Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong thời gian t giờ, cường độ dòng điện không đổi bằng 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. C...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 4 2018

Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong thời gian t giờ, cường độ dòng điện không đổi bằng 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của t là: A. 1,20 B. 0,30 C. 0,80 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 4 2018

Chọn đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 4 2017

Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z, Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loạivà khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của t là A. 0,8. B. 0,3. C. 1,0. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 4 2017

Đáp án C

Phản ứng điện phân:

Vì khi cho sắt vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên hỗn hợp này gồm Ag và Fe dư.

Do đó dung dịch thu được chỉ chứa cation Fe²⁺ và AgNO₃ chưa bị điện phân hết.

Gọi n A g N O 3 b ị đ i ệ n p h â n = x thì n A g N O 3 c h ư a b ị đ i ệ n p h â n = 0,15 - x

Dung dịch Y chứa x mol HNO₃ và (0,15 - x)mol AgNO₃

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 8 2017

Điện phân 150ml dung dịch A g N O 3 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N + 5 ). Giá trị của t là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 8 2017

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 11 2018

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N + 5 ). Giá trị của t là : A. 0.8. B. 0,3 C. 1,0 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 11 2018

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 5 2019

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N + 5 ). Giá trị của t là A. 0,8 B. 0,3 C. 1,0...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 5 2019

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 3 2018

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là A. 0,8. B. 0,3. C. 1,0. D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 3 2018

Đáp án C

Nhận xét được lượng chất rắn > bột Fe nên sau phản ứng điện phân thì AgNO3 còn dư và chất rắn này

cũng có thể gồm Fe dư ( nếu không dư thì trong quá trình tính toán số mol nó = 0 thôi ).

Cả quá trình: điện phân: 2AgNO₃ + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½.O₂↑ .

Sau đó: 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4.H₂O. || Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓.

Quan trọng tiếp theo là chọn ẩn sao cho tính toán nhanh:

gọi số mol AgNO3 bị điện phân là x mol, số mol sắt bị hoà tan là y mol thì ta có:

Khối lượng chất rắn: 14,5 = ( 0,225 - y) × 56 + (0,15 - x ) × 108 → 108x + 56y = 14,3 gam.

Số mol sắt phản ứng: y = (0,15 - x ) ÷ 2 + 3x ÷ 8 → x ÷ 8 + y = 0,075 mol.

Vậy thời gian điện phân t = 96500 × 0,1 ÷ 2,68 = 3600 s = 1h → chọn C.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 12 2018

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là A. 0,8 B. 0,3 C. 1,0 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 12 2018

Chọn đáp án C

« Nhận xét: kết quả khi cho Fe vào Y: khối lượng rắn tăng chứng tỏ trong Y có Ag⁺; thu được khí NO chứng tỏ trong Y có H⁺; anion NO₃^- được bảo toàn trong Y là 0,15mol.

Gọi số mol H⁺ trong Y là 4x mol thì tương ứng suy luận nhanh được số lượng các chất như trên.

Bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại 2 vế sơ đồ:

12,6 + (0,15 – 4x) x108 =(0,075 – 1/2x)x 56 + 14,5

Giải phương trình được x = 0,045 mol → ∑n_{e điện phân trao đổi}= 4x = 0,1mol.

Áp dụng định luật Faraday ta có thời gian điện phân t = 96500 x 0,1 : 2,68 = 3600 giây ↔ 1 giờ

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 8 2017

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là A. 0,8 B. 0,3 C. 1,0 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 8 2017

Đáp án C

Nhận xét được lượng chất rắn > bột Fe nên sau phản ứng điện phân thì AgNO3 còn dư và chất rắn này

cũng có thể gồm Fe dư ( nếu không dư thì trong quá trình tính toán số mol nó = 0 thôi ).

Cả quá trình: điện phân: 2AgNO₃ + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½.O₂↑ .

Sau đó: 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4.H₂O.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓.

Quan trọng tiếp theo là chọn ẩn sao cho tính toán nhanh:

gọi số mol AgNO3 bị điện phân là x mol, số mol sắt bị hoà tan là y mol thì ta có:

Khối lượng chất rắn: 14,5 = ( 0,225 - y) × 56 + (0,15 - x ) × 108 → 108x + 56y = 14,3 gam.

Số mol sắt phản ứng: y = (0,15 - x ) ÷ 2 + 3x ÷ 8 → x ÷ 8 + y = 0,075 mol.

Vậy thời gian điện phân t = 96500 × 0,1 ÷ 2,68 = 3600 s = 1h → chọn C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 2 2018

Điện phân 225ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong thời gian t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%) thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam bột Fe vào dung dịch Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 21,75 gam chất rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Chất rắn T thu được gồm 2 kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 2 2018

Chọn đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 12 2018

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là A. 0,8. B. 1,2. C. 1,0. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 12 2018

Đáp án C

xem dung dịch Y: bảo toàn 0,15 mol anion NO₃^–; Fe + Y → hỗn hợp kim loại + khí NO

||→ Y chứa cation Ag⁺ và H⁺. Quan sát sơ đồ bài tập HNO₃:

BTKL kim loại: 12,6 + 108 × (0,15 – 4x) = 56 × (0,075 – ½.x) + 14,5 ||→ x = 0,025 mol.

||→ n_{e trao đổi} = n_H⁺_{sinh ra} = 4z = 0,1 mol ||→ thời gian t = 96500 × 0,1 ÷ 2,68 = 3600 (s) ⇄ 1 giờ.

||→ theo đó đáp án cần chọn là C.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP