Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam kim loại Fe cần dùng một lượng HCl. Sau phản ứng thu được muối FeCl2 và khí H2 ở đktc. a/ Phương trình phản ứng. b/ Khối lượng HCl tham gia phản ứng. ...

HT

Ho Truong Minh

4 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam kim loại Fe cần dùng một lượng HCl. Sau phản ứng thu được muối FeCl2 và khí H2 ở đktc. a/ Phương trình phản ứng. b/ Khối lượng HCl tham gia phản ứng. c/ Khối lượng muối FeCl2 sinh ra. d/ Thể tích H2 thoát...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 1 2022

$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0.8.36,5=29,2\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\\ d,V_{H_2\left(dktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)$

Đúng(4)

DH

Đào Hiếu

28 tháng 12 2020

hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe bằng axit HCL, sau phản ứng thu được 26,3 gam hỗn hợp 2 muối ZnCl2 FeCL2 và 4,48 lít khí H2 ở đktc. khối lượng axit HCL đã dùng là

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 12 2020

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$ (1)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$ (2)

Ta có: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Gọi số mol của ZnCl₂ là $a$ $\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a$

Gọi số mol của FeCl₂ là b $\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b$

Ta lập được hệ phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\136a+127b=26,3\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,4mol$ $\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)$

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Thảo Linh

7 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al cần dùng một lượng H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng thu được muối Al2(SO4)3 và khí H2 ở đktc.

a/ Phương trình phản ứng.

b/ Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

c/ Khối lượng muối Al2(SO4)3 sinh ra.

d/ Thể tích H2 thoát ra.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

7 tháng 1 2022

$a) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b) n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$
$m_{H_2SO_4} = 0,6.98 = 58,8(gam)$

$c) n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2.342 = 68,4(gam)$

$d) n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

Đúng(4)

KS

Kudo Shinichi

7 tháng 1 2022

$a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$b.n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,4\left(mol\right)$

$Theo.PTHH\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5.0,4=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)$

$c,Theo.PTHH\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\\ d,V_{H_2\left(dktc\right)}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

Đúng(1)

TP

Thịnh Phạm

24 tháng 8 2021

Hòa tan 5,6 gam Fe trong dung dịch chứa 10,95 gam HCl đến phản ứng hoàn toàn theo phương trình phản ứng: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Tính khối lượng FeCl2 tạo thành? Tính thể tích H2 thu được ở đktc ?

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Lập tỉ lệ :

$\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.3}{2}\Rightarrow Fedư$

Khi đó :

$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)$

$m_{FeCl_2}=0.15\cdot127=19.05\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)$

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

24 tháng 8 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Đúng(1)

KN

Khả như

12 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại sắt (Fe) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được hợp chất FeCl2, đồng thời có khi H2 thoát ra. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 1 2022

$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$

$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$

Đúng(0)

NN

nguyễn ngọc khánh

22 tháng 8 2021

Hòa tan 5,6 gam Fe trong dung dịch chứa 10,95 gam HCl đến phản ứng hoàn toàn theo
phương trình phản ứng: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Tính khối lượng FeCl2 tạo thành? Tính
thể tích H2 thu được ở đktc ?

#Tiếng anh lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 8 2021

Em đăng câu hỏi sang môn hóa nha em ơi

Đúng(0)

NN

nguyễn ngọc khánh

22 tháng 8 2021

Hòa tan 5,6 gam Fe trong dung dịch chứa 10,95 gam HCl đến phản ứng hoàn toàn theo
phương trình phản ứng: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Tính khối lượng FeCl2 tạo thành? Tính
thể tích H2 thu được ở đktc ?

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

22 tháng 8 2021

a) nFe= 5,6/56=0,1(mol)

nHCl=10,95/36,5=0,3(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,3/2 > 0,1/1

=> HCl dư, Fe hết, tính theo nFe

-> nH2=nFeCl2=nFe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mFeCl2=0,1.127=12,7(g)

Đúng(1)

H

HOÀNG

24 tháng 11 2016

hòa tan hoàn toàn 5,1 g hỗn hợp nhôm và magie vaod dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 5,6 l khí h2 ở đktc.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại. Từ đó suy ra % khối lượng mỗi kim loại

b) Tính khối lượng HCl đã dùng trong phản ứng.

c) Tính khối lượng hỗn hợp muối sau phản ứng.

PT: Al + HCl -) AlCl3 + H2

Mg + HCl -) MgCl2 + H2

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

1 tháng 12 2016

a/ Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp là a, b

PTHH:

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

a............................................1,5a

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

b.........................................b

n_H2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)

The đề ra, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{cases}$=> $\begin{cases}a=0,1\\b=0,1\end{cases}$

=> m_Al= 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg= 0,1 x 24 = 2,4 gam

=> %m_Al = $\frac{2,7}{5,1}.100\%=52,94\%$

%m_Mg= 100% - 52,94% = 46,06%

b/ Tổng số mol của HCl = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

=> m_HCl= 0,5 x 36,5 = 18,25 gam

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
m_{hỗn hợp muối} = m_{kim loại}+ m_HCl - m_H2

₌5,1 + 18,25 - 0,25 x 2 = 22,85 gam

Đúng(0)

DV

Đỗ văn thu

15 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 28 gam kim loại Fe vào dung dịch axit clohidric 10%. a/ Tính khối lượng dung dịch axit HCl 10% cần dùng. b/ Tính khối lượng muối FeCl2 và khối lượng H2 thoát ra. c/ Tính nồng độ % dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng. Cho : Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; H = 1, S = 32, O = 16

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

15 tháng 5 2021

a) n Fe = 28/56 = 0,5(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

n HCl = 2n Fe = 1(mol)

=> m dd HCl = 1.36,5/10% = 365(gam)

b)

n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,5(mol)

Suy ra :

V H2 = 0,5.22,4 = 11,2(lít)

m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5(gam)

c)

Sau phản ứng:

mdd = m Fe + mdd HCl - m H2 = 28 + 365 - 0,5.2 = 392(gam)

=> C% FeCl2 = 63,5/392 .100% = 16,2%

Đúng(1)

DV

Đỗ văn thu

16 tháng 5 2021

Cám ơn

Đúng(0)

CB

Cô Bé Mùa Đông

17 tháng 4 2022

Cho Fe tác dụng với 36,5g HCl thu 8,96(l) khí H2 (đktc) và dung dịch muối FeCl2 a.Viết phương trình phản ứng b.Tìm khối lượng chất dư sau phản ứng c.Tính khối lượng Fe tham gia và khối lượng muối tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 4 2022

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,4<--0,8<----0,4<----0,4

=> m_HCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)

c) m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_FeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP