Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí Metan và Etylen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn một dung dịch brom chứa 8 g brom.a. Viết PTHH.b. Tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợ...

DA

Đức Anh Phạm

11 tháng 3 2022

Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí Metan và Etylen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn một dung dịch brom chứa 8 g brom.a. Viết PTHH.b. Tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp.c. Tính thể tích khí oxi cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn khí nói trên. Biết các thể tích khí đều đo ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

11 tháng 3 2022

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,05---0,05

n Br2=$\dfrac{8}{160}$=0,05 mol

V%C2H4=$\dfrac{0,5.22,4}{22,4}$.100=5%

=>%CH4=95%

Đúng(4)

PT

Phạm Thanh Tùng

4 tháng 4 2023

Dẫn 5,6 lít (đktc) khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi chất khí có trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 4 2023

$n_{hh\left(CH_4,C_2H_4\right)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\left(mol\right)$

Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích, nên ta có:

$\%n_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,25}.100\%=10\%\\ \Rightarrow\%V_{C_2H_4}=10\%;\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%$

Đúng(0)

V

Vanh

16 tháng 3 2023 - olm

Dẫn 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn gồm metan và etilen đi qua bình dung dịch nước brom đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch chứa 6gam brom . Tính thành phần , phần trăm về thể tích mỗi chất có trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 3 2023

Ta có: $n_{Br_2}=\dfrac{6}{160}=0,0375\left(mol\right)$

PT: $C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

Theo PT: $n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,0375\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,0375.22,4}{6,72}.100\%=12,5\%\\\%V_{CH_4}=87,5\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 12 2018

Dẫn 5,6 lít (đktc) khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom. Thể tích khí metan (đktc) trong hỗn hợp là

A. 0,56 lít.

B. 5,04 lít.

C. 0,28 lít.

D. 3,36 lít

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 12 2018

Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C 2 H 4 phản ứng

Đúng(0)

TN

Thịnh Nguyễn Tấn

10 tháng 5 2022

Dẫn hỗn hợp 11,2 lít gồm hai khí metan và etylen vào bình đựng 250 ml dung dịch có chứa 64 gam brom màu da cam, sau một thời gian nhận thấy dung dịch brom mất màu da cam. Tính thể tích và phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. Tính nồng độ mol dung dịch brom phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

10 tháng 5 2022

$n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\\ n_{hh2khi}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ ChỉcóC_2H_4tácdụngvớiBr_2\\ PTHH:C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CH_4}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ \%Vcũnglà\%n\\ \Rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,5}.100=20\%;\%V_{C_2H_4}=100-20=80\%\\ CM_{Br_2}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6M$

Đúng(2)

TN

Thịnh Nguyễn Tấn

10 tháng 5 2022

Dẫn hỗn hợp 11,2 lít gồm hai khí metan và etylen vào bình đựng 250 ml dung dịch có chứa 64 gam brom màu da cam, sau một thời gian nhận thấy dung dịch brom mất màu da cam. Tính thể tích và phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. Tính nồng độ mol dung dịch brom phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 5 2022

$n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)$

$n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: $C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

0,4<----0,4

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\\\%V_{CH_4}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.$

$C_{M\left(Br_2\right)}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6M$

Đúng(4)

HT

Huyền Trần

24 tháng 3 2023

Bài 4 : Dẫn hỗn hợp 11,2 lít gồm hai khí metan và etylen vào bình dựng 250 ml dung dịch có chứa 64 gam brom màu da cam , sau một thời gian nhận thấy dung dịch brom mất màu da cam . Tinh thể tích và phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp . Tính nồng độ mol dung dịch brom phản ứng .

#Hóa học lớp 9

1

P

✎﹏ Pain ッ

24 tháng 3 2023

$n_{hhk}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$ ; $n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)$

$C_2H_4+Br_{2\left(dd\right)}\rightarrow C_2H_4Br_2$

0,4 0,4 ( mol )

$\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_4}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\V_{CH_4}=11,2-8,96=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.$

$\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100=80\%\\\%V_{CH_4}=100-80=20\%\end{matrix}\right.$

$C_{M_{Br_2}}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6\left(M\right)$

Đúng(2)

TN

Thịnh Nguyễn Tấn

8 tháng 5 2022

Cho 11 lit hỗn hợp khí gồm metan và etylen ở đktc đi qua bình đựng 250ml dung dịch brom 1,5M, nhận thấy dung dịch brom mất màu. Tính thể tích và phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng chât tan có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

8 tháng 5 2022

Cho hỗn hợp qua dung dịch brom chỉ có etylen tác dụng.

$n_{Br_2}=0,25\cdot1,5=0,375mol$

$C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

0,375 0,375

$V_{C_2H_4}=0,375\cdot22,4=8,4l\Rightarrow V_{CH_4}=11-8,4=2,6l$

Đúng(2)

N

Ngọc

11 tháng 3 2021

Dẫn 1,792 lít (đktc) hỗn hợp metan và axetilen đi qua bình đựng dd brom thì thấy mất màu hoàn toàn 400ml dung dịch Br2 0,2Ma/ Tính phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợpb/ Nếu dẫn cùng lượng hỗn hợp metan và axetilen ở phản ứng trên đem đột cháy thì khối lượng khí oxi thu đc là bao nhiêu?Mọi người giúp mik với mai mik kiểm tra 1 tiết rồi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

DH

Đức Hiếu

11 tháng 3 2021

Theo gt ta có: $n_{hh}=0,08(mol);n_{Br_2}=0,08(mol)$

$C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

Suy ra $n_{C_2H_2}=0,04(mol)=n_{CH_4}$

a, $\Rightarrow \%V_{C_2H_2}=\%V_{C_2H_4}=50\%$

b, $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O$

Ta có: $n_{O_2}=0,04.2+0,04.5=0,28(mol)\Rightarrow m_{O_2}=8,96(g)$

Đúng(2)

H

hnamyuh

11 tháng 3 2021

$a)C_2H_2 +2Br_2 \to C_2H_2Br_2\\ n_{C_2H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Br_2} = \dfrac{0,4.0,2}{2} = 0,04(mol)\\ \Rightarrow V_{C_2H_2} = 0,04.22,4 = 0,896(lít)\\ \%V_{C_2H_2} =\dfrac{0,896}{1,792}.100\% = 50\%\\ \Rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% -50\% = 50\%\\ b)\\V_{CH_4} = V_{C_2H_2} = 0,896(lít)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_2 + \dfrac{5}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + H_2O\\ $

$V_{O_2} = 2V_{CH_4} + \dfrac{5}{2}V_{C_2H_2} = 4,032(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = \dfrac{4,032}{22,4}.32 = 5,76(gam)$

Đúng(2)

HT

Huyền Trần

24 tháng 3 2023

Bài 2 : Cho 11 lit hỗn hợp khi gồm metan và etylen ở đkte đi qua bình đựng 250ml dung dịch brom 1,5M , nhận thấy dung dịch brom mất màu . Tính thể tích và phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu . Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch sau phản ứng .

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP