1.từ 72 tấn quặng pyrít sắt chứ 45% lưu huỳnh sản xuất được 85 tấn h2so4 . hãy tính hiệu suất của quá trình phản ứng

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

VH

Vân Hồ

4 tháng 8 2017

1.từ 72 tấn quặng pyrít sắt chứ 45% lưu huỳnh sản xuất được 85 tấn h2so4 . hãy tính hiệu suất của quá trình phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

PT

Phạm Thị Thanh Huyền

5 tháng 12 2018

https://i.imgur.com/nzJa7E8.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 3 2018

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 3 2018

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4 theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4 = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

HB

Hân Bảo

28 tháng 11 2021

từ quặng pirit sắt sản xuất h2so4.

tính khối lượng quặng cần dùng để sản xuất 1 tấn h2so4 98%. biết hiệu suất của quá trình là 70%

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

28 tháng 11 2021

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{1000000.98\%}{100\%}=980000(g)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{980000}{98}=10000(mol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}.80\%=4000(mol)\\ \Rightarrow m_{FeS_2}=4000.120=480000(g)\)

HP

Hữu Phúc

3 tháng 10 2021

Từ 1,2 tấn quặng pillit sắt (FeS2) có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 50%, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%.

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

3 tháng 10 2021

Đổi 1,2 tấn = 1200 kg

Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)

Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)

HP

Hữu Phúc

3 tháng 10 2021

cho mình phương trình được ko ạ

NT

Nam Trần

5 tháng 10 2021

Câu 7: Từ 160 tấn quạng pipi sắt FeS2 (chứa 40% lưu huỳnh Agta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric H2SO4

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

5 tháng 10 2021

: trog FeS2 có : %S = (32*2*100):120 = 160/3%* 40% = 64g

mFé2 = 64*160/3% = 120 TẤN

120 TẤN TẠO 196 (98*2) TẤN AXIT

H = 147*100/196=75%

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 1 2019

Trong quá trình luyện quặng sắt thành gang, người ta dùng CO làm chất khử. Hãy tính thể tích khí CO (đktc) có thể thu được từ 1 tấn than chứa 90% cacbon, nếu hiệu suất của cả quá trình phản ứng là 85%.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 1 2019

Khối lượng cacbon trong 1 tấn than: 1000x90/100 = 900 tấn

2C + O 2 → 2CO

2x12kg 2x22,4 m 3

900kg x m 3

x = 900 x 2 x 22,4/(2x12) = 1680 ( m 3 )

Thực tế, thể tích khí CO thu được là: 1680 x 85/100 = 1428 ( m 3 )

TH

trần hữu tâm

15 tháng 12 2021

Trong quá trình luyện quặng sắt thành gang, người ta dùng CO làm chất khử. Hãy tính thể tích khí CO (đktc) có thể thu được từ 1 tấn than chứa 90% cacbon, nếu hiệu suất của cả quá trình phản ứng là 85%

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

15 tháng 12 2021

\(m_{C}=1000.90\%=900(kg)\\ n_{C}=\dfrac{900}{12}=75(kmol)\\ PTHH:2C+O_2\to 2CO\\ \Rightarrow n_{CO}=75(kmol)\\ \Rightarrow V_{CO}=75.1000.22,4=1680000(l)\\ \Rightarrow V_{CO(tt)}=1600000.85\%=1428000(l)\)

NN

Nguyễn Ngọc An Nhiên

25 tháng 8 2019

Bài 1/Từ 320 tấn quặng pirit sắt FeS2 có chứa 45% lưu huỳnh đã sản xuất được 450 tấn axit sunfuric. Hãy xác định hiệu suất của quá trình sản xuất. Bài 2/ Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 có thể điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch HsSO4 60%? Biết rằng sự hao hụt trong sản xuất là...

#Hóa học lớp 9

4

KH

Kiêm Hùng

25 tháng 8 2019

\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)

\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)

\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)

NT

Như Trần

25 tháng 8 2019

Đề bài 1 có bị nhầm khối lượng axit sunfuric k đấy bạn? ._.

NT

Nguyễn Thị Hoài Phương

20 tháng 7 2017

1. Từ 320 tấn quặng pirit sắt FeS₂có chứa 45% lưu huỳnh đã sản xuất đc 405 tấn H₂SO₄. Hãy xác định hiệu suất của quá trình
2. Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS₂.Có thể điều chế đc bnhiêu tấn dd H₂SO₄ 60%. Biết rằng hiệu suất PỨ là 95%

#Hóa học lớp 9

2

T

thuongnguyen

20 tháng 7 2017

1) Bạn tự viết Các PTHH nhé

: Theo đề bài ta có :

\(mS\left(trong-qu\text{ặng}\right)=\dfrac{320.45}{100}=144\left(t\text{ấn}\right)\)

=> nS = \(\dfrac{144}{32}=4,5\left(mol\right)\)

Cách 1 : Ta có :

nH2SO4 = \(\dfrac{405}{98}\approx4,13\left(mol\right)\)

=> H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{4,1}{4,5}.100\%\approx91,8\%\)

Cách 2 : Ta có : nS = nH2SO4 = 4,5 (mol) => mH2SO4 = 4,5 . 98 = 441 (g)

=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}{m\left(t\text{ính}-theo-l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{405}{441}.100\%\approx91,8\%\)

Vậy.............

T

thuongnguyen

20 tháng 7 2017

ây za mình ghi nhầm ở trên chỗ tính r xin lỗi bạn nha