Câu 4: Trộn một dd có hòa tan 0,15 mol MgCl2 với một dd có hòa tan 22,4 g KOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi.a) Viết các phương trì...

$n_{KOH}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)\\ a,PTHH:MgCl_2+2KOH\to Mg(OH)_2\downarrow+2KCl\\ Mg(OH)_2\buildrel{{t^o}}\over\to MgO+H_2O\\ b,\text {Vì } \dfrac{n_{MgCl_2}}{1}<\dfrac{n_{KOH}}{2} \Rightarrow \text {KOH dư}\\ \Rightarrow n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{MgO}=0,15.40=6(g)\\ c,\text {Chất tan trong nước lọc là KCl}\\ \text {Theo PT: }n_{KCl}=2n_{MgCl_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,3.74,5=22,35(g)$

Đúng(2)

9L

9tc1 Lương Thái Như Ý

28 tháng 11 2021

cảm ơn bạn

Đúng(0)

VL

Vy Lưu

22 tháng 10 2021

Trộn một dung dịch có hòa tan 64 g CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 40 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi.a. Viết các PT xảy rab. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.c. Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc.d. Đem chất rắn thu được sau khi nung cho tác dụng với dung dịch HCl 20%.Tính khối lượng dd HCl phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DP

duyen phamthimy

29 tháng 10 2021

Trộn một dung dịch có hòa tan 80g CuSO₄ với một dung dịch có hòa tan 16,8g KOH. Lọc hỗn hợp sau phản ứng thu được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn. a, viết PTHH b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

29 tháng 10 2021

$n_{CuSO_4}=0,5mol$

$n_{KOH}=0,3mol$

a) $CuSO_4+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

0,5 0,3 0,3 0,3

$Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^O}CuO+H_2O$

0,3 0,3

b)$m_{CuO}=0,3\cdot80=24\left(g\right)$

c) $m_{K_2SO_4}=0,3\cdot174=52,2\left(g\right)$

Đúng(1)

MS

Manjiro Sano

29 tháng 10 2021

Trộn một dung dịch có hòa tan 80g CuSO₄ với một dung dịch có hòa tan 16,8g KOH. Lọc hỗn hợp sau phản ứng thu được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn. a, viết PTHH b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 10 2021

$n_{CuSO_4} = \dfrac{80}{160} = 0,5(mol) ; n_{KOH} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$

$CuSO_4+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

Ban đầu : 0,5 0,3 (mol)

Phản ứng : 0,15 0,3 (mol)

Sau phản ứng: 0,35 0 0,35 0,35 (mol)

$Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O$

0,35 0,35 (mol)

$m_{CuO} = 0,35.80 = 28(gam)$

c)

$m_{CuSO_4\ dư} = 0,35.160 = 56(gam)$
$m_{K_2SO_4} = 0,15.174 = 26,1(gam)$

Đúng(1)

ND

nguyễn duy khánh

17 tháng 1 2022

Trộn dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với dung dịch có hòa tan 20g NaOH . Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng được chất kết tủa ( chất rắn không tan ) và nước lọc . Nung kết tủa đến khối lượng không đổi
a) Tinh khối lượng chất rắn sau khi nung
b) Tính khối lượng các chất có trong nước lọc

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 1 2022

a) $n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: CuCl₂ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}$ => CuCl₂ hết, NaOH dư

PTHH: CuCl₂ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + 2NaCl

0,2------>0,4-------->0,2------->0,4

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

0,2-------------->0,2

=> m_CuO = 0,2.80 = 16(g)

b)

$\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=20-0,4.40=4\left(g\right)\\m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

ND

Nguyễn Dũ Minh Quân

15 tháng 11 2021

1) Trộn dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch NaOH. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng lọc chất rắn không tan, được kết tủa và 200g dung dịch nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.a) viết các PTHH b) tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c) Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong nước...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

15 tháng 11 2021

$a,PTHH:CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^0}CuO+H_2O\\ b,n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\\ c,n_{NaCl}=2n_{CuCl_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{23,4}{200}\cdot100\%=11,7\%$

Đúng(1)

TN

Trọng Nguyễn

13 tháng 11 2021

Câu 5: (3 điểm)Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến lượng không đổi thu được chất rắn. a. Viết các PTHH. b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung. c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 11 2021

$a.CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\left(1\right)\\ Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\left(2\right)\\ b.n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\ LậptỉlệPT\left(1\right):\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow NaOHdư\\ BTNT\left(Cu\right):n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\ c.m_{NaOH\left(dư\right)}=20-0,2.2.40=4\left(g\right)\\ m_{NaCl}=0,2.2.58,5=23,4\left(g\right)$

Đúng(1)

TN

Trọng Nguyễn

12 tháng 11 2021

Câu 5: (3 điểm)Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến lượng không đổi thu được chất rắn. a. Viết các PTHH. b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung. c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

TK

Tran Khoa

12 tháng 11 2021

Giải

a) Các phương trình hóa học

CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) (1)

Cu(OH)2 (r) →t0 CuO (r) + H2O (h) (2)

b) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:

Số mol NaOH đã dùng : nNaOH = 20/40=0,5 (mol).

Số mol NaOH đã tham gia phản ứng :

nNaOH = 2nCuCl2 =0,2.2 = 0,4 (mol).

Vậy NaOH đã dùng là dư. Số mol CuO sinh ra sau khi nung :

+ Theo ( 1 ) và (2)

nCuO = nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,2 mol

+ Khối lượng CuO thu được : mCuO = 80.0,2 = 16 (g)

c) Khối lượng các chất tan trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư :

+ Số mol NaOH trong dd : nNaOH = 0,5 -0,4 =0,1 (mol)

+ Có khối lượng là : mNaOH = 40.0,1 = 4 (g).

Khối lượng NaCl trong nước lọc :

+ Theo (1), số mol NaCl sinh ra là : nNaCl = 2nCuCl2 = 20.0,2 = 0,4 (mol).

+ Có khối lượng là : mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).

Đúng(0)

HP

hưng phúc

12 tháng 11 2021

Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)$

a. $PTHH:CuCl_2+2NaOH--->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl$

b. Ta thấy: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}$

Vậy NaOH dư, CuCl₂ hết.

Theo PT: $n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c. Theo PT: $n_{NaOH_{PỨ}}=2.n_{CuCl_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{NaOH_{dư}}=\left(0,5-0,4\right).40=4\left(g\right)$

Theo PT: $n_{NaCl}=n_{NaOH_{PỨ}}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{NaCl}=58,5.0,4=23,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ct_{trong.nước.lọc}}=23,4+4=27,4\left(g\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trung Hiếu

3 tháng 12 2021

trộn 1 dung dịch có hòa tan 0,4 mol FeCL2 với 1 dung dịch có chứa 40g NaOH .Lọc hỗn hợp thu được sau phản ứng thu được kết tủa và nước lọc.Nhưng kết tủa đến khối lượng ko đổi được chất rắn không tan trong nướca,Viết các phản ứng xảy rab.Sau phản ứng chất nào dư,khối lượng dư là bao nhiêuc,Tính khối lượng chất rắn không tan thu được sau khi nung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

3 tháng 12 2021

Nung đến khối lượng ko đổi: $4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 12 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)$

a) Pt : $FeCl+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl|$

1 2 1 2

0,4 1 0,4

$Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O|$

1 1 1

0,4 0,4

b) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}$

⇒ FeCl₂ phản ứng hết , NaOH dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeCl₂

$n_{NaOH\left(dư\right)}=1-\left(0,4.2\right)=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{NaOH\left(dư\right)}=0,2.40=8\left(g\right)$

c) $n_{FeO}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{FeO}=0,4.72=28,8\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP