Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp Fe và Al bằng 100ml dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lit khí NO2 màu nâu đỏ (đktc).a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.b)Tính Cm c...

PP

Phương Phan

20 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp Fe và Al bằng 100ml dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lit khí NO2 màu nâu đỏ (đktc).a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.b)Tính Cm các muối trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.c)Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối thu được ở trên. Tính khối lượng chất rắn và thể tích khí (đktc) thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

20 tháng 12 2021

Đúng(0)

LB

Linh Bùi

17 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 9,10 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Cu,Al bằng 400ml dung dịch HNO3 đặc nóng(vừa đủ) thu được 11,2 lít NO2 (ở đktc). a) Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X b) Tính nồng độ mol của HNO3 tham gia phản ứng c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu được bao nhiêu gam kết tủa

#Hóa học lớp 11

0

TG

Trương Gia Linh

16 tháng 7 2021

Hòa tan hết 6,95 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu được 10,08 lít khí NO2 duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

16 tháng 7 2021

$n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m=27a+56b=6.95\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{NO_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)$

Bảo toàn e :

$3a+3b=0.45\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1$

$m_{Al}=0.05\cdot27=1.35\left(g\right)$

$m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)$

Đúng(2)

M

minh

17 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 8,3 g hỗn hợp Al, Fe vào 300 ml dung dịch HCl 2M ( D=1,15g/ml) có dư, thu được 5,6 lit khí A (đkc) và dung dịch B.

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B.

#Hóa học lớp 10

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

17 tháng 2 2022

$n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow HCldư\\ Đặt:n_{Al}=t\left(mol\right);n_{Fe}=r\left(mol\right)\\ \left(t,r>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27t+56r=8,3\\1,5t+r=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}t=0,1\\r=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right);m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ b,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddFeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=300.1,15=345\left(g\right)\\ m_{ddsau}=8,3+345-0,25.2=352,8\left(g\right)$

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,25.2=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddHCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{352,8}.100\approx1,035\%\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{13,35}{352,8}.100\approx3,784\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{12,7}{352,8}.100\approx3,6\%$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thùy Chi

17 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 18,9 gam hỗn hợp Al và Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng vừa đủ thu được 10,08 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X.a.Viết phương trình phản ứng?b.Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?c. Cô cạn cẩn thận dung dịch X, nung lượng muối hoàn toàn thu được V lít khí ở đktc....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NT

Nguyễn Thu Hòa Official

13 tháng 7 2021

Hòa tan hết 12,55 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu được 16,8 lít khí NO2 duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b/ Tính mol HNO3 Phản ứng

mọi người giúp em với ạ làm ra giấy rồi chụp nhé

#Hóa học lớp 12

1

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

Gọi $n_{Al} = a ; n_{Fe} = b$

$\Rightarrow 27a + 56b = 12,55(1)$
$n_{NO_2} = 0,75(mol)$

Bảo toàn electron :

$3n_{Al} + 3n_{Fe} = n_{NO_2} \Rightarrow 3a + 3b = 0,75(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,05 ; b = 0,2

$m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam)$
$m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$

b)

$n_{HNO_3} = 2n_{NO_2} = 0,75.2 = 1,5(mol)$

Đúng(3)

NX

Nguyễn Xuân Truyền

13 tháng 12 2016

Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm bột Zn và CuO trong 28ml đ HNO3 vừa đủ thì thu được 2,688 lít khí màu nâu (đktc )

a) tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) tính nồng đọ mol/ lit HNO3 ?

#Hóa học lớp 11

1

LV

Lan Vy

12 tháng 3 2017

nNO2=0,12mol

Zn + 4HNO3---------> Zn(NO3)2 + 2NO2+ 2H20

0,06mol 0,24mol 0,12mol

mZn=3,9g, mCuO=1,6g

%mZn=$\dfrac{3,9}{5,5}$ .100%=70,9%

%mCuO=29,1%

b/nCuO=0,02mol

CuO + 2HNO3---------> Cu(NO3)2 +H20

0,02mol 0,04mol

nHNO3=0,24+0,04=0,28mol

CM=$\dfrac{0,28}{0,028}$ =10M

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 5 2017

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được 6,72 lít (đktc) khí Y gồm NO và NO₂, có d_Y/H2= 19 và dung dịch Z (không chứa NH₄⁺). Tính % khối lượng kim loại Fe trong X?

A. 40,24%

B. 37,78%

C. 36,84%

D. 30,56%

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 5 2017

Ta đặt: n_NO= x mol; n_NO2= y mol

Ta có : n_Y= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_Y= 30x+ 46y= n_Y.M_Y= 0,3.19.2

Giải hệ có x= 0,15 và y= 0,15

Đặt n_Fe= a mol ; n_Cu= b mol

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

a 3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

b 2b mol

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

0,45 0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

0,15 0,15

Theo ĐL bảo toàn e có: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3a+2b= 0,45+ 0,15= 0,60

Mặt khác m_{kim loại}= 56a+ 64b= 15,2

Giải hệ trên có a= 0,1, b= 0,15 →%m_Fe=36,84%

Đáp án C

Đúng(0)

NV

Nguyễn Văn Tương

12 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 9,2 g hỗn hợp gồm mg và fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thì thu được 4,48 lít khí không màu bị hóa nâu ngoài không khí (đktc) sản phẩm khử duy nhất a, tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b, tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng c, tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể biết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

HH

Hikari Hirokingu

27 tháng 2 2022

Cho 3,68 gam hỗn hợp sắt và magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 5,376 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và tính khối lượng axit đã phản ứng.

#Hóa học lớp 12

3

TL

Trịnh Long

27 tháng 2 2022

$3,68g\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Mg\end{matrix}\right.+HNO3->\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO3\right)3\\Mg\left(NO3\right)2\end{matrix}\right.+5,376\left(l\right)NO2$

Bảo toàn e :

$3x+2y=0,24$

Ta có :

$\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=3,68\\3x+2y=0,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{0,04.56}{3,68}=60,87\%\\\%mMg=\dfrac{0,06.24}{3,68}=39,13\%\end{matrix}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Fe và Mg :

$nFe=nFe\left(NO3\right)3=0,04\left(mol\right)$

$nMg=nMg\left(NO3\right)2=0,06\left(mol\right)$

Ta có : $nHNO3pu=0,04.3+0,06.2=0,24\left(mol\right)$

$\Rightarrow mHNO3=0,24.63=15,12\left(g\right)$

Đúng(1)

KS

Kudo Shinichi

27 tháng 2 2022

undefined

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP