Câu 4 (4 điểm):Biết rằng kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2). a. Lập PTHH của phản ứng b. Cho biết tỉ l...

DV

Đức Vũ Lê

4 tháng 2 2022

Câu 4 (4 điểm):Biết rằng kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2). a. Lập PTHH của phản ứng b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử kẽm lần lượt với số phân tử của ba chất khác trong phản ứng. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 2 2022

$a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Tỉ lệ số nguyên tử Kẽm : Số phân tử Axit Clohidric = 1:2

Tỉ lệ số nguyên tử Kẽm : Số phân tử Kẽm Clorua = 1:1

Tỉ lệ số nguyên tử kẽm ; Số phân tử khí Hidro = 1:1

Dạng này khá cơ bản, em coi không hiểu hỏi lại nhé!

Đúng(4)

HL

Hùng Lê

27 tháng 12 2021

Câu 8: Cho 13g Kẽm tác dụng với dung dịch axit Clohiđric thu được 27,2 g Kẽm Clorua và 0,4g khí Hiđro. Khối lượng axit tham gia phản ứng là: A.14,2 g B. 7,3 g C. 14,6 g D. 14...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 12 2021

Theo ĐLBTKL: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

=> m_HCl = 27,2 + 0,4 - 13 = 14,6 (g)

Đúng(0)

R

Raitar

27 tháng 12 2021

C

Theo định luật bảo toàn khối lượng,

=> 13 + HCl = 27,1 + 0,4

=> HCl = 14,6

Đúng(0)

MA

• Macaroon • •A.E.O•

19 tháng 12 2019

Cho 13 gam kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau : Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2

a/ Lập phương trình hóa học trên ?

b/ Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành sau phản ứng

c/ Nếu lấy phân nửa lượng kẽm trêb (6,5g) thì cần bao nhiêu gam axit HCl để phản ứng vừa đủ ?

_giúp em với ạ_

#Hóa học lớp 8

1

ND

Nguyễn Duy Khang

19 tháng 12 2019

a) $PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b) $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH, ta có:

nZnCl2=nZn=0,2(mol)

mZnCl2=nZnCl2.MZnCl2=0,2.136=27,2(g)

c) $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

Theo PTHH, ta có:

$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

$m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)$

Đúng(0)

MA

• Macaroon • •A.E.O•

19 tháng 12 2019

cám ơn ạ

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nhật Tiên Tiên

8 tháng 7 2017

Cho 19,5g một kim loại X hóa trị II tác dụng với axit clohiđric có dư, tạo ra được 40g muối clorua và 0,6g khí hiđro.

a, Xác định khối lượng HCl đã phản ứng

b, Xác định kim loại X

#Hóa học lớp 8

1

TB

Trần Băng Băng

8 tháng 7 2017

a) PTHH: X + 2HCl ----> XCl₂ + H₂$\uparrow$

n_{$H_2$} = $\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)$

Theo PTHH: n_HCl = 2n_{$H_2$} = 2.0,3 = 0,6 (mol)

=> m_HCl = 0,6. 36,5 = 21,9 (g)

b) Theo PTHH: n_X = n_{$H_2$} = 0,3 (mol)

=> M_X = $\dfrac{19,5}{0,3}=65$ (g/mol)

=> X là Zn

Đúng(0)

DT

Dương Tuấn Vũ

24 tháng 12 2021

Bài 1: Cho 65g kim loại kẽm tác dụng vs 70g axit clohidric thu được mỗi kẽm clorua và khí hidro a) Lập phương trình hoá học của phản ứng b) Cho bt tỉ lệ số nguyên tử,phân tử giữa các chất trog phản ứng C) Tính khối lượng của kẽm clorua , biết rằng sau phản ứng tạo thành 20g khí hidro ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

24 tháng 12 2021

$a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,\text{Số nguyên tử Zn : Số phân tử }HCl : \text{Số phân tử }ZnCl_2 : \text{Số phân tử }H_2=1:2:1:1\\ c,BTKL:m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=65+70-20=115(g)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thái Phong

15 tháng 3 2019

Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với axit sunfuric. Hãy:

a) Viết PTHH của phản ứng
b) Tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng và thể tích của khí hidro sinh ra (đktc)

c) Cho toàn bộ khí hidro sinh ra ở phản ứng trên khử đồng (2) oxit. Hãy tính khối lượng đồng kim loại thu được

#Hóa học lớp 8

1

HH

Hồ Hữu Phước

15 tháng 3 2019

CHƯƠNG IV. OXI - KHÔNG KHÍ

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nhi

5 tháng 1 2021

Hòa tan một lượng kẽm vào dung dịch axit clohiđric vừa đủ thu được muối kẽm clorua và2,24 lít khí hiđro ở đktc. a)hãy viết phương trình hóa học. tính số mol axit clohiđric đã tham gia phản ứng. b)hãy tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng.(cho biết Zn=65)

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

5 tháng 1 2021

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)

$n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

c)

Ta có :

$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13.6(gam)$

Đúng(2)

PT

Phạm Trung Nguyên

28 tháng 3 2020

Bài 4. Cho 12g sắt (III) oxit phản ứng với khí Hiđro ta thu đc sắt và nước a, Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng b, Tính khối lượng sắt thu đc sau phản ứng Bài 5. Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu đc kẽm sunfat và khí hiđro a, Tính khối lượng kẽm sunfat thu đc sau phản ứng b, Tính thể tích khí Hiđro thu đc ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

LT

Lê Thu Dương

28 tháng 3 2020

Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)$Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O$

$n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)$

$n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)$

$V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)$

b)$n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)$

$m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

Bài 6

a)$Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2$

$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

$n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)$

$m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)$

b)$n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)$

$V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

Đúng(0)

B

Buddy

28 tháng 3 2020

a) $Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O$

$0,075-------0,225---0,15 mol$

$nFe2O3=12/160=0,075(mol)$

$VH2=0,225.22,4=5,04(l)$

b)

$mFe=0,15.56=8,4(g)$

Bài 6

a) $Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2$

$0,3----------------------0,3---0,3$

$nZn=19,5/65=0,3(mol)$

$mZnSO4=0,3.162=48,3(g)$

b)

$=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)$

Đúng(0)

LT

Lê Thiên Phúc

11 tháng 12 2019

Cho 32,5 gam hỗn hợp A gồm kẽm và kẽm oxit tác dụng hết với dd axit sunfuric thu được 4,46 l khí hiđro ở đktc

a) VIẾT pthh phản ứng

b) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

11 tháng 12 2019

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

0.2____________________0.2

ZnO + H2SO4$\rightarrow$ZnSO4 +H2O

nH2 =$\frac{4,46}{22,4}$=10.2 mol

$\rightarrow$mZn=0.2.65=13g

$\rightarrow$mZnO=32.5-13=19.5g

Đúng(0)

TA

Thiên Ái

13 tháng 1 2022

cho biết Al tác dụng với 58,8g axit sunfuric (H2SO4) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3) và khí H2. Viết PTHH và tính khối lượng Al đã phản ứng. Tính khối lượng nhôm sunfat và thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

#Hóa học lớp 8

1

HP

hưng phúc

13 tháng 1 2022

Ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)$

$PTHH:2Al+3H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

0,4 <--- 0,6 -----------> 0,2 --> 0,6

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(lít\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP