cho dd koh 5,6% vào 100g dd h2so4 19,6%. a. tính khối lượng dd koh 5,6% phản ứng. b. tính c% của dd k2so4 thu được sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
13 tháng 9 2016
mKOH=28(g)
nKOH=0.5(mol)
PTHH:2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O
a)Theo pthh:nH2SO4=1/2 nKOH->nH2SO4=0.25(mol)
mH2SO4=0.25*98=24.5(g)
C%ddH2SO4=24.5/100*100=24.5%
theo pthh:nK2SO4=nH2SO4->nK2SO4=0.25(mol)
mK2SO4=0.25*(39*2+96)=43.5(g)
c)mdd sau phản ứng:200+100=300(g)
d) C% muối=43.5:300*100=14.5%
LH
1
22 tháng 8 2021
mH2SO4=200.9,8%=19,6(g) -> nH2SO4=19,6/98=0,2(mol)
mKOH=200.5,6%=11,2(g) -> nKOH=11,2/56=0,2(mol)
PTHH: 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O
Ta có: 0,2/2 < 0,2/1
=> H2SO4 dư, KOH hết, tính theo nKOH
=> Chất có trong dd thu được sau p.ứ: K2SO4 và H2SO4(dư)
nH2SO4(p.ứ)=nK2SO4=1/2. nKOH=1/2. 0,2=0,1(mol)
nH2SO4(dư)=0,2-0,1=0,1(mol) => mH2SO4(dư)=0,1.98=9,8(g)
mK2SO4=174. 0,1=17,4(g)
mddsau= mddH2SO4 + mddKOH= 200+200=400(g)
=>C%ddH2SO4(dư)= (9,8/400).100=2,45%
C%ddK2SO4=(17,4/400).100=4,35%
LH
1
HP
22 tháng 8 2021
\(m_{H_2SO_4}=19,6\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{KOH}=11,2\left(g\right)\Rightarrow n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(\Rightarrow H_2SO_4\) dư.
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4dư}=0,3\left(mol\right);n_{K_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,3.98}{400}.100\%=7,35\%\)
\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,1.174}{400}.100\%=4,35\%\)
HP
28 tháng 10 2021
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=14,7\%\)
=> \(m_{H_2SO_4}=29,4\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
a. PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{KOH}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{33,6}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)
=> \(m_{dd_{KOH}}=600\left(g\right)\)
Theo đề, ta có:
\(D=\dfrac{600}{V_{dd_{KOH}}}=10,45\)(g/ml)
=> \(V_{dd_{KOH}}=57,42\left(ml\right)\)
b. Ta có: \(m_{dd_{K_2SO_4}}=200+33,6=233,6\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{K_2SO_4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{K_2SO_4}}=\dfrac{52,2}{233,6}.100\%=22,35\%\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{100}=19,6\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
0,4<-----0,2--------->0,2
\(\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=400+100=500\left(g\right)\\ m_{K_2SO_4}=174.0,2=34,8\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{500}.100\%=6,96\%\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2mol\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,4 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400g\)
\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,2.174}{100+400}.100=6,96\%\)