Bài 1: Cho 5,4 gam Al td hết với 500 ml dd H2SO4 1M thu được dd B và V (l) khí (đktc). a. Tính V b. KL dd B sau pứ tăng hay giảm so với KL dd H2SO4 ban đầu và tăng giảm bn gam? Bài 2: Cho M (g) Zn...

LT

Lam Trạm

23 tháng 9 2020

Bài 1: Cho 5,4 gam Al td hết với 500 ml dd H2SO4 1M thu được dd B và V (l) khí (đktc). a. Tính V b. KL dd B sau pứ tăng hay giảm so với KL dd H2SO4 ban đầu và tăng giảm bn gam? Bài 2: Cho M (g) Zn td hết với 300 ml dd HCl X (M) thu được V (l) khí (đktc) và dd B KL của dd B > KL của dd HCl 6,3 g. Tính M, X, V biết KL dd HCl dư 30% so với lượng phản ứng P/s: Mn giúp mk vs ạ mk đg cần gấp. Xin cảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TM

Trần Mạnh

23 tháng 9 2020

nAl = $5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)$

nH2SO4 = 1 . 0,4 = 0,4 mol

Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

0,2 mol->0,3 mol---> 0,1 mol-----> 0,3 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4:

$0,22<0,430,22<0,43$

Vậy H2SO4 dư

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

nH2SO4 dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

Pt: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

...................0,1 mol---> 0,1 mol

......3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3

......................0,1 mol------> 0,3 mol

mBaSO4 = (0,1 + 0,3). 233 =93,2 (g)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thanh Huyền

27 tháng 6 2018

Bài 1:Cho a gam KL N tác dụng hết vs HCl thu đc 2,688l H2 (đktc) . P.ứ xong thấy khối lượng cốc chứa dd HCl tăng lên 6,48g a/ Tìm a b/ Xác định N Bài 2: Ngâm 1 lá Zn nhỏ trong dd HCl , p.ứ xong người ta lấy Zn ra khỏi dd , rửa sạch phơi khô rồi đem cân thấy khối lượng Zn giảm 6,5g so vs ban đầu . a/ Viết PTHH b/ Tính V H2(đktc) c/ Tính mHCl d/ Hỏi m cốc dd sau p.ứ tăng hay giảm bao nhiêu gam so vs ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

TD

Tong Duy Anh

27 tháng 6 2018

Bai 1

$n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\\$

Áp dụng DLBTKL ta có

$m_{dd\left(spu\right)}=m_N+m_{ddHCl\left(bd\right)}-o,12\cdot2\\ \Rightarrow m_{tang}=m_N-0,12\cdot2=6,48\\ \Leftrightarrow a=m_N=6,72\left(g\right)$

Gọi hóa trị của N là x

$2N+2xHCl\rightarrow2NCl_x+xH_2$

$m_N=M_N\cdot\dfrac{0,24}{x}=6,72\\ \Rightarrow M_N=28x$

Lập bảng xét các giá trị của x tìm được N la sat (Fe)

Đúng(0)

TD

Tong Duy Anh

27 tháng 6 2018

$n_{Zn\left(pu\right)}=0,1\left(mol\right)\\ \\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\$

Theo PTHH

$V_{H_2\left(dktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3\left(mol\right)$

$m_{dd\left(spu\right)}=m_{ddHCl\left(bd\right)}+6,5-0,1\cdot2=m_{ddHCl\left(bd\right)}+6,3\left(g\right)$

Vậy sau phản ứng dung dịch HCl tăng khối lượng thêm 6,3 gam

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Ý

10 tháng 7 2021

Hòa tan 1 viên zn vào 200 ml dd H2SO4 thu đc 1,12 l khí H2 ở đktc.Hãy tìm:

a)KL của viên kẽm

b)Nồng độ M của dd H2SO4 ban đầu,giả sử lượng axit vừa đủ cho Pứ

c)Tính KL của muối thu đc sau Pứ

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

10 tháng 7 2021

$n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$0.05.......0.05......0.05...........0.05$

$m_{Zn}=0.05\cdot65=3.25\left(g\right)$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$m_{ZnSO_4}=0.05\cdot161=8.05\left(g\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thành Long

27 tháng 8 2021

23. Hoà tan 20 gam hh gồm Ag, Zn, Mg trong dd H2SO4 0,5 M (vừa đủ) thu được 6,72 lít H2 đktc và 8,7 gam kim loại không tan a. Tính % khối lượng mỗi KL b. Tính V ml dd H2SO4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 8 2021

a.

$m_{Ag}=m_{k.tan}=8,7\left(g\right)\\ m_{Zn,Mg}=20-8,7=11,3\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=11,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.$

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{8,7}{20}.100=43,5\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,2}{20}.100=24\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100=32,5\%\end{matrix}\right.$

b.

$n_{H_2SO_4\left(tổng\right)}=a+b=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(tổng\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(lít\right)=600\left(ml\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thành Long

27 tháng 8 2021

giúp bài 20 cái

Đúng(0)

HC

Học Chăm Chỉ

25 tháng 6 2018

Bài 1:Cho a gam KL N tác dụng hết vs HCl thu đc 2,688l H2 (đktc) . P.ứ xong thấy khối lượng cốc chứa dd HCl tăng lên 6,48g a/ Tìm a b/ Xác định N Bài 2: Ngâm 1 lá Zn nhỏ trong dd HCl , p.ứ xong người ta lấy Zn ra khỏi dd , rửa sạch phơi khô rồi đem cân thấy khối lượng Zn giảm 6,5g so vs ban đầu . a/ Viết PTHH b/ Tính V H2(đktc) c/ Tính mHCl d/ Hỏi m cốc dd sau p.ứ tăng hay giảm bao nhiêu gam so vs ban đầu. Bài 3: Cho...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

TH

Trần Hữu Tuyển

25 tháng 6 2018

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ (1)

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂ (2)

n_Na=0,2(mol)

n_K=0,1(mol)

Từ 1 và 2:

n_H2=$\dfrac{1}{2}$n_N_a,K=0,15(mol)

V_{H2 lí thuyết}=0,15.22,4=3,36(lít)

V_{H2 thực tế}=3,36.95%=3,192(lít)

Đúng(0)

HH

Hắc Hường

25 tháng 6 2018

Bài 4:

Số mol O2 là:

nO2 = V/22,4 = 14/22,4 = 0,625 (mol)

Tỉ lệ: nH2 : nO2 = 1/2 : 0,625/1 = 0,5 : 0,625

=> O2 dư, tính theo H2

PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O

---------1-------0,5----1-----

Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên số mol H2O thu được sau phản ứng là:

nH2O(spư) = 90%.nH2O(đb) = 90%.1 = 0,9 (mol)

Khối lượng H2O thu được là:

mH2O = n(spư).M = 0,9.18 = 16,2 (g)

Vậy ...

Đúng(0)

PT

Phan Trần Thảo Nhi

18 tháng 7 2019

1. a, Cho 3,25 sắt clorua ( chưa biết hóa trị của sắt) tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 8,61g AgCl. Xác định công thức sắt clorua b, Cần bn ml dd NaOH chứa 0,02g NaOH trong 1ml dd để chuyển 1,25g FeCl3.5H2O thành Fe(OH)3 2, Cho 46,4g một kim loại tác dụng vừa đủ với 1,6l dd HCl 1M. Tìm công thức oxit kim loại 3, Hòa tan 7,8g hh Al và Mg bằng dd HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dd tăng thêm 7g. Tính kl Al và Mg trong hh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NP

Nguyễn Phan Thục Uyên

17 tháng 11 2019

câu 1

gọi công thức HH của sắt clorua là FeCl_n

n_AgCl= 8.61/143.5=0.06 (mol)

ta có : FeCl_n+ nAgNO₃= Fe(NO₃)_n + nAgCl

............0.06/n<------------------------------0.06

ta có: 0.06/n(56+35.5n)= 3.25

=>n =3

=> CTHH:FeCl₃

Đúng(0)

AT

Anh Thư Nguyễn Đặng

9 tháng 8 2017

1.Cho 100g dd Na2CO3 10,6% td với 200g dd H2SO4 9,8%. a) Tính V khí sinh ra (đktc) b) Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng. 2. Trung hoà 50ml dd H2SO4 1,5M bằng dd NaOH 30% a) Tính kl dd NaOH cần dùng b) Nếu đổi thành dd NaOH 5% kl riêng là 1,045 g/ml thì cần bn ml dd KOH. 3. Cho 15,5g natri oxit td với nước thu được 0,5l dd a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol của dd thu được c) Tính thể tích dd H2SO4 20% kl riêng là 1,14g/ml cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

RT

Rain Tờ Rym Te

9 tháng 8 2017

1. Bài này câu b hình như tính C% chứ nhỉ ?

---------------

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{100.10,6\%}{106}=0,1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{98}=0,2\left(mol\right)$

Pt: $Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O$

0,1mol 0,2mol ---------> 0,1mol----> 0,1mol

Lập tỉ số: $n_{Na_2CO_3}:n_{H_2SO_4}=0,1< 0,2$

=> $Na_2CO_3$ hết, H₂SO₄dư

$V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

$\Sigma_{m_{dd}\left(spu\right)}=100+200-0,1.44=295,6\left(g\right)$

$C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.82.100}{295,6}=2,77\%$

$C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).98.100}{295,6}=3,32\%$

2. Ở câu b: Nếu đổi thành dd KOH 5% KLR là 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH.

KOH chứ không phải NaOH. Lần sau ghi đề chú ý dùm.

$n_{H_2SO_4}=1,5.0,05=0,075\left(mol\right)$

$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

0,075mol --> 0,15mol

$m_{dd}=\dfrac{0,15.40.100}{30}=20\left(g\right)$

b) $H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

0,075mol----> 0,15mol

$m_{dd}=\dfrac{0,15.56.100}{5}=168\left(g\right)$

$V_{KOH}=\dfrac{168}{1,045}=160,76\left(ml\right)$

3. $n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)$

$Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

0,25mol -----------> 0,5mol

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$

$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

0,25mol<--- 0,5mol

$m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25.98.100}{20}=122,5\left(g\right)$

$V_{H_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,46\left(ml\right)$

Đúng(0)

AT

Anh Thư Nguyễn Đặng

10 tháng 8 2017

Cảm ơn bạn nhiều lắm nha!

Đúng(0)

DT

Duongg Trinhh Thuyy

9 tháng 8 2021

hòa tan hoàn toàn 14,3 gam hỗn hợp gòm Al và FeCO3 = dd h2so4 loãng dư thì kl dd sau p ứng tăng so h2so4 bđ 9,6 gam . tính kl Al va feco3 trg X ?

#Hóa học lớp 8

0

NN

Nguyen Nguyen

14 tháng 10 2018

hòa tan hết 18,8 g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 bằng dd H2SO4 1M (D=1,65g/ml) vừa đủ thu được dd A và 1,12 l khí ở đktc.

a) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) tính kl dd H2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

PH

Phùng Hà Châu

14 tháng 10 2018

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Theo PT1: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=18,8-2,8=16\left(g\right)$

b) Theo PT1: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT2: $n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,05+0,3=0,35\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35}{1}=0,35\left(l\right)=350\left(ml\right)$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=1,65\times350=577,5\left(g\right)$

Đúng(0)

NN

Nguyen Nguyen

15 tháng 10 2018

cảm ơn bn nhiều

Đúng(0)

B

Bướm

5 tháng 9 2021

Cho m gam hh X gồm 2 kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dd axit H2So4 loãng thua được 3360 ml đktc . Cũng hòa tan hh m gam X đó vào H2So4 đẵ nóng thu được 4480 ml đktc A. tính KL m B. Tính V h2So4 0,5 M đã dùng

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

6 tháng 9 2021

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3360}{1000.22,4} = 0,15(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{4480}{22,4.1000} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron :

$3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}$

Suy ra: $0,15.3 + 2n_{Cu} = 0,2.2 \Rightarrow n_{Cu} = -0,025<0$

(Sai đề)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP