K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 8 2018

Chọn B

Dựa vào bảng 6: giá trị độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố nhóm A theo Pau – linh (SGK Hóa 10 – CB trang 45)

Tính được hiệu độ âm điện của các nguyên tố như sau:

→ Các chất được sắp xếp theo thứ tự chiều giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử là: CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4

5 tháng 1 2020

Đáp án A.

Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết:

22 tháng 1 2019

Đáp án đúng : C

28 tháng 2 2018

Chọn đáp án D

Nhận thấy ngay chất có nhóm – COOH phải thuộc nhóm có tính axit mạnh nhất hay độ phân cực O – H mạnh nhất.Do (3) có nhóm hút e nên ta có (3) > (2) Loại A và B ngay.

Dễ thấy (1) là ancol không có nhóm hút e (có nhóm đẩy e) nên nó yếu nhất.Chọn D ngay.

29 tháng 7 2019

Chọn C

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

Vậy sắp xếp các chất theo  thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HCl, HBr, HI.

14 tháng 2 2019

Chọn B

A sai vì KCl là hợp chất ion.

C sai vì liên kết trong phân tử N2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D sai vì liên kết trong phân tử CH4 và C2H2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

5 tháng 9 2018

Đáp án : A

Vì Từ Cl -> Br -> I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

=> Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

5 tháng 6 2017

Đáp án C

Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

 Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

15 tháng 10 2018

Đáp án A

HCl, HBr, HI.

Để đánh giá độ phân cực của liên kết giữa hai nguyên tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện của chúng. Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực và ngược lại.

Trong nhóm VIIA, đi từ Cl đến I thì độ âm điện giảm dần. Suy ra độ phân cực của liên kết trong các hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần.

20 tháng 9 2018

Đáp án A