Phải dùng bao nhiêu lít N2 và H2 (đktc) để điều chế 17 gam NH3. Biết hiệu suất chuyển hoán thành NH3 là 25%. Nếu dùng dung dịch HCl 20% (d = 1,1g/ml) để trung hòa lượng NH3 trên thì cần bao nhiêu ml?...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 8 2017

Phải dùng bao nhiêu lít N2 và H2 (đktc) để điều chế 17 gam NH3. Biết hiệu suất chuyển hoán thành NH3 là 25%. Nếu dùng dung dịch HCl 20% (d = 1,1g/ml) để trung hòa lượng NH3 trên thì cần bao nhiêu ml? A. 165,91 lít B. 163 lít C. 175,91 lít D. 153...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 8 2017

Đúng(0)

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

31 tháng 7 2021

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 17 gam NH3, biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.A. 44,8 lít N2 và 13,44 lít H2.B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2.C. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2.D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

31 tháng 7 2021

$n_{NH_3} = \dfrac{17}{17} = 1(mol)$

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

Theo PTHH :

$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NH_3} = 0,5(mol)$
$n_{H_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{NH_3} = 1,5(mol)$

Suy ra :

$n_{N_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,5}{25\%} = 2(mol)$
$n_{H_2\ đã\ dùng} = \dfrac{1,5}{25\%} = 6(mol)$
Vậy :

$V_{N_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{H_2} = 6.22,4 = 134,4(lít)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 10 2019

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2 B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2 C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2 D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 10 2019

- Đáp án A

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Do hiệu suất 25% nên

nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).

⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 10 2019

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%? A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2 B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2 C. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 134,4 lít...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 10 2019

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

n_NH3= 1mol

Theo phương trình: n_{N2 (PT)}= ½.n_NH3= 0,5 mol;

n_{H2 (PT)}= 3/2. n_NH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

→n_{N2(thực tế)}=2mol; n_{H2 (thực tế)}= 6 mol

→ V_{N2(thực tế)}=44,8 lít; V_{H2 (thực tế)}= 134,4 lít

Đáp án D

Đúng(0)

CV

Cao Võ Trung Nguyên

19 tháng 7 2016 - olm

Để điều chế được 1700g NH3 thì phải dùng một lượng N2 và H2 là bao nhiêu biết hiệu suất phản ứng là 25%

#Toán lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 9 2019

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ để điều chế 17 gam NH₃ biết hiệu suất phản ứng là 25%, các thể tích đo ở đktc.

A. 44,8 lít

B. 22,4 lít

C. 1,12 lít

D. 4,48 lít

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 9 2019

Đáp án A

N₂+ 3H₂2NH₃

n_NH3= 1mol

Theo PTHH: n_{N2 (PT)}= ½.n_NH3= 0,5 mol;

n_{H2 (PT)}= 3/2. n_NH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

H = n N 2 ( PT ) n N 2 ( thucte ) . 100 % , H = n H 2 ( PT ) n H 2 ( thucte ) . 100 % → n N 2 ( thucte ) = 2 mol ; n H 2 ( thucte ) = 6 mol → V N 2 ( thucte ) = 44 . 8

Đúng(0)

B0

B9 08 Kim Chung

9 tháng 11 2021

Tính thể tích khí N₂ và khí H₂(đktc) cần dùng để điều chế được 17 gam NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 25%.

#Hóa học lớp 11

2

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

Vì hiệu suất là 25%

=> $m_{NH_3}=17.\dfrac{25\%}{100\%}=4,25\left(g\right)$

Ta có: $n_{NH_3}=\dfrac{4,25}{17}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{NH_3}=\dfrac{3}{2}.0,25=0,375\left(mol\right)$

=> $V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(lít\right)$

Theo PT: $n_{N_2}=\dfrac{1}{2}.n_{NH_3}=\dfrac{1}{2}.0,25=0,125\left(mol\right)$

=> $V_{N_2}=0,125.22,4=2,8\left(lít\right)$

Đúng(0)

HP

Hồng Phúc

10 tháng 11 2021

$n_{NH_3}=1\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố:

$\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{n_{NH_3}}{2}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3n_{NH_3}}{2}=1,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Do hiệu suất 25% $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=2\left(mol\right)\\n_{H_2}=6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2}=44,8\left(l\right)\\n_{H_2}=134,4\left(l\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 7 2018

Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?

A. 4 lít

B. 6 lít

C. 8 lít

D. 12 lít

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 7 2018

Đáp án D

N₂+ 3H₂2NH₃

Theo PT V_H2=3/2V_NH3= 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

V_{H2 thực tế}= 100. V_H2/50= 100.6/50= 12 lít

Đúng(0)

TK

Thoa Kim

13 tháng 10 2021

Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 để điều chế được 4,48 lít NH3, biết hiệu suất phản ứng là 20%. Các khí được đo ở đktc

#Hóa học lớp 11

1

DG

Đặng Gia Khang

14 tháng 10 2021

PTHH:3H2+N2=2NH3
nNH3=0,2(mol) suy ra nH2=0,3(mol);nN2=0,1(mol)
suy ra V H2=6,72(l);V N2=2,24(l)
mà hiệu suất phản ứng chỉ có 20 phần trăm
suy ra V H2 cần dùng để điều chế 4,48 lít NH3 là:6,72x100:20=3,36(l)
V N2 cần dùng để điều chế 4,48 lít NH3 là:2,24x100:20=11,2(l)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 12 2017

Để điều chế 5 lít dung dịch HNO 3 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH 3 với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH 3 (đktc) tối thiểu cần dùng là

A. 336 lít.

B. 560 lít.

C. 672 lít.

D. 448 lít.

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 12 2017

Đáp án B

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP