Bài 10: Hòa tan hoàn tòa 10,8 gam nhôm trong 200 gam dung dịch H2SO4 thì vừa đủ. Khi phản ứng kết thúc hãy tính:a. Thể tích H2 thu được ở đktc.b. C% dung dịch axit đã dùng.Bài 17: Trộn lẫn 150 gam dun...

QL

Quân Lê

22 tháng 3 2021

Bài 10: Hòa tan hoàn tòa 10,8 gam nhôm trong 200 gam dung dịch H2SO4 thì vừa đủ. Khi phản ứng kết thúc hãy tính:a. Thể tích H2 thu được ở đktc.b. C% dung dịch axit đã dùng.Bài 17: Trộn lẫn 150 gam dung dịch BaCl2 5,2% với 250gam dung dịch H2SO4 19,6%. Sau phản ứng được dung dịch A.a. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?b. Xác định chất tan có trong dung dịch A. Tính khối lượng chất tan...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

WY

Won YonYon

21 tháng 12 2021

1/ Hòa tan hoàn toàn 2,7g nhôm cần vừa đủ 250 gam dung dịch axit sunfuric loãng. Tính nồng độ % của dung dịch axit đã dùng? 2/ Hòa tan 21,2 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc sau khi phản ứng kết thúc? 3/ Cho 18,4 gam một kim loại A có hóa trị I phản ứng với khí clo dư tạo thành 46,8 gam muối. Hãy xác định kim loại A. 4/ Hòa tan hoàn toàn 7,2g kim loại M có hóa trị II...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

1)

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> $C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%$

2)

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

_______0,2------------------------------>0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

3)

$n_A=\dfrac{18,4}{M_A}\left(mol\right)$

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

____$\dfrac{18,4}{M_A}$---------->$\dfrac{18,4}{M_A}$

=> $\dfrac{18,4}{M_A}\left(M_A+35,5\right)=46,8=>M_A=23\left(Na\right)$

4)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6(mol)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

____0,3<-----0,6

=> $M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(Mg\right)$

Đúng(2)

VT

Vũ Trần Hương Giang

20 tháng 5 2022

Cho 19,5 gam Zn vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn:

a) Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Tính C% các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 5 2022

$a,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

bđ 0,3 0,4

pư 0,3 0,3

spư 0 0,1 0,3 0,3

$\rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

$b,m_{dd}=19,5+200-0,3.2=218,9\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,3.161}{218,9}.100\%=22,06\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{218,9}.100\%=4,48\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NG

Na Gaming

20 tháng 5 2022

Tham Khảo

Đúng(2)

TP

Thị phường

23 tháng 4 2023

Hòa tan hoàn toàn a gam nhôm vừa đủ trong v(lít) dung dịch axit chohidric Hcl 2M sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 6,72 lít khí ( ở đktc) và một lượng muỗi nhôm clorua a, viết phương trình hóa học xảy ra ? b, tính a? C, tính V lít dung dịch 2M đã dùng?

#Hóa học lớp 8

1

SS

Sườn sốt chua ngọt

23 tháng 4 2023

ⁿH₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 ( mol )

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃+ 3H₂

0,2 0,6 mol <- 0,3mol

a = ^mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g)

^VHCl = 0,6 : 2 = 0,3 ( l ) = 300 ( ml )

Đúng(0)

TN

Trần Ngọc Phương Anh

6 tháng 10 2021

Bài 3 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg 200 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ)a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)c) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 đã dùngd) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.(Cho : Mg = 24; O = 16; H = 1; S = 32) Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào 100 gam dung dịch HCl (vừa đủ) .a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 4 :

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

d) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

a) Pt : $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,5 0,5 0,5 0,5

b) $n_{H2}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)$

$C_{ddH2SO4}=\dfrac{49.100}{200}=24,5$⁰/₀

d) $n_{MgSO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgSO4}=0,5.120=60\left(g\right)$

$m_{ddspu}=12+200-\left(0,5.2\right)=211\left(g\right)$

$C_{MgSO4}=\dfrac{60.100}{211}=28,44$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thị Ánh Tuyết

28 tháng 4 2022 - olm

Để hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm cần dùng 150 ml dung dịch H2 SO4 a, Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí Hiđro thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được sau phản ứng(coi như thể tích là không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

28 tháng 4 2022

a) $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,4-->0,6---------->0,2------->0,6

=> $C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M$

b) V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) $C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M$

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

28 tháng 4 2022

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
0,4 0,6 0,2 0,6
$C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L$
$C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M$

Đúng(0)

QN

Quang Nguyên

11 tháng 12 2021

Hoà tan hoàn toàn 48 gam Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ, kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng?

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

11 tháng 12 2021

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,9(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,9.98}{19,6\%}=450(g)$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

/ Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm bằng dung dịch H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Dạ cám ơn .

Đúng(0)

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) bằng 200 gam ( quy đổi thể tích là 250ml ) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 và V lít khí H2 thoát ra ở (đktc)a) Tìm V , nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng ?b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên được dẫn qua ống nghiệm đựng 16 (g) CuO đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kim loại thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9