
\(n_{NaOH}=10^{-4}\cdot0.3=3\cdot10^{-5}\left(mol\right)\)
\(m_{NaOH}=3\cdot10^{-5}\cdot40=1.2\cdot10^{-3}\left(g\right)\)
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11
Do pH = 12 → pOH = 2 → [OH-] = 10-2M → nOH-trước khi pha loãng = 10-2V
pH = 11 → pOH = 3 → [OH-] = 10-3M → nOH-sau khi pha loãng = 10-3V’
Ta có nOH-trước khi pha loãng = nOH-sau khi pha loãng → 10-2V = 10-3V’ → V ' V = 10 - 2 10 - 3 = 10
Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần
Đáp án A
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11
Do pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 10-2M => nOH-trước khi pha loãng = 10-2V
pH = 11 => pOH = 3 => [OH-] = 10-3M => nOH-sau khi pha loãng = 10-3V’
Ta có nOH-trước khi pha loãng = nOH-sau khi pha loãng 10-2V = 10-3V’ => V ' V = 10 - 2 10 - 3 = 10
Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần
Chọn A.
Giải thích các bước giải:
pH = 9 → [H+] = 10−9(M)
[H+].[OH-]=10−14
→ [OH-] = 10−5(M)
→ nOH- = 10−5 . 1 = 10−5(mol)
pH=8 → [H+] = 10−8(M)
[H+].[OH-]=10−14
→ [OH-] = 10−6(M)
Gọi x lít là thể tích nước cần dùng
Ta có
\(\dfrac{10^{-5}}{x+1}\)= 10-6
→x=9
Chọn câu C.9 lít
pH=12 => 14 + log[OH-]=12
<=>[OH-]=0,01
=> nNaOH=nOH- = 0,5. 0,01= 0,005(mol)
=> mNaOH=0,005.40=0,2(g)
=> CHỌN D
Chúc em học tốt!
D