1.Hòa tan 1 oxit có hóa trị không đổi bằng một lượng vừa đủ 9,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,54%.Tìm oxit 2. Cho bột Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng 78,40% thu được dung dịch A, trong đó nồn...

HH

ha hoang

23 tháng 9 2020

1.Hòa tan 1 oxit có hóa trị không đổi bằng một lượng vừa đủ 9,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,54%.Tìm oxit 2. Cho bột Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng 78,40% thu được dung dịch A, trong đó nồng độ phần trăm của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư bằng nhau và giải phóng khí SO2 . Tính nồng độ phần trăm Fe2(SO4)3 và H2SO4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 10 2019

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H2SO4 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b l A. 370 B. 220 C. 500 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 10 2019

Đáp án : A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 8 2019

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H2SO4 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là: A. 370 B. 220 C. 500...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 8 2019

Đáp án A

nFe = 2. 58/400 = 0,29 mol

nFeSO₄= x , nFe₂(SO₄)₃ = y

⇒mdd = 152 x + 400y = 51,76

nFe = nFeSO₄+2.nFe₂(SO₄)₃ = x+ 2y = 0,29

⇒x= 0,13 mol , y= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄= nFeSO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

⇒b = 0,37.98/9,8% = 370g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 5 2018

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H2SO4 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là: A. 370 B. 220 C. 500...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 5 2018

Đáp án A

nFe₂(SO₄)₃ = 58/400 = 0,145 mol

nFeSO₄ = a ; nFe₂(SO₄)₃ =b

⇒152a + 400b = 51,76

BT Fe: a + 2b = 0,145 . 2 = 0,29 ⇒ a= 0,13 mol; b= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = n FeSO₄ + 3nFe₂( SO₄)₃ = 0,13 + 3. 0,08 = 0,37

⇒b= 0,37 .98 /0,098 =370g

Đúng(0)

TT

Thu Trang

23 tháng 8 2021

hòa tan hoàn toàn b (g) oxit kim loại có hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 15,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 22,959% . Xác định tên oxit kim loại

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

23 tháng 8 2021

CT oxit : MO

Đặt số mol oxit phản ứng là 1 mol

$MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{15,8\%}=620,25\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=620,25+M+16=M+636,25\left(g\right)$

Ta có : $C\%_{MSO_4}=\dfrac{M+96}{M+636,25}.100=22,959$

=> M=65 (Zn)

=> Oxit kim loại : ZnO (Kẽm oxit)

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 11 2018

Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II bằng dung dịch H 2 S O 4 có nồng độ 14,00% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,22%. Oxit kim loại hóa trị II trên là

A. FeO

B. CuO

C. MgO

D. ZnO

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 11 2018

Chọn C

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol)

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO

Đúng(0)

NV

Người Vô Danh

21 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NV

Người Vô Danh

22 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối X.Mong các cao nhân giúp em vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

23 tháng 10 2021

a) Gọi công thức oxit là: $M O$

Số mol oxit là a mol

$M O + H_{2} S O_{4} \to M S O_{4} + H_{2} O$

Theo PTHH

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{M S O_{4}} = n_{M O} = a m o l$

$\Rightarrow m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{98 a .100}{24, 5} = 400 a$

$\Rightarrow m_{d d A} = a . (M + 16) + 400 a = a M + 416 a$

$m_{M S O_{4}} = a . (M + 96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\frac{a . (M + 96)}{a M + 416 a} .100 % = 33, 33 \Rightarrow M = 64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $C u O$

Đúng(1)

NV

Người Vô Danh

23 tháng 10 2021

em cảm ơn

mà còn câu b nx a giúp e vs ạ

Đúng(0)

H

helpmepls

5 tháng 9 2021

Cho 12,4 gam muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu được 16 gam muối sunfat.a. Tìm công thức của muối cacbonat đó.b. Nếu lượng axit H2SO4 dùng với lượng vừa đủ và có nồng độ C% là 9,8%. Xác định nồng độ của muối sunfat thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

6 tháng 9 2021

a)

$RCO_3 + H_2SO_4 \to RSO_4 + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{RCO_3} = n_{RSO_4}$

Suy ra : $\dfrac{12,4}{R+60}=\dfrac{16}{R+96}$

Suy ra : R = 64(Cu)

Vậy muối là $CuCO_3$

b)

$n_{CO_2} = n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = 16 : 160 = 0,1(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{9,8\%} = 100(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 12,4 + 100 -0,1.44 = 108(gam)$
$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{16}{108}.100\% = 14,81\%$

Đúng(0)

MC

Minh Chương 8.10

27 tháng 7 2022

chỉ e giải chỗ pt 12,4 : R + 60 = 16 : R + 96 đi ạa

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP