Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)
Ta có :
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)
Dựa vào PTHH ta thấy :
\(n_{Fe}=2\cdot n_{Fe_2O_3}=2\cdot0.1=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=19.3-11.2=8.1\left(g\right)\)
\(\%Al=\dfrac{8.1}{19.3}\cdot100\%=41.96\%\)
1.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
nH2=0,1(mol)
Từ 1:
nFe=nH2=0,1(mol)
mFe=56.0,1=5,6(g)
mFeO=12,8-5,6=7,2(g)
nFeO=0,1(mol)
=>\(\sum\)nFe trong hh=0,1+0,1=0,2(mol)
nFe2O3=\(\dfrac{1}{2}\)nFe=0,1(mol)
mFe2O3=160.0,1=16(g)
2.
nH2SO4=0,05(mol)
nH2O=nH2SO4=0,05(mol)
mH2O=18.0,05=0,9(g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mhh + mH2SO4=mmuối + mH2O
=>mmuối=2,81+98.0,05-0,9=6,81(g)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_xO_y}.x=n_{Fe_2O_3}.2\)
=> \(\dfrac{11,6}{56x+16y}.x=0,075.2\)
=> x=3,y=4
Vậy CT của oxit Fe3O4
gọi kim loại hóa trị II là Mpt pứ:M+2HCl−−−>MgCl2+H2Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2dd X: MgCl2,FeCl2,HCldưThêm NaOH dư vào X và biết nó không tạo kết tủa với hidroxit nên ta có pt pứFeCL2+2NaOH−−−>Fe(0H)2+2NaCl4Fe(OH)2+02−−−>2Fe203+4H20n Fe203 = 0, 075 moltừ các pt pu --->n H2= n Fe= n FeCl
Bài 6.
\(V=15,68dm^3=15,68l\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol\)
Chất rắn thu đc là \(Cu\) có khối lượng là \(m_{Cu}=16g\)
\(\left\{{}\begin{matrix}Zn:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow65x+56y=56,5-16\left(1\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow x+y=n_{H_2}=0,7\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{13}{90}\\y=\dfrac{5}{9}\end{matrix}\right.\)
b)\(\%m_{Cu}=\dfrac{16}{56,5}\cdot100\%=28,31\%\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{13}{90}\cdot65}{56,5}\cdot100\%=16,62\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-\left(28,31\%+16,62\%\right)=55,07\%\)
c)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
0,2 0,7 0 0
0,175 0,7 0,525 0,7
0,025 0 0,525 0,7
\(m_{Fe}=0,525\cdot56=29,4g\)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = 2.24/22.4= 0.1 mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
(mol) 0.1 0.1 0.1
mFe = 0.1*56=5.6g
mFe2O3 = 13.6 - 5.6 =8g
nFe2O3 = 8/160=0.05mol
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
(mol) 0.05 0.1
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
(mol) 0.1 0.1
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
(mol) 0.1 0.1
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
(mol) 0.1 0.1
nFe(OH)3 = 0.1 + 0.1 = 0.2 mol
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
(mol) 0.1 0.1
mFe2O3 = 0.1*160 = 16g