trộn 10ml vào dung dịch hcl 2M vào 20ml dung dịch NAOH 0,5M tính pH của dung dịch sau trộn
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 8 2017
Đáp án A
Thí nghiệm 1 có nOH-= nH+
Nên 30.2= 20.C1+ 20.C2+ 30.1
Thí nghiệm 2 có nOH-= nH+
Nên 10.C1+ 20.C2 = 1.20
Suy ra C1 = 1,0 và C2 = 0,5
26 tháng 9 2020
Ta có: pH = 13 ⇒ [ H+ ] = 10-13 M ⇒ [ OH- ] = 0,1 M
⇒ nOH- = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)
nH+ = 0,01.0,3 = 0,003 (mol)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
⇒ H+ dư 0,002 (mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,02}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
Bạn tham khảo nhé!
G
26 tháng 9 2020
Giải:
Dung dịch có pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1
Nồng độ OH- của NaOH là:
\(\left[OH^-\right]=10^{-pOH}=10^{-1}=0,1\left(M\right)\)
Số mol NaOH là:
\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
Số mol HCl là:
\(n_{HCl}=0,3.0,01=0,003\left(mol\right)\)
-------H+ + OH- ⇌ H2O
Bđ: --0,003---0,001------0--
Pư: --0,001---0,001------0,001-
Spư: --0,002--0-------0,001
Sau phản ứng còn lại số mol của H+ là 0,002 mol
Nồng độ của H+ sau phản ứng là:
\(\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,1+0,1}=0,01\left(M\right)\)
Dung dịch thu được có pH là:
\(pH=-\log_{10}\left(0,01\right)=2\)
Kết luận: ...
HCl+NaOH->NaCl+H2O
n HCl=0,02 mol
n NaOH=0,01 mol
=>HCl dư
=>ph=-log0,01=2