hòa tan hoàn toàn 19.5 g kẽm zn trong dung dịch axit sunfuric h2so4 thu được hẽm sunfat znso4 và khí hiđro h2a viết pt hóa học b tính khối lượng axit sunfuric cần dùngc tính thể tích khí hiđro thu đượ...

LD

lê đại đức

8 tháng 5 2021

hòa tan hoàn toàn 19.5 g kẽm zn trong dung dịch axit sunfuric h2so4 thu được hẽm sunfat znso4 và khí hiđro h2a viết pt hóa học b tính khối lượng axit sunfuric cần dùngc tính thể tích khí hiđro thu được(đktc)d cho lượng khí hiđro trên tác dụng với sắt (III)oxit ở nhiệt độ cao.tính khối lượng sắt thu đượchelp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)\\ c) V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ d) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\)

Đúng(2)

T

Thuw

2 tháng 5 2022

giúp mình với ặ Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 9,75 gam kẽm vào 100ml dung dịch axit sunfuric thu được kẽm sunfat ( ZnSO4 ) và khí hiđro a, Viết phương trình hóa học của phản ứng b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc c. tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng Biết Zn = 65; H = 1; S = 32; O= 16

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

2 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,15 0,15 0,15
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ C_M=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M\)

Đúng(2)

MD

Mèo Dương

16 tháng 1 2023

Cho 6,5g kẽm tác dụng axit sunfuric theo phương trình sau: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2a) Tính khối lượng H2SO4cần dùngb) Tính thể tích khí Hiđro thu được (ở đk thường)c) Tính khối lượng ZnSO4 thu được Giúp em vs ạ em đang cần lời giải gấp em c.ơn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

NH

Ngô Hải Nam

16 tháng 1 2023

`n_Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol) `

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

Tỉ lệ: 1 : 1 : 1 : 1

n(mol) 0,1---->0,1-------------->0,1--->0,1

\(m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(2+32+16\cdot4\right)=9,8\left(g\right)\)

\(V_{H_2\left(dkt\right)}=n\cdot24=0,1\cdot24=2,4\left(l\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=16,1\left(g\right)\)

Đúng(1)

Y

YangSu

16 tháng 1 2023

\(PTPU:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0,1:0,1:0,1:0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.\left(2+32+16.4\right)=9,8\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(c,m_{ZnSO_4}=n.M=0,1.\left(65+32+16.4\right)=16,1\left(g\right)\)

Đúng(1)

CD

cao duong tuan

17 tháng 3 2022

Bài 2: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro bằng cách cho 19,5g kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng vừa đủ .a. Tính khối lượng kẽm sunfat (ZnSO4) thu được sau phản ứng.b. Tính thể tích khí Hiđro thu được (ở đktc).c. Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

17 tháng 3 2022

nZn = 19,5 : 65= 0,3 (mol)
pthh Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,3--------------> 0,3-------> 0,3 (mol)
=> mZnSO4 = 0,3 . 161 ( g)
=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
nCuO = 16 : 80 =0,2 (mol)
pthh : CuO + H2 -t--> Cu + H2O
LTL :
0,2/1 < 0,3/1
=> H2 du
ta co : nH2 (pu ) = nCuO = 0,2 (MOL)
=> nH2(d) = nH2 ( bd ) - nH2 (pu) = 0,3-0,2 = 0,1 (mol)

Đúng(1)

CD

cao duong tuan

11 tháng 3 2022

Bài 2: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro bằng cách cho 19,5g kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng vừa đủ .a. Tính khối lượng kẽm sunfat (ZnSO4) thu được sau phản ứng.b. Tính thể tích khí Hiđro thu được (ở đktc).c. Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

11 tháng 3 2022

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3

mZnSO4 = 0,3 . 161 = 48,3 (g)

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,2 < 0,3 => H2 dư

nH2 (pư) = 0,2 (mol)

mH2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 2 = 0,2 (g)

Đúng(0)

CD

công đốp

25 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn m g nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4). Sau phản ứng thu được nhôm sunfat (là hợp chất của nhôm và nhóm sunfat) và giải phóng 3,36 lít khí hiđro (đktc).a) Hãy tính giá trị của m.b) Tính khối lượng axit sunfuric đã phản ứng.c)Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

25 tháng 11 2021

\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

Đúng(2)

NT

Nguyen Thien

17 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch có chứa 12,25 gam axit H₂SO₄ thu được 0,2 gam khí hiđro và muối kẽm sunfat (ZnSO₄).

a. Lập PTHH của phản ứng

b. Tính khối lượng muối ZnSO₄ thu được. Biết sau phản ứng còn dư 20% lượng axit.

#Hóa học lớp 8

0

VD

Văn Đức Phan

29 tháng 12 2020

II. BÀI TOÁN (3 điểm) Cho 19,5 gam vụn kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H2SO4 có nồng độ 30% thu được dung dịch X và khí hiđro. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc). d) Cho dung dịch X tác dụng với 260 gam dung dịch BaCl2 có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất thu được trong dung dịch sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 12 2020

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b+c)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot98}{30\%}=98\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

d) PTHH: \(ZnSO_4+BaCl_2\rightarrow ZnCl_2+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{260\cdot20\%}{208}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\) \(\Rightarrow\) ZnSO₄ còn dư, BaCl₂ phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=0,25mol=n_{BaSO_4}\\n_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,25\cdot233=58,25\left(g\right)\\m_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05\cdot161=8,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaSO_4}=318,65\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{34}{318,65}\cdot100\%\approx10,67\%\\C\%_{ZnSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{8,05}{318,65}\cdot100\%\approx2,53\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

NM

nguyn minh dat \

2 tháng 4 2021

cho 9,6 kim loại Mg hòa tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4. sau phản ứng thu được Magie sunfat MgSO4và kí hidro H2a viết phướng trình và nêu hiện tượng phản ứng b tính khối lượng MgSO4 và thể tích khí hidro thu được c dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên qua bột đồng(ll) oxit Cu0; tính khối lượng đồng thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

2 tháng 4 2021

a)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\)

Magie tan dần, xuất hiện bọt khí không màu không mùi.

b)

\(n_{H_2} = n_{MgSO_4} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)\\ m_{MgSO_4} = 0,4.120 = 48(gam)\\ V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)\)

c)

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)\)

Đúng(1)

NL

Nguyễn Lê Minh Thúy

12 tháng 5 2022

Cho 26 gam kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric (\(H_2SO_4\)) loãng. Sau phản ứng thu được kẽm sunfat (\(ZnSO_4\)) và khí hiđro (\(H_2\))a) Viết PTHH và tính khối lượng của axit sunfuric (\(H_2SO_4\)) cần dùng.b) Tính khối lượng của kẽm sunfat ( \(ZnSO_4\)) tạo thành.c) Tính khối lượng khí \(H_2\) và thể tích khí \(H_2\) sinh ra ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

12 tháng 5 2022

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,4-->0,4------->0,4---->0,4

=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,4 0,4 0,4
\(m_{H_2SO_4}=0,8.98=78,4\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=136.0,4=54,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,4.2=0,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP