sos giúp tui vớiiicho 5,4 g nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1,35 m 1 chất nào còn dư và dư khối lượng là bao nhiêu 2 tính thể tích khí H2 Đktc 3 tính nồng độ mol của chất sau phản ứng coi thể...

PN

phan ngoc

14 tháng 5 2023

sos giúp tui vớiiicho 5,4 g nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1,35 m 1 chất nào còn dư và dư khối lượng là bao nhiêu 2 tính thể tích khí H2 Đktc 3 tính nồng độ mol của chất sau phản ứng coi thể tích dung dich thay đổi không đáng kể (ai giải đc bài này ib yêu luôn =))...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

T

thicchic

14 tháng 5 2023

nAl =5.4275.427=0.2 (mol) đổi 200ml = 0,2l

nH2SO4 = Cm.V =1,35.0,2=0,27(MOL)

2Al + 3H2SO4→→Al2(SO4)3 + 3H2

pt; 2 ; 3 : 1 : 3

đb; 0.18 : 0.27 : 0.09 : 0.27 (mol)

so sánh nAl =0.220.22>nH2SO4 =0.2730.273

a, nAl dư = 0.2-0.18=0.02(mol)

m Al dư = 0,02.27=0.54(g)

b, VHH22=0,27.22,4 = 6,048(l)

c, dd tạo thành sau pư là Al2(SO4)3

Cm Al2(SO4)3 = nVnV=0.090.20.090.2=0.45

Đúng(1)

T

thicchic

14 tháng 5 2023

xin đúng ko cần yêu

Đúng(0)

HN

Huyền Nguyễn

7 tháng 5 2021

Cho 5,4 gam nhôm và 175 gam dung dịch HCL 14,6% sau phản ứng chất nào còn dư dư bao nhiêu gam.b Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng 2. Hòa tan 4,2 gam mg vào 200ml dung dịch HCl a. tính thể tích h2 thoát ra điều kiện tiêu chuẩn b.tính nồng độ mol của dung dịch HCL cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

N

Ngọc

17 tháng 5 2021

1.

n_Al=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol

m_HCl=$\dfrac{175.14,6}{100}$=25,55g

n_HCl=$\dfrac{25,55}{36,5}$=0,7

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

n trước pứ 0,2 0,7

n pứ 0,2 →0,6 → 0,2 → 0,3 mol

n sau pứ hết dư 0,1

Sau pứ HCl dư.

m_HCl(dư)= 36,5.0,1=3,65g

m_{các chất sau pư}= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g

m_AlCl3= 133,5.0,2=26,7g

C%_ddHCl(dư)= $\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%$%

C%_ddAlCl3 = $\dfrac{26,7.100}{179,8}$= 14,85%

2.

200ml= 0,2l

m_Mg= $\dfrac{4,2}{24}=0,175mol$

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol

a) V_H2= 0,175.22,4=3,92l.

b)C%_dHCl= $\dfrac{0,35}{0,2}=1,75$M

Đúng(0)

ND

Nguyen Dang Khoa

12 tháng 8 2021

4. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:
a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

2

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

a)$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)$

Đúng(1)

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

b) sau pư Fe dư

ta có 1 molFe Pư 2 molHCL

0,05 molFe pư 0,1 HCL

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

c)$C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M$

Đúng(1)

M

Moon

27 tháng 3 2021

Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 49 g dung dịch axit sunfuric a) viết ptpư xảy ra b) chất nào còn dư sao phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ? c) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

27 tháng 3 2021

$n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$0.2........0.3.................................0.3$

$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.5-0.3\right)\cdot98=19.6\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$

Đúng(0)

CK

có ko

10 tháng 8 2021

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

FC

fan cứng

10 tháng 8 2021

Ta có: $n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

$n_{H C l} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

PT: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} > \frac{0, 1}{2}$ , ta được Fe dư.

a, Theo PT: $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = 0, 05 (m o l)$

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ $\Rightarrow$ Sắt còn dư, HCl p/ứ hết

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

CC

Chíp Chíp

29 tháng 4 2021

Cho 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 1M.

a hỏi chất nào dư sau phản ứng? dư bn mol?

b tính khối lượng muối tạo thành

c tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau p/ứ. coi thể tích dd không thay đổi

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 4 2021

PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

a, Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}$. ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

b, Ta có: $m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

TG

Tô Gia Bảo

19 tháng 4 2022

Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung 200 ml dung dịch axit clohiđric 2,5M.
a) Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)?
c) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau
phản ứng thay đổi không đáng kể so với dung dịch ban đầu)

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

19 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

$n_{HCl}=2,5.0,2=0,5mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,2 < 0,5 ( mol )

0,2 0,4 0,2 0,2 ( mol )

Chất dư là HCl

$m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g$

$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

Đúng(2)

N

Nguyễn

26 tháng 4 2023

Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy:a)Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c) Tính nồng độ các chất sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 4 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, - H₂SO₄ dư.

$n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

CT

Chiến Trần

16 tháng 5 2022

Câu hỏi. Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 200 ml dung dịch HCl 2M. Hãy:

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

b) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng . Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 8

1

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

16 tháng 5 2022

a. Đổi 200 ml = 0,2 lít

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=2.0,2=0,2\left(mol\right)$

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

0,1 0,2 0,1 0,1

Ta thấy : $\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.2}{2}$ => Fe dư , HCl đủ

$m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6\left(g\right)$

b. $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c. Sau phản ứng chất tan là FeCl₂

$V_{FeCl_2}=0,1.2=0,2\left(l\right)$

$\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0,2}=0,5\left(M\right)$

Đúng(2)

G

Giang

8 tháng 7 2021

9. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$1.........1$

$0.2..........0.4$

$LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.4-0.2\right)\cdot98=19.6\left(g\right)$

$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

8 tháng 7 2021

nồng độ của H₂SO₄ dư nữa a ơi :3

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP