Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm magnesium và aluminium tác dụng hết với dung dịch loãng sulfuric acid nồng độ 0,2M thì thu được dung dịch (A) và 6,1975 lít (đkc) khí H2.a) Tính thành phần % về khối lượ...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

DQ

Dương Quá

26 tháng 2 2022

Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm magnesium và aluminium tác dụng hết với dung dịch loãng sulfuric acid nồng độ 0,2M thì thu được dung dịch (A) và 6,1975 lít (đkc) khí H2.a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.b) Để trung hòa dung dịch (A) cần dùng 200 ml ding dịch sodium hydroxide nồng độ 0,5M. Tính thể tích dung dịch loãng sulfuric acid đã...

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

26 tháng 2 2022

undefined

Những câu hỏi liên quan

TN

Trịnh Ngọc Minh Thư

17 tháng 10 2021

Cho 15g hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng với V (ml)dung dịch sulfuric acid loãng (H2 SO4 ) 1 M thì thu được 7,437 lit H2 (đkc) (ở 25oC, 1bar)

a/Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính V? Biết Mg = 24; H = 1; S = 32; Cu=64

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

17 tháng 10 2021

Vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng

\(n_{H2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

2 3 1 3

0,2 0,3 0,3

\(n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=15-5,4=9,6\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{15}=36\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{9,6.100}{15}=64\)⁰/₀

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

Chúc bạn học tốt

NN

Nguyễn Như Ý

30 tháng 12 2021

Cho 6,5 gam bột Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch acid đã dùng? c. Tính khối khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

0

S

sinh

19 tháng 4 2022

Câu 5 (3 đ) a) Cho 8,4g kim loại magnesium (magie) tác dụng hết với dung dịch sulfuric acid (axit sunfuric) H2SO4 thu được dung dịch muối magnesium sulfate (magie sunfat) và khí hydrogen (hidro). Tính thể tích khí hydrogen (hidro) (ở đkc) và khối lượng muối thu được. b) Dẫn toàn bộ khí thu được qua ống nghiệm chứa copper (II) oxide (đồng (II) oxit) đun nóng thì thu được kim loại màu đỏ gạch và hơi nước. Tính khối...

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

19 tháng 4 2022

câu 5

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

0,35----------------0,35---0,35

n Mg=0,35 mol

=>VH2=0,35.22,4=7,84l

=>m MgSO4=0,35.120=43g

b)H2+CuO-to>H2O+Cu

0,35----0,35--------------0,35

=>m CuO=0,35.80=28g

=>m Cu=0,35.64=22,4g

S

sinh

19 tháng 4 2022

- - - - - - - - - - --

là gì vậy chị

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

3 tháng 5 2022

1. Cho 28,8 gam kim loại Magnesium (Mg) vào dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng 29,6%.Sau phản ứng thu được Magnesium sulfate và khí Hydrogen( ở đkc) a) Tính thể tích của khí Hydrogen sau phản ứng ( ở đkc)b) Tính khối lượng của sulfuric acid sau phản ứng c) Tính khối lượng dung dịch sulfuric acid loãng 29,6% cần...

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

3 tháng 5 2022

b) m_H2SO4ban đầu là bao nhiêu :) ?

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

5 tháng 5 2022

cái đề nó vậy ạ :((

R

roblox.com

8 tháng 3 2022

Cho 14,4 gam magnesium vào dung dịch sulfuric acid loãng thu được magnesium sulfate và hydrogen (đkc)

a) viết PTHH

b) tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng

c) tính thể tích không khí (đkc) cần để đốt cháy hết lượng hydrogen sinh ra ở phản ứng trên

(Mg=24, S=32, O=16, H=1)

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 3 2022

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

0,6--->0,6------->0,6----->0,6

=> \(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

c)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,6-->0,3

=> V_O2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

=> V_kk= 7,437.5 = 37,185 (l)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

8 tháng 3 2022

CB

Collest Bacon

12 tháng 9 2021

Cho 5,4 gam Aluminium ( nhôm )phản ứng hết với 300ml dung dich Sulfuric acid (H2SO4) a,/ Tính nồng độ mol dung dịch Sulfuric acid b./ Tính khối lượng muối sinh ra c./ Tính thể tích khí sinh ra ở...

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 9 2021

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2........0,3...........0,1...........0,3\left(mol\right)\\ a.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\\ b.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,1=34,2\left(g\right)\\ c.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

LL

Lấp La Lấp Lánh

12 tháng 9 2021

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M\)

b) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)