Cho 0,445 hỗn hợp Zn và Mg vào lọ chứa 100ml dung dịch H2SO4 0,2M.a) Viết phương trình phản ứng.b)Tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp,biết thu được 0,224 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
13 tháng 7 2021
a)
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol)$
Suy ra: $24a + 65b = 24,3(1)$
$n_{SO_2} = 0,5(mol)$
Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 2n_{Zn} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow a + b = 0,5(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3
$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$
$m_{Zn} = 0,3.65 = 19,5(gam)$
b)
Ta có :
$n_{H_2SO_4} = 2n_{SO_2} = 1(mol)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 1.98 = 98(gam)$
3 tháng 3 2022
\(n_{SO_2}=\dfrac{V_{SO_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24x\\m_{Cu}=64y\end{matrix}\right.\)
\(Mg+2H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)
x 2x x ( mol )
\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
y 2x y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=4,4\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\)
\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=\left(2.0,05+2.0,05\right).98=0,2.98=19,6g\)
3 tháng 3 2022
À thêm đk H2SO4 đặc nóng nhá chứ H2SO4 loãng thì PTHH là:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Cu không tác dụng với H2SO4 loãng
31 tháng 10 2021
\(a.\) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(b.\) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(\rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)
\(m_{Cu}=10,5-m_{Zn}=10,5-6,5=4g\)
28 tháng 2 2022
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=4,4\\BTe:2x+2y=2n_{SO_2}=2\cdot0,1=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,05\cdot24=1,2g\)
\(m_{Cu}=0,05\cdot64=3,2g\)
\(n_{H_2SO_4}=2n_{Mg}+2n_{Cu}=2\cdot0,05+2\cdot0,05=0,2mol\)
\(m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6g\)
a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\) (2)
b) Vì H2SO4 chắc chắn còn dư nên tính theo mol của H2
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Zn là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Mg là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\)
Ta lập được hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,01\\65a+24b=0,445\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,005\\b=0,005\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,005\cdot65=0,325\left(g\right)\\m_{Mg}=0,005\cdot24=0,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH Zn+ H2SO4--->ZnSO4 +H2
Mg+H2SO4----->MgSO4+H2
Đặt nZn=a,nMg=b
=>mhh=65a+24b=0,445(I)
Theo các phương trình phản ứng
=>\(n_{H_2}\)=a+b=\(\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\)(II)
Từ(I),(II)=>a=b=0.005(mol)
=>mZn=0,005.65=0,325(g)
mMg=0,005.24=0.12(g)