Hòa tan 22 gam hh 2 kim loại nhôm và sắt tác dụng bằng dung dịch axit clohiđric dư sinh ra 17,92 lít khí H2 (đktc) a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh trên b, Tính khối lượng chất rắn thu được s...

SN

sơn nguyễn

18 tháng 2 2022

Hòa tan 22 gam hh 2 kim loại nhôm và sắt tác dụng bằng dung dịch axit clohiđric dư sinh ra 17,92 lít khí H2 (đktc) a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh trên b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng khi cho toàn bộ khí H2 thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 68 gam đồng (2) oxit.Biết hiệu suất phản ứng là 80% c, Dẫn toàn bộ lượng khí H2 trên đi qua ống sứ chứa 56gam CuO .Kết thúc...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

18 tháng 2 2022

undefined

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

18 tháng 2 2022

Hình như còn câu c

Đúng(1)

NN

Nam Nguyễn

10 tháng 4 2022

Cho 43,7 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với 200 gam dung dịch axit clohiđric 27,375% (dư) sinh ra 15,68 lít khí H2 (đktc). a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch thu đượ

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

10 tháng 4 2022

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.27,375\%=54,75\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{54,75}{36,5}=1,5\left(mol\right)$

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

a ----> 2a --------> a -----> a

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b ---> 2b -------> b ------> b

Hệ pt $\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$m_{dd}=43,7+200-0,7.2=242,3\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5.136}{242,3}=28,06\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{242,3}=10,48\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,5-0,5.2-0,2.2\right).36,5}{242,3}=1,51\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NQ

Nguyễn Quang Minh

10 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ pthh:\left\{{}\begin{matrix}Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\Fe+H_2SO_4->FeSO_{\text{ 4 }}+H_2\end{matrix}\right.$
gọi số mol Zn là x , số mol Fe là y
=> 65x+56y=43,7
=> a+b=0,7
=>a=0,5 , b =0,2
=> $m_{Zn}=0,5.65=32,5\\ m_{Fe}=43,7-32,5=11,2\left(G\right)$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nhi

7 tháng 11 2021

Bài 7 : Cho 43,7 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra 15,68 lít khí H₂(đktc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên . b) Tính khối lượng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H₂ thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe₃O₄

#Hóa học lớp 9

0

GB

gấu béo

14 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng axit clohiđric 14,6 % vừa đủ thu được 0,896 lít H₂ ( đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại đã dùng

b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NM

Ngo Mai Phong

14 tháng 11 2021

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y $(x, y \in N *)$

Số mol H₂ thu được là: $n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

PTHH:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (1) 2 A l + 3 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} (2)$

Theo PTHH (1): $n_{F e} = x \Rightarrow n_{H_{2}} = x$

Theo PTHH (2): $n_{A l} = y \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{3}{2} y$

Từ các PTHH và đề bài ta có:

$(I) {\begin{matrix} x + \frac{3}{2} y = 0, 4 \\ 56 x + 27 y = 11 \end{matrix}$

Giải hệ phương trình I ta được x = 0,1 ; y = 0,2

Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp là:

$m_{F e} = 0, 1.56 = 5, 6 (g) m_{A l} = 0, 2.27 = 5, 4 (g)$

Thành phần phần trăm khối lượng Fe và Al trong hỗn hợp là:

$% m_{F e} = \frac{5, 6}{11} \cdot 100 \approx 50, 91 % % m_{A l} = 100 % - 50, 91 % = 49, 09 %$

b) Từ PTHH (1) ta có: $n_{H C l (1)} = 2 x = 0, 2 (m o l)$

Từ PTHH (2) ta có: $n_{H C l (2)} = 3 y = 0, 6 (m o l)$

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

$n_{H C l} = 0, 2 + 0, 6 = 0, 8 (m o l)$

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

$V_{H C l (2 M)} = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 (l)$

c) 0,4l = 400ml

Khối lượng dung dịch HCl 2M cần dùng là:

$m_{H C l (2 M)} = V_{H C l (2 M)} . D_{H C l (2 M)} = 400.1, 12 = 448 (g)$

Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa muối FeCl₂ và AlCl₃

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d} = m_{h h} + m_{H C l} - m_{H_{2}} = 11 + 488 - 0, 8 = 458, 2 (g)$

theo PTHH $n_{F e C l_{2}} = n_{F e} = 0, 1 (m o l) n_{A l C l_{3}} = n_{A l} = 0, 2 (m o l)$

Khối lượng FeCl₂ và AlCl₃thu được là:

$m_{F e C l_{2}} = 0, 1.127 = 12, 7 (g) m_{A l C l_{3}} = 0, 2.133, 5 = 26, 7 (g)$

Nồng độ phần trăm các dung dịch thu được là:

$C %_{F e C l_{2}} = \frac{12, 7}{458, 2} \cdot 100 \approx 2, 77 % C %_{A l C l_{3}} = \frac{26, 7}{458, 2} \approx 5, 83 %$

Đúng(0)

LT

Lã Thị Nguyệt Nga

12 tháng 12 2021

Cho 13 g hỗn hợp bột các kim loại magie, nhôm và đồng tác dụng với dung dịch HCl 2M dư. Phản ứng xong thu được 10,08 lít khí bay ra ở (đktc) và 4 g chất rắn không tan. a/ Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp. b/ Để trung hòa lượng axit HCl 2M dư người ta dùng dung dịch NaOH vừa đủ. Hãy tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

Chất rắn ko tan là Cu

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 24x+27y=13-4=9(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,45(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,15(mol);y=0,2(mol)\\ a,\%_{Cu}=\dfrac{4}{13}.100\%=30,77\%\\ \%_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13}.100\%=27,69\%\\ \%_{Al}=100\%-30,77\%-27,69\%=41,54\%\\ b,\Sigma n_{HCl}=2x+3y=0,9(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,9}{2}=0,45(l)$

Đúng(2)

GB

Gà Bot

20 tháng 5 2022

mik ko hiểu phần này

Đúng(0)

T

Thanhluan13

28 tháng 12 2021

Cho một lượng hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch axit HCL , thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) . Sau phản ứng thấy còn 19,5 gam một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 9

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

28 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

$\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

S

Spring

7 tháng 8 2022

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT: `1`--------------------------------`1`

Theo đề: `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`

Đúng(0)

NV

Nhi Vũ

5 tháng 3 2022

Cho 6g hỗn hợp A gồm 2 kim loại sắt và đồng hòa tan vào 500ml dd HCL 2M dư thu được V1 lít khí H2,dd B và 3,2 gam chất rắn Cho 6g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V2 lít khía, Tính khối lượng sắt và đồng trong hỗn hợp A. Tính V1 và V2b, Tính Cm các chất trong dung dịch B coi thể tích dung dịch ko thay đổi đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 3 2022

a) m_Cu = 3,2 (g)

=> m_Fe = 6 - 3,2 = 2,8 (g)

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,05->0,1--->0,05--->0,05

=> V₁ = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

$n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: 2Fe + 6H₂SO_4(đ/n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,05--------------------------------->0,075

Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,05------------------------>0,05

=> V₂ = (0,075 + 0,05).22,4 = 2,8 (l)

b)

n_HCl(dư) = 0,5.2 - 0,1 = 0,9 (mol)

=> $\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M\\C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

MA

Minh Anhh

1 tháng 12 2021

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc)

a, Tìm 2 kim loại đó

b, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

1 tháng 12 2021

$a,$Đặt CT chung của 2 KL là M

$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)\\ PTHH:M+2HCl\to MCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{M}=0,03(mol)\\ \Rightarrow M_{M}=\dfrac{1,67}{0,03}\approx 55,67(g/mol)\\$

Vậy 2 KL cần tìm là Ca và Sr

$b,$ Đặt $\begin{cases} n_{Ca}=x(mol)\\ n_{Sr}=y(mol) \end{cases} $

$PTHH:Ca+2HCl\to CaCl_2+H_2\\ Sr+2HCl\to SrCl_2+H_2\\ \Rightarrow \begin{cases} 40x+88y=1,67\\ x+y=0,03 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} x\approx0,02\\ y\approx0,01 \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Ca}=0,02.40=0,8(g)\\ m_{Sr}=0,01.88=0,88(g) \end{cases} $

Đúng(1)

FA

FREESHIP Asistant

16 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 14,15 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, chất rắn Z và thoát ra V lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 6,675 gam muối khan. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính V c. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng X trên trong khí O2 thì thể tích O2 đem đốt cháy là bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

a) $n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,05<-----------0,05---->0,075

=> $\%Al=\dfrac{0,05.27}{14,15}.100\%=9,54\%$

=> $\%Cu=\dfrac{14,15-0,05.27}{14,15}.100\%=90,46\%$

b) $V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)$

c) $n_{Cu}=\dfrac{14,15-0,05.27}{64}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

0,05->0,0375

2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

0,2-->0,1

=> $V_{O_2}=\left(0,1+0,0375\right).22,4=3,08\left(l\right)$

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

16 tháng 2 2022

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ m_{AlCl_3}=6,675\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_A=0,05.27=1,35\left(g\right);m_{Cu}=14,15-1,35=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{14,15}.100\approx90,459\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx9,541\%\\ b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ 2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}+\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{3}{4}.0,05+\dfrac{1}{2}.0,2=0,0875\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,0875.22,4=1,96\left(l\right)$

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phạm Hữu Long

22 tháng 4 2023

Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngb) tính khối lượng muối tạo thànhc) Lượng khí hidro thoát ra ở trên dẫn qua ống thủy tinh chứa sắt (III) oxit đun nóng. Tính khối lượng sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP