Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau PƯ thu được 5,6 lít khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim l...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 12 2019

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau PƯ thu được 5,6 lít khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. A. 32% và 68% B. 40% và 60% C. 32,5% và 67,5% D. 30% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 12 2019

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

Đúng(0)

P

Phuc

26 tháng 11 2021

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl loãng, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (đktc).

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

N

nthv_.

26 tháng 11 2021

$\text{Đặt }\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ a,PTHH:\left\{{}\begin{matrix}2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\end{matrix}\right.\\ b,\text{Theo đề ta có HPT: }\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\dfrac{3}{2}x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Al}=\dfrac{0,1\cdot27}{8,3}\approx32,53\%\\\%_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.$

$c,\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\sum m_{muối}=13,35+12,7=26,05\left(g\right)$

Đúng(2)

P

Phuc

26 tháng 11 2021

E cảm ơn ạ

Đúng(1)

TN

Tuấn Nguyễn

12 tháng 12 2021

Cho 8,3 gam hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng kết thúc, người ta thu được 5,6 lít khí ở (đktc).

a. Viết phương trình hóa học xảy ra ? Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b,$ Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+27y=8,3(1)$

Theo PTHH: $x+1,5y=0,25(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%$

Đúng(1)

HH

Hung Hoang

23 tháng 12 2022

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc

a) Viết các pthh

b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 11 2017

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc. – Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 11 2017

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thái Bảo

13 tháng 12 2021

Câu 1 :Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Khi cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt cân nặng 41,5g cho hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 28 lít khí đo ở đktc. Câu 2 : một hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Ag cân nặng 27,6g hoà tan trong dung dịch Hcl vừa đủ, sau phản ứng thấy thoát ra 5,6 lít ở đktc. Thành phần phần trăm theo khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 12 2021

Câu 1:

Gọi số mol Al, Fe là a,b (mol)

=> 27a + 56b = 41,5

$n_{H_2}=\dfrac{28}{22,4}=1,25\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

______a-------------------------->1,5a_______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b---------------------------->b_______________(mol)

=> 1,5a + b = 1,25

=> $\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,5\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,5}{41,5}.100\%=67,47\%\\\%m_{Al}=\dfrac{27.0,5}{41,5}.100\%=32,53\%\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

13 tháng 12 2021

Câu 1:

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 27x+56y=41,5(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{28}{22,4}=1,25(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=1,25(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,5(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,5.56}{41,5}.100\%\approx 67,5\%\\ \Rightarrow \%_{Al}=100\%-67,5\%=32,5\%$

Chọn D

Đúng(3)

LH

Lê Hồ Duy Quang

26 tháng 12 2020

Bài 20. Cho 16,6g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở (đktc).a. Viết các phương trình hoá học.b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mối kim loại trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 12 2020

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow27x+56y=16,6\left(1\right)$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Theo PT: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)$

$\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,05\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.$

Tới đây ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé!

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 6 2017

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2 S O 4 loãng dư, người ta thu được 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. A. 32,5% và 65,7% B. 65,7% và 32,5% C. 67,5% và 32,5% D. 32,5% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 6 2017

2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 H 2

x 3/2 x mol

F e + H 2 S O 4 → F e S O 4 + H 2

y y mol

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒ % m A l = 0,01.27 0,83 .100 = 32,53 % ⇒ % m F e = 100 % − 32,53 % = 67,47 %

⇒ Chọn D.

Đúng(0)

K

KAALL

5 tháng 12 2021

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

LH

Lê Hoàng Danh

5 tháng 12 2021

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
${\begin{cases} 56 x + 27 y = 0, 83 \\ x + 1, 5 y = 0, 025 \end{cases}$
${\begin{cases} x = 0, 01 m o l \\ y = 0, 01 m o l \end{cases}$
m_Fe=0,01.56=0,56 g
m_Al=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%m_Al=100-67,47=32,53%